深圳市六校联考化学试题及答案.docx
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深圳市六校联考化学试题及答案
2017-2018年深圳市六校联考
化学试题
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．酯类和糖类均能发生水解反应
C.生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
D.合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C.常温常压下，8gO3含有4NA个电子
D．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
9.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表：
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中，其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
下列有关说法中正确的是
A．原子半径：
X>Y>M
B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：
M>Y>X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
动物油脂相对不容易被氧化
油脂工业通常要将液态油脂氢化
B
HNO3具有酸的通性
硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C
明矾可以净水
浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D
Si是一种非金属单质
单质Si能与NaOH溶液反应
11．常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是
A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO
、K+可以大量共存
B．在c（SO
）＝0.1mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：
SO2+OH-==HSO3-
D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH＞c（Na+）
二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
22．下列说法正确的是
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:
4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
23．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
三、空题（本题包括4小题，共64分）
30．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：
苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。
APM的结构简式如图所示。
（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是_。
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（APM的结构简式）
E.1molAPM与NaOH反应最终生成1molH2O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:
1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。
该环状化合物的结构简式为______。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
①烃A的结构简式为。
1molD完全燃烧消耗O2_______mol.
②写出C→D反应的化学方程式：
___________________________.
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。
W的结构简式为______________________。
31．（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。
回答有关问题：
①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________
②从20分钟到25分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A.增大压强B.加入催化剂C.升高温度D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在25分钟达到新平衡时的平衡常数（保留2位小数）
④如果在20分钟时,再向容器中充入2molCO2和6molH2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1（填“>”、“<”或“=”）。
（3）一种原电池的工作原理为：
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：
______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：
____________________________________。
（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是_____________
A．此图是1.0mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3－）=c（CO32－）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
32．（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：
CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石_______。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__（填序号）。
A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。
则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________，其原因可能是__________（填序号）
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃
）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是、。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：
。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
（25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
33.（本题16分）为验证氧化性：
Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性:
Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：
Cl2>Fe3+>I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
2017-2018年深圳中学高三化学综合练习题（八）参考答案
一、二选择题
7.D8.C9.D10.A11.D12.D22.CD23.AB
30.答案（16分）
（1）羧基、酯基、肽键（3分，答对一个得1分）
（2）B、C、E（3分，答对一个得1分）
（3）
（3）①（2分）9.5（2分）
②（2分）
③（2分）
31.答案（16分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（2分）
（2）①0.15mol/（L·min）（2分）
②D（2分）③0.15mol-2.L2（2分）④>（2分）
（3）①2S22--2e-=S42-（2分）②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－（2分）
（4）CD（2分）
32.答案（16分）
（1）粉碎（2分）BC（2分）
（2）①镁浸出率降低（1分）Mg（OH）2或MgO未完全溶解（1分）
②产品纯度下降（1分）AC（1分）
（3）升温结晶、趁热过滤（2分，各1分））
（4）Mg2++2NH3.H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+（2分）
（5）（NH4）2SO4（2分）
（6）蓝色（2分）
33.答案（16分）
（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分）
（2）70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快（2分）（只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO32-+4H+（2分）
（4）Ⅰ和Ⅲ（4分；各2分）
（5）①FeI2、KSCN、CCl4（3分）
③下层（CCl4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1分）变为红色（1分）。
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