春秋版鲁教版九年级化学下册第九单元检测卷I卷.docx
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春秋版鲁教版九年级化学下册第九单元检测卷I卷
2020年（春秋版）鲁教版九年级下册第九单元检测卷（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.推断是化学学习中常用的思维方法。
下列推断中正确的是（）
A．酸中一定含有氢元素，碳酸氢钠中含有氢元素,故碳酸氢钠是一种酸
B．单质中只含有一种元素，O2（含有少量O3）中只含有氧元素，故它属于单质
C．某金属能与稀硫酸反应产生氢气，则该金属一定在金属活动性顺序中氢的前面
D．某化合物由金属元素和非金属元素组成,若金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
2.类推是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
B．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯
C．铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀
D．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成
3.我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是
固体A
操作a
固体C
滤液B（溶质）
A.
Cu、Fe
过滤
Cu
ZnSO4、H2SO4
B.
Cu、Fe、Zn
蒸发
Cu
ZnSO4、H2SO4
C.
Cu、Fe、Zn
蒸发
Cu、Zn
ZnSO4
D.
Cu、Fe
加入金属锌
Cu、Zn
ZnSO4、FeSO4
A.A B.B C.C D.D
4.除去下列物质中少量杂质，选用方法正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
N2
O2
通过灼热铜网
B
CO2
CO
点燃混合气体
C
CO
CO2
通过灼热氧化铜
D
FeCl2
CuCl2
加入过量锌粉，充分反应后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
5.“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中正确的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
6.把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
下列对于滤渣的说法正确是
A．只有Cu
B．只有Zn
C．一定有Zn和Cu
D．一定有Cu，可能有Zn
7.将5.6g铁粉加到150gZnSO4和CuSO4的混合溶液中，克分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列说法不合理的是（）
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
8.物质的用途与性质密切相关。
下列说法错误的是
A．铜常用于制导线，是因为铜具有良好的导电性
B．氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性
C．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光
D．汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们都能将油污溶解形成溶液
9.下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）
选项
化学方程式
反应类型
A
Mg+O2
MgO2
化合反应
B
H2O2
H2O+O↑
分解反应
C
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
D
4Fe+3O2
2Fe2O3
化合反应
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（）
A．铁和盐酸混合制取氢气：
2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
11.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
12.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
A．①④
B．②③
C．③⑤
D．②④
13.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
对下列相关的解释正确的是（）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
14.甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是
A．反应前后分子种类、数目均不变
B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：
2
D．该反应为氧化反应
15.赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O
X+4H2的化学式为（）
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．FeO
D．O2
16.下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
17.下列实验现象描述正确的是（）
A．打开浓硫酸的瓶盖：
瓶口有白雾
B．高锰酸钾放入汽油中：
很快溶解形成紫色溶液
C．铁丝放入氧气中立即剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
18.我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一．冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：
2Sb2O3+3C
4Sb+3CO2↑．该反应的类型为（）
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
19.下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．铝用于制造铝箔
B．镁粉用于制作照明掸
C．用天然气作燃料
D．用氢气作火箭推进剂
20.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
21.新型材料的出现是材料发展史的重大突破。
下列应用的材料属于复合材料的是
A．
玻璃钢茶几
B．
人面鱼纹彩陶盆
C．
金刚石薄膜
D．
银制器皿
二、多选题
22.一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是（）
A．滤渣中一定有锌
B．滤渣中一定有铁
C．滤液中一定没有硫酸铜
D．滤液中一定没有硫酸亚铁
三、填空题
23.用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。
（1）工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、
（2）生石灰做干燥剂______ 、
（3）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
24.回答下列问题：
（1）NaNO2中N元素的化合价为_____。
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是_____。
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是_____。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是_____。
（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为_____。
（6）CO2中“2”表示的意义是_____。
25.随着人们生活水平的提高，哈尔滨市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。
请回答下列问题：
（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是_____；
（2）金属铁是从铁矿石中提炼出来的，请写出高炉中用赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式①_____。
其中反应前铁元素的化合价是②_____价，该反应的反应类型为③_____反应。
26.化学和生产、生活紧密相关。
请你用所学知识回答下列问题：
（1）家庭中用______除去冰箱中的异味。
（2）生活中常用______鉴别水的硬度。
（3）清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下______。
（4）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是______（选填序号）。
A 黄铜
B 不锈钢
C 铁矿石
（5）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是______。
四、简答题
27.写出下列化学反应方程式。
（1）高炉内焦炭在富氧空气中充分燃烧:
_________________.
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气:
_________________.
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后产生蓝色沉淀:
_________________.
（4）铝片浸在稀盐酸中表面逐渐产生大量气泡:
_________________.
（5）实验室中制取二氧化碳气体:
_________________.
五、流程题
28.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
（1）FeCl3与铜反应生成的产物是___________和___________。
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:
Fe+2FeCl3=3_____;同时还发生反应的化学方程式为________，该反应属于________。
（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行_________操作，为完成该操作需要下图中的_________（填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是_________，其作用是_________。
A b c d e
（4）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环
利用，则该单质的化学式为________。
六、科学探究题
29.铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。
某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是___________（选填假设中①、②，③）。
写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________________________________________________。
七、计算题
30.某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。
取该铁合金8.6克（已知合金中只含铁、碳元素）于烧杯中，将80克稀酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。
一
二
三
四
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
28.5
48.4
68.3
88.3
（1）铁合金完全反应生成氢气的总质量为_____克；
（2）请通过计算判断。
该铁合金属于生铁还是钢？
_____
八、综合题
31.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的___．
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象为_____________________．
②C装置中反应的化学方程式为_________________________．
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
___________
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
八、综合题
1、
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