高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用课时作业C卷.docx

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高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用课时作业C卷

高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共9题；共18分）

1.（2分）（2018高三下·河南月考）下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

【考点】

2.（2分）（2020高二下·奉化期中）金属材料是人类社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是（）

A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料    

B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁    

C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量    

D.稀土（钇、钪及镧系）是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族    

【考点】

3.（2分）（2019高一下·吉林期末）《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）

A.钠    

B.铝    

C.银    

D.铁    

【考点】

4.（2分）（2018高三下·双流月考）化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）

A

   B   

C

D

古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理

古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料

古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化

古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

【考点】

5.（2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）

A.SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

【考点】

6.（2分）（2020高一上·利辛期中）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应    

B.物质在反应中被氧化，此物质中的某一元素化合价降低    

C.有电子转移的反应就是氧化还原反应    

D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应    

【考点】

7.（2分）（2020高一下·金华开学考）下列说法错误的是（）

A.氯化钠可用于生产金属钠和氯气    

B.铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石    

C.SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容    

D.石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极    

【考点】

8.（2分）（2018高一上·武清期中）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2    

B.IO3-    

C.MnO4-    

D.HNO2    

【考点】

9.（2分）（2016高一上·荆州期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）

①氢氧化钠的表面发生潮解

②充有氢气的气球遇明火爆炸

③铁制菜刀生锈

④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+

⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．

A.①②③④    

B.②③④⑤    

C.③④⑤⑥    

D.④⑤⑥⑦    

【考点】

二、非选择题（共5题；共35分）

10.（7分）（2016高一下·南沙月考）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，

（1）反应方程式为________．

（2）请将上述反应改成离子方程式________．

（3）上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．

（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

（5）每2molCu参加反应，转移的电子________个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________．

【考点】

11.（6分）（2019高一下·天长期末）目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下:

提示:

①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O;②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是________，操作②的名称________、________过滤。

（2）试剂a的名称是________ 。

（3）用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为________。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是________。

【考点】

12.（3分）（2020高二下·台州期末）将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=________。

【考点】

13.（8分）（2018高一上·安平期末）按要求回答问题。

（1） KAl（SO4）2的电离方程式________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是________、________（填微粒符号）。

（3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取________ml 该浓盐酸。

（4）化学方程式H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L （标况）SO2时，转移的电子是________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液

加入的物质

序号

①AlCl3溶液

通入过量的NH3

________

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入过量的盐酸

________

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至过量

________

【考点】

14.（11分）（2019·淮北模拟）丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

（1）以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应

NiBr2（l）+CO（g）

 Br2NiCO（l） △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO（l）+CH3CH2OH（l）+C2H2（g）

NiBr2（l）+CH2=CHCOOC2H5（l）△H2=-385.6kJ/mol；

Br2NiCO（l）+3CO（g）

 Ni（CO）4（l）+Br2（l）△H3=-451.7kJ/mol；

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当________（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

（2）在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为________mol/min。

欲使前期反应速率提高，应采取的措施是________。

（3）乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:

n（CO）:

（乙醇）=1：

1：

1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

（4）下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________

（5）可利用铁作电极、过硫酸铵[（NH4）2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。

电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。

写出产生自由基SO4-·的离子方程式________

【考点】

参考答案

一、选择题（共9题；共18分）

答案：

1-1、

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2-1、

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3-1、

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4-1、

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6-1、

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7-1、

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8-1、

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9-1、

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二、非选择题（共5题；共35分）

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10-1、

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10-2、

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10-3、

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10-4、

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10-5、

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