初三化学第八单元知识点.docx
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初三化学第八单元知识点
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
1、金属材料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：
硬度最高的金属
（6）钨：
熔点最高的金属
（7）汞：
熔点最低的金属
（8）锇：
密度最大的金属
（9）锂：
密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（
或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
合金
钢
黄铜
青铜:
生铁
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
0.03%~2%
合金
合金
合金
钛镍合金
2%~4.3%
不锈钢：
含铬、镍的钢
紫铜为纯铜
熔点低
备注
具有抗腐蚀性能
注：
钛和钛合金：
被认为是
21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、
Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里
还原出来。
高温
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与
O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：
铜与
O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：
节约金属资源，减少环境污染
相对原子质量：
Zn：
65Fe：
56H：
1
第Ⅰ卷（选择题
共40分）
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是化合物
C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐
蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（
）
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
4．生铁和钢的主要区别是（
）
A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）
A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，
书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定
B．很活泼
C．易氧化
D．易还原
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐
变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（
）
①镁
②硫
③铁
④磷
⑤铜
A、①③
B、③
C
、③④⑤
D
、③⑤
9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（
）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C
、氯化亚铁
D、硫酸铜
10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、
阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（
减缓甚至
）
A.铁门表面喷漆
B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺
D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在干燥、致密、不透气的土壤中
13、在车船表面刷油漆的目的是（
）
A.防止钢铁生锈且美观
B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损
D.
改变铁的颜色
14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石
B
．金属或合金
C．氧化物
D．非金属单质
15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（
）
A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、Au
C．Mg、Fe、Cu
D．Pt、Pb、Na
16．有
x、y、z
三种金属，如果把
x和
y分别放人稀硫酸中，
x溶解并产生氢气，而
Y不
反应；如果把
y和
z分别放入硝酸银溶液中，
过一会儿，在
y
表面有银析出，而
z没有
变化。
根据以上实验事实，判断
x、y
和
z的金属活动顺序正确的是
（
）
A．X>y>Z
B．X>Z>y，
C．Z>y>X
D．Z>X>y，
17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（
）
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
D．白酒
18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（
）
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸锌溶液
D．硝酸汞溶液
19．取锌与另一种金属的合金
7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气
0.2克，则该合金
中的另一种金属是（
）
A.铁
B.
镁
C.
铝D.铜
20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少
许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）
A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边
C、不偏转D、无法判断
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意：
必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中
投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体
是，有关的化学方程式为
22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl+2NaBr═2NaCl+Br
2
④Br+2NaI═2NaBr+I
2
2
2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之
处：
（2）分析反应①和②，可以得到
ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知
Cl、Br、I
的非金属活动性顺序由强到弱的是
2
2
2
23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”
的课题开展探究，下表是他分别用
相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号
盐酸的质量分数/%
反应温度/℃
铝丝消失的时间/s
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
（1）
写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2）
实验②和③标明该反应快慢与
有关
（3）
能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是
和
（4）
如果把实验①中盐酸的质量分数改为
4%，请你推测铝丝消失的时间（用
t表示）的
取值范围
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、
铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属铁锰
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快
结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调
节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液
体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学
们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作
用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，
有部分相似的化学性质。
如：
铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程预期的实验现象
26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是________
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原
因是___________
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：
______________________________。
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数
为____________。
四、计算（6分）
27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，
克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0
做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为
克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧
50.0
杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克161.4
161.2
161.0
161.0
求：
（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数
（保留一位小数
）
第八单元测试题
一、选择题（每空
2分，共40分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案D
A
B
B
B
A
C
D
D
C
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案C
D
A
B
B
A
D
D
D
A
二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）
21．铁、铜；硫酸亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22．
（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变
（2）Zn>Cu>Ag
Cl2>Br2>I2
23．
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）温度（3）①、②
（4）300s24．①③
（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸
三、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）
铁
25．【初步分析】氧化铁、氧气、水
【猜想】氢氧化铁
铁与氧气、水反应
反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：
管壁出现水珠
26．
（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
（4）20%
四、计算题（10分）
27．
（1）产生氢气的质量为：
11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%
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