高考化学二轮专题复习 专题六非金属及其化合物.docx
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高考化学二轮专题复习专题六非金属及其化合物
高考化学二轮专题复习专题六：
非金属及其化合物
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共10题；共21分）
1.（2分）除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）
A.用纯碱溶液清洗
B.用盐酸洗涤
C.用CS2溶解
D.用热水煮沸
2.（2分）（2015高一下·深圳期中）下列实验方案可行的是（）
A.用浓硫酸干燥氨气
B.用酚酞试液检验酸性溶液
C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+
3.（2分）（2019高一上·南昌期末）将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：
2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）
A.0.56L
B.1.12L
C.1.68L
D.2.24L
4.（2分）（2020高一上·荆州期末）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
5.（2分）（2016高三上·蕉岭开学考）下列有关说法正确的是（）
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
6.（2分）下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是
A.Na2O2、H2O
B.Na、H2O
C.Na2O、H2O
D.CO2、H2O
7.（2分）下列关于SO2性质的说法不正确的是（）
A.能形成酸雨
B.能使鲜花褪色
C.是无色无味的气体
D.能与NaOH溶液反应
8.（2分）（2015·长春模拟）在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：
2：
1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：
2：
4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）
A.2：
1
B.1：
2
C.1：
3
D.1：
4
9.（3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是 （）
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol/L-1
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 mol/L
10.（2分）（2015高一上·上饶月考）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
B________；E________．
（3）写出②、③两个反应方程式
②________；③________．
二、综合题（共3题；共21分）
11.（7分）（2017高一上·台州期末）A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应．
A
B
C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是________，写出反应①的化学方程式________．
12.（4分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．
13.（10分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=________ ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为________ ．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：
________ ，步骤三中洗涤干净的标准是 ________．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
MnFe2O4﹣x+
O2↑，MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
________
②该化学循环制氢的优点是：
________
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
________
三、实验探究题（共2题；共19分）
14.（8分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是________、________（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 ．
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是________．
（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液的浓度至少为________mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：
往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：
往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是________，原因是________．
（6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________，写出有关离子方程式：
________．
15.（11分）某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：
________；阳极：
________．
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，________；
②烧瓶中液面________，烧杯A中导管又有气泡冒出．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
________；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是________．
参考答案
一、选择题（共10题；共21分）
1-1、
2-1、答案：
略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、答案：
略
7-1、答案：
略
8-1、答案：
略
9-1、
10-1、答案：
略
10-2、答案：
略
10-3、答案：
略
二、综合题（共3题；共21分）
11-1、答案：
略
11-2、答案：
略
12-1、答案：
略
12-2、答案：
略
12-3、答案：
略
12-4、答案：
略
13-1、
三、实验探究题（共2题；共19分）
14-1、答案：
略
14-2、答案：
略
14-3、答案：
略
14-4、答案：
略
14-5、答案：
略
14-6、答案：
略
15-1、答案：
略
15-2、答案：
略
15-3、答案：
略
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