人教版版九年级上学期期末考试化学试题C卷测试.docx
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人教版版九年级上学期期末考试化学试题C卷测试
人教版2019版九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）
A．灯泡发光 汽油挥发
B．瓷碗破碎 剩饭变馊
C．铁锅生锈 水果腐烂
D．煤气燃烧 水结成冰
2.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+X↑+2H2O，X的化学式为（）
A．N2
B．NO
C．N2O
D．NO2
3.下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．2Mg+O2
2MgO
B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O2
2H2O
D．C+O2
CO2
4.为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）
A．二氧化碳和氮气
B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气
D．二氧化碳和氧气
5.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6.下列做法可以达到预期目的是
A．用氮气作焊接金属的保护气
B．寻找新的催化剂使水变成油
C．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
D．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
7.下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是
A．海水、干冰
B．冰水、水银
C．食醋、糖水
D．石灰石、金刚石
8.培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念，设计方案是实验探究的保证。
下列实验设计不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究二氧化碳能否与水反应
探究蜡烛燃烧是否有CO2生成
比较氢气与空气的密度大小
探究燃烧条件
实验设计
A．A
B．B
C．C
D．D
9.元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法正确的是（）
A．分子、原子能直接构成物质，但离子不能
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，但元素的种类会改变
10.下列事实的微观解释错误的是（）
选项
事实
微观解释
A
冬天闻到梅花的花香
分子在不断地运动
B
100mL酒精和100mL水混合后，体积小于200mL
分子间有间隙
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热膨胀变大
D
一滴水中约含有1.67×1021个水分子
分子的体积和质量都很小
A．A
B．B
C．C
D．D
11.下列物质的应用不正确的是（）
A．
用活性炭净水
B．
用氢气做燃料
C．
用干冰人工降雨
D．
用铬做灯丝
12.如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为：
2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价
B．①中反应是氧化还原反应
C．③中氩气（Ar）作反应物
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：
1
13.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在氧气中燃烧，生成大量的白色烟雾
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
14.下列过程中发生了化学变化的是（）
A．瓷碗摔碎
B．汽油挥发
C．冰雪融化成水
D．铁制品生锈
15.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）
事实
解释
A
CO有毒性，而CO2无毒
两物质的组成元素不同，分子结构也不同
B
氯化钠溶液能导电
氯化钠溶液中存在由移动的电子
C
稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红色
在稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
D
高架的电线夏天比冬天的长
原子的体积受热时增大
A．A
B．B
C．C
D．D
16.下列图标中，属于“禁止带火种”标志的是（）
A．
B．
C．
D．
17.下列属于非金属元素的是
A．Ｓ
B．Ｃu
C．Mg
D．Al
18.下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
19.化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。
（1）一氧化二氮（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
①一氧化二氮属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是 （填字母序号）。
A．无色有甜味的气体
B．在高温下能分解生成氮气和氧气
C．熔点-90.8℃，沸点-88.5℃
（2）碳酸氢钠（NaHCO3）是某些抗酸药的有效成分，能够中和人体内多余的胃酸。
①在碳酸氢钠中有 种元素。
②碳酸氢钠遇盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，该变化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是 （填字母序号）。
A．医生外科手术的缝合技法 B．心脏起搏器的电子线路设计
C．心脏起搏器内部元件的组成材料 D．心脏起搏器工作时的化学反应原理
20.阅读下面的材料，回答问题：
材料Ⅰ氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯分子（Cl2）是双原子分子，氯气在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料ⅡCl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。
氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时可能会发生爆炸
材料ⅢCl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca（ClO）2等。
（1）实验室里闻氯气的正确操作是_________。
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应：
从能量变化角度看，属于____反应（填“吸热”或“放热”）；从基本反应类型角度看，属于___反应（填“化合”或“分解”）。
（3）下列说法错误的是_______（选填字母序号）。
A．燃烧一定属于化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加
C．燃烧不一定会引起爆炸
D．所有爆炸一定属于化学变化
（4）ClO2和NaClO两种物质中氯元素的化合价分别是______、______。
21.2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准。
减排的原理为：
向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素（CO（NH2）2）先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
回答下列问题：
（1）尿素属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母）。
A．无色晶体 B．熔点132．7℃
C．易溶于水
A．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某些塑料是热固性塑料，该塑料 （填“能”或“不能”）用加热法修补。
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥。
根据右图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约 Kg（填字母）氮元素。
A．1.5 B．3.0 C．6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。
如果喷入过多，会造成 。
22.学习化学，学好化学用语非常重要
（1）画出钠原子结构示意图__________，该原子在化学反应中易__________（填“得”或“失”）电子
（2）用化学用语表示：
① 氯离子_____________ ；② 氧化铁中铁元素显+3价____________。
③某氮氧化物X相对分子质量为44，且氮、氧元素质量比为7:
4，则X的化学式为____________。
（3）写出下列化学反应的符号表达式
①红磷燃烧________________________。
②铁丝在氧气中燃烧_______________________。
③电解水_______________________。
④铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和一种单质_______________。
三、实验题
23.I.通过一个月的化学学习，你应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：
A分离空气 B加热高锰酸钾 C分解过氧化氢 D
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的文字表达式_____________；
（2）工业上常用来制氧气的方法是________，该方法利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点________（填“高”或“低”）的原理。
II．实验室常用如下装置制取和收集氧气，请回答下列问题:
（1）若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的装置是________；
（2）小明同学用高锰酸钾制取氧气的符号表达式：
____________；
（3）小明用高锰酸钾制取氧气，发现水槽中的水变红了，为什么?
___________；
（4）用装置C收集氧气时，要等到_________时才开始收集，为什么也可以用装置D收集氧气，因为氧气_______；
（5）若要用该装置
收集一瓶纯净的氧气，应如何操作？
_______。
四、简答题
24.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为_________。
（2）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是_________；化学性质相同的原因是_________。
（3）CO2常用于灭火是利用了它密度比空气大，且_________的性质。
（4）甲醇（CH3OH）和乙醇一样，也能在空气中燃烧，其在空气中燃烧的化学方程式为_________。
五、科学探究题
25.某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？
于是进行了如下的探究。
提出问题：
氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：
同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验编号
氯酸钾
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
二氧化锰0.5g
③
xg
氧化铜0.5g
问题讨论：
（1）实验②中反应的化学方程式是____________，实验③中x的数值为______。
（2）由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更__________（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：
（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
六、计算题
26.取一定量的大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为___；
（2）求该大理石样品中碳酸钙的质量___。
27.食醋是厨房中常用的调味品,其中含有醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：
（1）醋酸属于_________（填“单质”或“化合物”）；
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是__________；
（3）计算多少克醋酸中含6.4g氧元素__________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
2、
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