届高考化学第一轮基础练习题7.docx

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届高考化学第一轮基础练习题7

练习一

1．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

【解析】　由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。

HF（g）转变为HF（l）要放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出的热量大于270kJ，故B错。

该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。

该反应中能量变化的图示为

【答案】　C

2．（重庆高考）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D.

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·mol－1

【解析】　根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应（ΔH<0）且生成液态水；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。

【答案】　D

3．已知：

①H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝ckJ·mol－1

④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是（　　）

A．ad>0

C．2a＝b<0D．2c＝d>0

【解析】　H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d均小于零，排除B、D两项；反应①生成H2O（g），反应③生成H2O（l），生成H2O（l）比生成等量H2O（g）放热多，所以a>c；反应①的化学计量数是反应②化学计量数的一半，且生成H2O的状态相同，所以b＝2a。

【答案】　C

4．已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－Q3kJ·mol－1

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2

【解析】　n（气体）＝

＝0.5mol

即混合气体中有0.4molCH4和0.1molH2。

燃烧后恢复至室温，水为液态，故放出的热量为：

Q＝0.4Q1＋

Q3＝0.4Q1＋0.05Q3

【答案】　A

5．（2010年杭州质检）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO和H2的混合气，它由煤碳与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：

______________________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－2220.0kJ·mol－1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－282.57kJ/mol

试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是

________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）由题意知反应方程式为：

C＋H2O（g）

CO＋H2；

（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为

≈7.9。

（3）同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为

≈2.8。

【答案】　

（1）C＋H2O（g）

CO＋H2　

（2）7.9

（3）2.8　（4）来源丰富，产物无污染

6．[2009年广东高考T23－

（1）]由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）===3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来__________________。

②已知相同条件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）===6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）===CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________。

【解析】　①矿渣为固态物质CaSiO3。

②设题中4个方程式按顺序分别为a、b、c、d，根据盖斯定律可知a＝b＋3c＋18d，则推知：

ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。

【答案】　①生产水泥等建筑材料　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

练习二

一、选择题

1．

能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

【解析】　由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。

A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。

【答案】　C

2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【解析】　X＋Y===M＋N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。

【答案】　D

3．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）===H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋484kJ·mol－1

【解析】　据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ·mol－1

或2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－484kJ·mol－1

也可将H2O（g）写作反应物，H2（g）、O2（g）写作生成物，但此时ΔH的符号为“＋”，即A符合题意。

【答案】　A

4．已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝？

的说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

【解析】　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。

该反应是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1＝－571.6kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。

【答案】　B

5．丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为2217.8kJ/mol，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为（　　）

A．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝＋2217.8kJ/mol

B．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－2217.8kJ/mol

C．C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2217.8kJ/mol

D.

C3H8（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋

H2O（l）　ΔH＝－443.6kJ/mol

【解析】　A项有两处错误：

①H2O应为液态；②ΔH<0；B项中H2O应为液态；D项中C3H8物质的量应为1mol。

【答案】　C

6．（2010年扬州质检）下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1；

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1；

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH1；

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH2

A．①②③B．②④

C．②③④D．③④

【解析】　①中ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O（l）===H2O（g）吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，因此ΔH1<ΔH2。

②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2。

③中在恒压容器建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q1

④中ΔH1>0，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。

【答案】　A

7．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

【解析】　燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，因此表示燃烧热只标出数值和单位，即不再标出符号来表示放热。

中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。

对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O中和热为57.3kJ/mol。

由中和热定义知中和反应也是放出热量，故中和热也只表示数值和单位即可，不再标出表示放热的“－”号，故C错误。

由于2C（s）＋O2（g）===2CO（g）燃烧生成的是CO，不是稳定的氧化物，因此

＝110.5kJ/mol不是碳的燃烧热。

由于不稳定的CO转化为稳定CO2又放出热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。

反应热的表示包含三部分“符号”“数值”和“单位”表示放热还是吸热。

而B选项中没有表示出符号故错误；由于稀醋酸是弱电解质电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ。

【答案】　A

8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（　　）

A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ

【解析】　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量（或减放出的能量）463kJ×4－121kJ×4＝496kJ＋2ΔE（H—H），求出ΔE（H—H）值为436kJ，故答案为C。

【答案】　C

9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1

由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

【解析】　由CO、CH4燃烧的化学方程式得1molCO充分燃烧，释放热量为

＝283（kJ）,3molCH4充分燃烧，释放的热量为890×3＝2670（kJ），因此，1molCO和3molCH4充分燃烧，释放出的热量为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。

【答案】　B

10.

如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

【解析】　A项未注明各物质的聚集状态，应为N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：

N2和H2的反应为可逆反应，Q1<92kJ，由于通入2molN2和6molH2进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1molN2和3molH2时的转化率，故有184>Q2>2Q1。

【答案】　D

11．（2009年天津高考）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【解析】　CO的燃烧热是283kJ/mol，A项数据的单位不对。

B项的图象中，CO和CO2的物质的量都应是2mol。

由题中的反应得：

2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－452kJ/mol，当反应物中的CO2为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。

根据题中两个反应得：

Na2O2（s）＋CO（g）===Na2CO3（s）　ΔH＝－509kJ/mol，即CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023。

【答案】　C

12．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【解析】　A项中5mLHCl和45mLNaOH反应后温度为22℃；C项HCl和NaOH溶液物质的量浓度相同，恰好反应，HCl和NaOH体积相同，图象对称；D项Ba（OH）2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。

【答案】　B

二、非选择题

13．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________。

（2）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________（填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等）。

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1

B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH2

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH4

E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5

F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6

G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH7

H．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　　ΔH8

【答案】　

（1）量热计　

（2）ΔH4、ΔH5　ΔH6

14．（2010年嘉兴质检）

（1）①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（　　）

A．其热化学方程式为：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）　　ΔH=+41kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

　　　　　　　　。

（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）②以图示形式将反应CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g）的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。

根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。

答案为B。

（3）b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。

【答案】　

（1）①CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41kJ/mol

②B

（2）S（s）+O2（g）===SO2（g）　ΔH=-296.8kJ/mol

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

15．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：

A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）　ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A（s）＋O2（g）===G（g）　ΔH＝－393.6kJ·mol－1

C（g）＋

O2（g）===G（g）　ΔH＝－283kJ·mol－1

D（g）＋

O2（g）===B（g）　ΔH＝－242kJ·mol－1

由此判断“因为283kJ·mol－1＋242kJ·mol－1>393.6kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？

并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出A＋O2―→C的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）由A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，

知n（A）＝

＝

mol

M（A）＝

＝12g·mol－1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。

（2）可把3个热化学方程式具体写为：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.6kJ·mol－1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ·mol－1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ·mol－1

两种途径反应热分别为：

－283kJ·mol－1－242kJ·mol－1＋131.4kJ·mol－1＝－393.6kJ·mol－1和－393.6kJ·mol－1，可见是相等的。

（3）将C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.