苏教版化学反应原理习题练习全汇编.docx

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苏教版化学反应原理习题练习全汇编

题1：

下列有关叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

题2：

对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）

A．升高温度，溶液pH降低

B．c（Na+）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）

C．c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋c（OH-）

D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

题3：

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:

2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）A.0.01mol/LB.0.07mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L题4：

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-。

下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题5：

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c（CH3COO-）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）＋c（OH-）＝c（Na+）＋c（H+）

题6：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）则：

（ⅰ）上述关系一定不正确的是______（填序号）。

（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）。

（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

题7：

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）

A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

B．两溶液中存在的粒子种类相同

C．前者c（OH-）大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小

课后练习详解题1：

答案：

C解析：

pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒有c（Cl-）＝c（NH4+），A错误；醋酸稀释，c（H+）减小，根据水的离子积不变，故c（OH-）增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH＝2的醋酸中c（H+）是pH＝3的醋酸中c（H+）的10倍，则pH＝2的醋酸浓度比pH＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH＝3醋酸的体积大于pH＝2醋酸的体积的10倍，C正确；酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误。

题2：

答案：

D解析：

升温促进SO32-的水解，溶液碱性增强，pH升高，A错误；根据物料守恒，c（Na+）＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3），B错误；根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH-），C错误；加入NaOH固体，c（Na+）、c（OH-）均增大，使SO32-＋H2O

HSO3-＋OH-逆向移动，c（SO32-）增大，D正确。

题3：

答案：

C解析：

设NaOH和HCl溶液的浓度为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知碱过量，则c（OH-）=

=

mol/L由于pH=12，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=

=

=10-2mol/L=

mol/L则c=0.05mol/L题4：

答案：

B解析：

稀释溶液，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，消耗OH-，c（OH-）降低，平衡正向移动，B正确；升温促进水解，平衡正向移动，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，因此c（HCO3-）/c（CO32-）增大，C错误；加入NaOH固体，c（OH-）增大，pH增大，D错误。

题5：

答案：

A解析：

A中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠，离子浓度关系为：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），A错误；B项，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B正确；C项，由电荷守恒推出c（Na+）＝c（CH3COO-），C正确；依据电荷守恒判断，D正确。

题6：

答案：

（ⅰ）②　（ⅱ）①　（ⅲ）中性解析：

根据电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），②一定不存在；若溶液中只有一种溶质，应为NH4Cl溶液，离子浓度的大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若c（NH4+）＝c（Cl-），根据电荷守恒有c（OH-）＝c（H+），溶液显中性。

题7：

答案：

B解析：

Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误。

HCO3-水解比CO32-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C错误；加入NaOH固体，HCO3-和OH-反应c（CO32-）均增大，碳酸钠溶液中c（OH-）增大，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大，D错误。

题1：

下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

c（Na+）＋c（H+）＝c（SO42-）＋c（OH-）

B．中和pH和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:

1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

题2：

已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：

c（H+）＝2c（S2-）＋c（HS-）＋c（OH-）

C．25℃时，由水电离产生的c（H+）＞1×10-7mol·L-1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c（S2-）增大

题3：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol·L-1]：

c（Na+）＝c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）＝c（OH-）

题4：

下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性

B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH＜7

题5：

常温下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1mol·L-1的一元碱MOH溶液，

＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（OH-）＝c（HA）＋c（H+）B．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（M+）＋c（H+）＝c（A-）＋c（OH-）

题6：

下列浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：

c（Cl2）＝2[c（ClO-）＋c（Cl-）＋c（HClO）]

B．氯水中：

c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）>c（ClO-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na+）＝c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

题7：

将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则：

（下列空白填“>”“<”或“＝”）

（1）混合溶液中，c（HA）________c（A-）。

（2）混合溶液中，c（HA）＋c（A-）________0.1mol·L-1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）__0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）。

（4）25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

课后练习详解题1：

答案：

C解析：

据电荷守恒知，A错误，硫酸根离子浓度前应乘以2；pH相同的盐酸和醋酸CH3COOH浓度大，等体积时醋酸中和的NaOH多，B错误；盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铁中铁离子水解对水的电离起促进作用，C正确；NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，则水解产物H2CO3浓度比电离产物CO32-浓度大，D错误。

题2：

答案：

C解析：

酸溶液常温下pH小于7，A正确；根据电荷守恒，B正确；酸溶液抑制水的电离，水电离产生的c（H+）＜1×10-7mol·L-1，C错误；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c（S2-）增大，D正确。

题3：

答案：

BD解析：

NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，故应有c（H2CO3）>c（CO32-），A错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断，B正确；C中溶液混合后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因CO32-的水解程度大于HCO

的电离程度，应有c（HCO3-）>c（CO32-），C错误。

题4：

答案：

C解析：

水的电离受温度的影响，故不能根据pH判断溶液的酸碱性，A错误；加水稀释氨水，c（OH-）减小，根据温度不变Kw不变，则c（H+）增大，B错误；C项NaOH与HCl恰好中和得到强酸强碱盐NaCl，溶液显中性，常温下pH＝7，C正确；D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH＞7，D错误。

题5：

答案：

C解析：

　根据题干可知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。

题6：

答案：

D解析：

在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成的H+等于Cl-，HClO也会部分电离产生H+，所以应有c（H+）>c（Cl-），B错误；C项完全反应后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c（Na+）>c（CH3COO-），C错误；题7：

答案：

（1）<　

（2）＝　（3）>　（4）>解析：

根据反应后c（Na+）>c（A-），说明A－水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。

（1）因为水解程度较小，所以NaA溶液中c（HA）

（2）依据物料守恒有c（HA）＋c（A-）＝0.1mol·L-1（3）盐溶液中由于水解促进水的电离，而酸溶液则抑制水的电离。

（4）混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

题1：

常温下FeS饱和溶液中Ksp＝c（Fe2+）·c（S2-）＝8.1×10-17。

（1）理论上FeS的溶解度为____g，而实际上其浓度远大于这个值。

其原因可能是。

（2）已知FeS饱和溶液中c（H+）和c（S2-）之间存在以下限量关系：

c2（H+）·c（S2-）＝1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol·L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。

应调节溶液中的c（H+）为________mol·L-1。

题2：

如下对“难溶”的理解正确的是（　　）

A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的

B．难溶就是绝对不溶

C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全

题3：

下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时，v（溶解）＝v（结晶）＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

题4：

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（Ag2S）＝6.3×10-50。

下列说法正确的是（　　）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。

其沉淀转化的反应方程式为：

2AgCl（s）+S2-（aq）

Ag2S（s）+2Cl-（aq）

题5：

硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

题6：

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

题7：

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）·c（OH-）＝Kw，存在等式c（M+）·c（X-）＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

题8：

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp（Ag2SO4）＝1.4×10-5、Ksp（AgCl）＝1.8×10-10、Ksp（AgI）＝8.3×10-17。

下列有关说法中，错误的是（　　）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

题9：

已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10-12，Ksp（MgF2）＝7.42×10-11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

课后练习详解题1：

答案：

（1）7.92×10-8　因为FeS溶解后电离生成的S2-水解：

S2-+H2O

HS-+OH-，HS-+H2O

H2S+OH-，同时Fe2+也水解：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS（s）

Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大　

（2）1.11×10-3解析：

（1）在FeS饱和溶液中，c（Fe2+）＝c（S2-）＝

＝9×10-9mol·L-1，设其饱和溶液为1L，（由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1g·mL-1）。

则n（FeS）＝9×10-9mol，即1000g水中溶解m（FeS）＝9×10-9mol×88g·mol-1＝7.92×10-7g，所以FeS的理论溶解度为7.92×10-8g。

实际FeS的溶解度比9×10-8g大得多，原因是S2-水解：

S2-+H2O

HS-+OH-，HS-+H2O

H2S+OH-，同时Fe2+也水解：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS（s）

Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。

（2）当溶液中c（Fe2+）＝1mol·L-1时，c（S2-）＝

＝

＝8.1×10-17（mol·L-1），由于c2（H+）·c（S2-）＝1.0×10-22，则溶液中的c2（H+）＝

，则c（H+）≈1.11×10-3mol·L-1。

题2：

答案：

C解析：

在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。

题3：

答案：

BD解析：

无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。

题4：

答案：

D解析：

a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl-的浓度增大，而a点变到b点，Cl-的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。

题5：

答案：

BC解析：

A项，Ksp只与温度有关，A错误。

D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D错误。

题6：

答案：

A解析：

①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。

题7：

答案：

B解析：

①中c（Cl-）＝0.01mol/L；②中c（Cl-）＝0.04mol/L；③中c（Cl-）＝0.03mol/L；④中c（Cl-）＝0mol/L；⑤中c（Ag+）＝0.05mol/L，溶液中Ag+或Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

题8：

答案：

C解析：

从数据可知A正确；Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），说明AgI更难溶，B正确；Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag）×c（SO42-），Ksp（AgCl）＝c（Ag）×c（Cl-），Ksp（AgI）＝c（Ag）×c（I-），C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

Ag2SO4（s）

2Ag+（aq）+SO42-（aq），加入Na2SO4固体，SO42-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。

题9：

答案：

B解析：

根据Ksp[Mg（OH）2]比Ksp（MgF2）小，说明Mg（OH）2溶液中的c（Mg2+）更小，A错误；因Mg（OH）2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O，使c（Mg2+）增大，B正确；Ksp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，Mg（OH）2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，Mg（OH）2也可能转化为MgF2。

题1：

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

AgCl（s）

Ag++Cl-。

[已知Ksp（AgCl）＝1.8×10-10]

（1）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是________mol/L。

（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀________（填“是”或“否”）。

题2：

将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是（　　）

A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

C．因为Ba2++SO42-==BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq）的反应

D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

题3：

下列说法正确的是（　　）

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

题4：

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（　　）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

题5：

常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-物质的量浓度的对数。

下列说法正确的是（　　）

A．pH<12的溶液中不存在Zn（OH）42-

B．如果溶液中c（Zn2+）＝0.1mol·L-1，则c（H+）≥1×10-6mol·L-1

C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

D．Zn（OH）2（s）

Zn2+（aq）+2OH-（aq）的溶解平衡常数为1×10-10

题6：

回答下列有关问题：

（1）醋酸铵水解的离子方程式为：

CH3COO-+NH4++H2O

CH3COOH+NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性_____________________________________________。

（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可