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化学自编题

化学自编题（总12页）

18．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图像中a、b、c、d、e五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是

A．c>d=b>a>e

B．c=d>b=a

C．a=b>c=d=e

D．c>a=d>b=e

溶解度曲线图中纵坐标中能观察出溶液在a、b、c、d、e五状态时溶质质量的多少情况，根据溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减可以快速得出答案为c>a=d>b=e，即选择D

15.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。

“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。

下列说法正确的是

A.图示过程包含分解反应

B.图示过程仅包含2次能量转化

C.“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气

D.“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作

17.将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。

下列气体的制取可使用该装置的是

A.用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳

B.镁粉与稀硫酸反应制取氢气

C.用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气

D.用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

18.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是

A．a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠

B．b点溶液中仅有1种溶质

C．c点溶液能使广泛pH试纸变蓝

D．a、b、c三点的溶液中相等的量：

Na+数目和水的质量

19.铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。

现将80%的硫酸溶液

（密度为d1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比1：

1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数为

A.小于60%B.大于60%C.等于60%D.小于30%

20.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。

则关于该方法的叙述正确的是

A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等

B.物质①是NaOH溶液

C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶

D.

整个过程至少有2种物质可以循环利用

9．中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是

A．非金属材料B．复合材料

C．有机合成材料D．金属材料

22．今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。

硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。

下列有关硝酸胍的说法正确的是

A．硝酸胍的相对分子质量是102

B．硝酸胍爆炸不会造成大气污染

C．硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒

D．硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发

24．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．恰好中和时溶液温度达到最高点

C．恰好中和时消耗硫酸的质量是mg

D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T℃

22．某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。

下列关于该反应的叙述正确的是

A．属于分解反应B．可能是氧气与一氧化碳的反应

C．“◎”可能是催化剂D．4种元素的化合价在反应前后均未改变

23．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。

在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。

下列说法不正确的是

A．含硼纤维的材料可能具有耐热性

B．氯化硼可能与水反应

C．该反应中只有两种物质为气态

D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行

24．某实验装置如下图所示。

若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。

下列组合正确的是

选项

滴管甲

烧杯①

滴管乙

烧杯②

A

双氧水

二氧化锰

水

氢氧化钠

B

盐酸

镁

盐酸

碳酸钠

C

水

氢氧化钠

水

硝酸铵

D

水

氧化钙

盐酸

镁

25.已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．P点表示的溶液pH=7

B．M点表示的溶液中只含有一种溶质

C．从M点到N点溶液质量增加20g

D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小

24．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。

人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2　　　　　　第二步NH4NO2=N2↑+2H2O

下列叙述中，正确的是

A.第一步反应生成的NH4NO2一定无毒

B.第二步反应属于分解反应

C.第二步反应中氮元素的最低化合价为零

D.总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2+N2↑+2H2O

25.肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。

每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A.％B.％C.％D.％

29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）生理盐水中的溶质是。

（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。

加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。

实验编号

实验1

实验2

实验3

实验4

加入KNO3的质量（g）

40

50

60

70

溶液质量（g）

90

100

105

105

①该温度下KNO3的溶解度是g。

②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为

abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。

A．生石灰与水反应的生成物不再溶解

B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低

C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙

D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出

29．（5分）

（1）氯化钠

（2）①110g②小于小于等于（3）ABD（2分）

31．（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。

下图中五个实验分别用到水。

请回答：

（1）实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）。

（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_______。

（3）实验C中反应的化学方程式是；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论。

（4）实验D中

水的作用是提供热量和。

（5）实验E中的水作。

32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。

A装置集气瓶中装有体积比约为1:

1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。

请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。

②若b是水，则气体a具有的性质有　　　。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后

关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是　　　　，

C装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

31．（6分）

（1）溶剂

（2）炸裂（3）4P+5O2

2P2O5（4）隔绝空气

（5）溶剂和反应物

32．（6分）

（1）①氢氧化钠②易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）

（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升

Fe2O3+3=Fe2（SO4）3+3H2O（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）

30．（7分）A~H是初中化学中的常见物质。

请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。

（2）D为气体单质，写出B→D的化学方程式_____。

（3）工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。

（4）E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，

产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。

滤液中的溶质是_____；

写出E→H的化学方程式_______________________________；

F→E的化学方程式_______________________________。

30.（7分，每空1分。

）

（1）H2；Fe2O3

（2）2H2O2H2↑+O2↑

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）NaOH、Na2CO3

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

30．实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）气体D的化学式为。

（3）步骤②的实验现象为。

（4）E溶液中的溶质可能是。

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为。

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为。

32．（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。

（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。

则加入的固体和液体可能是（写出一组）；产生该现象的原因是。

（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。

此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，（填“能”或“不能”），其原因是__________。

33．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。

老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。

回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。

指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。

（1）三种已知金属的参照实验

试剂

Mg

Al

Fe

MgSO4溶液

有气泡产生。

▲

▲

Al2（SO4）3溶液

有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。

▲

▲

FeSO4溶液

有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。

试管底部有灰黑色固体析出。

▲

CuSO4溶液

有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。

一段时间后金属表面有红色固体附着。

一段时间后金属表面有红色固体附着。

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是　　　　　　；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。

Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为　　　　　　　。

（2）未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：

试剂

两根未知金属丝

CuSO4溶液

一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：

两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是。

用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为。

（3）实验反思

同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是。

但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是。

32．（5分）

（1）

可能的组合

解释原因（共2分）

I

氧化钙固体和水

反应放热，瓶内压强先增大，（1分）降温后恢复至大气压强（1分）。

II

氢氧化钠固体和水

溶解放热，瓶内压强先增大，降温后恢复至大气压强。

（2）不能

二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验

33．（8分）

（1）无明显变化Fe2Al+3CuSO4====3Cu+Al2（SO4）3

（2）Mg

在试管中加入FeSO4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。

若金属丝上无明显变化，

则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝

是铝丝（1分）（共2分）

（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）溶液是否变成浅绿色

26．（4分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。

一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。

为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。

方法Ⅰ：

一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。

步骤二中发生反应的化学方程式是。

方法Ⅱ：

另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。

（2）右图a环节中，发生反应的化学方程式为；

。

评价：

上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：

方法Ⅰ将受到地域的限制；方法Ⅱ。

26.（15分）胆矾（CuSO4·5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。

模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题。

（1）如图装置中，分液漏斗内装的液体是（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是）+H2O。

该装置中搅拌器的作用是。

反应所得产品在（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的Cu

SO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：

CuSO4·5H2O（g、g）；该硝酸盐（g、g），提纯CuSO4·5H2O的实验操作是。

（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是，检验该气体的实验操作是。

（4）将gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是。

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式。

（要计算过程）

③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为。

26.（15分，除特别说明外，其余均1分）

（1）浓硝酸2NaNO2充分接触，加快反应速率三颈烧瓶（每空1分，4分）[来源:

学*科*网]

（2）Cu（NO3）2重结晶（或冷却结晶）（每空1分，2分）

（3）铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气；用带火星木条检验，看是否复燃。

（每空2分，4分）

（4）①102℃（1分）②CuSO4·H2O（2分）

解：

设238℃时晶体化学

式是CuSO4·xH2O

CuSO4·5H2O～CuSO4·

xH2O

250160+18x

x=1该晶体化学式是CuSO4·H2O。

③CuSO4·5H2O

CuO＋SO3↑＋5H2O↑（2分）

【新闻背景1】

据2012年中央电视台3．15晚会报道：

在江苏常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚，记者在常州液化气充气站以38元购买了一瓶液化气，这瓶液化气中二甲醚含量高达61．3%。

二甲醚是一种化工原料，可以用于推进剂、发破剂、溶剂，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。

加了二甲醚以后，对原有密封材料伤害是比较大的，浓度越高，现有的密封圈失效的时间越短，泄漏的危险性加大。

人体长时间吸入这种混合气体会对中枢神经系统有抑制作用，吸入后可引起麻醉、窒息感，对皮肤也有刺激性。

因此，国家质检总局与2008年3月下发了关于气瓶充装有关问题通知明确规定，不准在民用液化气罐里充装二甲醚。

1．据2012年中央电视台3．15晚会报道：

液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。

下列关于二甲醚的说法错误的是（　　）

A．由C、H、O三种元素组成　B．相对分子质量46

C．是一种氧化物D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：

6：

1

2．液化石油气掺入二甲醚，会导致液化气罐的配件腐蚀加剧，严重会造成爆炸。

二甲醚本身是可以作为燃料的，二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的，合成气还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：

①二甲醚（C2H6O）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

______________________________________________________。

②写出合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式____________________（写一个）。

③该生产流程中可以循环使用的物质是_______________________________。

④我国首次使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车问世，有效的解决公交车冒黑烟的问题。

驱动汽车的是二甲醚燃烧产生的_________能转化成的电能。

二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式____________。

⑤由液化石油气掺入二甲醚（C2H6O），二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸，到二甲醚可以做城市客车的燃料。

你对物质的性质与用途之间的关系有什么认识？

_________________________________________________________________。

【编创试题1】

1．Ｃ2．①2CO+4H2C2H6O+H2O②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

③CO2和H2O

④化学能、CO2或H2O

⑤物质的性质决定物质用途，但不是唯一决定因素。

【新闻背景2】

据2012年中央电视台3．15晚会报道：

浙江某公司在生产灭火器有效灭火成分偷梁换柱。

记者调查发现在实际生产中，他们却将灭火器里有效灭火成分磷酸二氢氨50%，暗地里改换成20%。

灭火器剂含量从50%，换成20%，这样一来一个灭火器成本降到3到4元，仅这还远远不够。

东顺消防还在灭火器铜体上打起的主意，钢板厚度从1．15毫米降到1．1毫米。

1．据2012年中央电视台3．15晚会报道：

浙江某公司在生成灭火器时在灭火器铜体上打起的主意，钢板厚度从1．15毫米降到1．1毫米。

右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

⑴图中所标物质中属于金属材料的是_________（只写一种，下同），属于有机材料的是______________。

⑵加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火，其原理是______________和______________。

⑶在钢瓶表面涂油漆的作用是_______________________。

⑷比较铁和铜的金属活动性强弱可采用_____________________________________的方法。

2．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，以备万一，如果买到浙江东顺消防公司生产的假冒伪劣灭火器，当发生火灾时后果不堪设想。

干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火。

灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：

（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是________________________。

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3　相似，会出现明显的__________（填“升温”或“降温”）现象。

（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：

它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。

其灭火原理是________________________。

（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_________（填写字母标号）使用。

A．氮肥　　　　　　　　B．磷肥　　　　　C．钾肥　　　　D．复合肥料

（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同___________________________。

参考答案：

【编创试题2】

1．⑴铜（或铁或钢）塑料（或油漆）⑵降温隔绝空气⑶防锈⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中

2．

（1）氮气

（2）降温（3）隔绝氧气（4）D

（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用。

【新闻背景】据中国之声《全国新闻联播》报道，卫生部5月13日启动全国首个“饮用水卫生宣传周”，关注饮水卫生。

从2012年7月1日起，《生活饮用水卫生标准》将在全国强制实施，饮用水监测指标将从目前的35项提高到106项。

新标准与现在实行的1985年版本相比，加强了对水质有机物、微生物和水质消毒等方面的要求，基本实现了饮用水标准与国际接轨。

1．增加了多项检测指标的《生活饮用水卫生标准》将于2012年7月1日开始强制执行。

按新《标准》检测水质，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（　　）

A．单质　　B．分子　　C．原子　　D．元素

2．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．

①感官性指标中有一项要求