高一上册化学期中知识点.docx
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高一上册化学期中知识点
第一章从实验学化学
第一章重点：
1、混合物的分离和提纯的常用物理方法
2、以物质的量为中心的计算
第一讲．化学实验基本方法
（一）常用仪器:
（二）．主要仪器图示及使用（带☆符号的仪器现在仅供了解）
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
试管
用于少量药品的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器。
（1）可直接加热，试管夹夹在距管口1/3处；
（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；
（3）盛放液体时不超过容积的1/3，加热液体时，液体不超过容积的1/2；
（4）加热液体时管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。
烧杯
用于配制、浓缩、稀释溶液，也可作较大量试剂的反应器。
（1）加热时垫石棉网，液体不超过容积的2/3。
（2）溶解过程中用玻璃棒搅拌时，不能碰触杯壁或杯底。
烧瓶
用于较大量有液体参加的反应容器，特别是用于装配气体发生装置。
也可用作喷泉实验等其他用途。
（1）盛放液体不超过容积的1/2；
（2）加热时垫石棉网，或水浴加热，外部擦干。
蒸馏烧瓶
用于液体混合物的蒸馏或分馏。
（1）盛放液体不超过容积的1/2，常常加入碎瓷片或沸石防暴沸；
（2）加热时垫石棉网，或水浴加热，外部擦干。
锥形瓶
用于滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。
（1）加热要垫石棉网。
集气瓶
用于收集气体，装配洗气瓶，也可作气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
（1）不能加热；
（2）作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。
启普发生器
用于难溶性块状固体与液体常温下制取难溶于水的气体。
（1）不能加热，控制导气管活塞可使反应随时发生或停止；
（2）使用的固体必须是块状且难溶；
（3）生成的气体必须难溶于水；
（4）反应不能太过剧烈。
☆酸式滴定管
☆碱式滴定管
用于中和滴定（或其他滴定）的反应；可准确量取液体体积。
（1）酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液；
（2）碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液；
（3）“0”刻度在上方，读数到0.01mL；
（4）使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液。
量筒
用于粗略量取液体体积。
（1）无0刻度线，读数不估读，一般读到0.1mL；
（2）不可作反应容器，不能加热或直接配制溶液。
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
（1）不可作反应容器，不能加热，使用前检查是否漏水；
（2）不可直接溶解溶质，不要长时间存放溶液；
（3）使用时注意规格，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
托盘天平
用于称量精度要求不高的药品质量。
（1）称量前平放，将游码放在刻度尺的零处，调节天平螺母，使天平平衡；
（2）称量时物品放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取；
（3）药品不能直接放在托盘上，干燥的药品放在纸上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量；
（4）精确至0.1克。
温度计
用于测量温度。
（1）常见的酒精温度计量程为100℃，水银温度计量程为200℃、360℃；
（2）使用时选择好量程，不能超量程使用；
（3）不能当玻璃棒用；
（4）测量液体温度时悬在液体中，不能接触器壁；
（5）蒸馏实验时，温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口处。
精灯
用于加热的热源。
（1）酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/2；
（2）加热用外焰；
（3）熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹；
（4）禁止向燃着的酒精灯加酒精。
蒸发皿
用于蒸发溶剂，浓缩溶液。
（1）可直接加热，不能骤冷；
（2）蒸发溶液时液体量不能超过容积的2/3；
（3）快蒸干时停止加热。
坩埚
用于灼烧固体使其反应。
（1）可直火加热至高温，不可骤冷；
（2）放在泥三角上，用坩埚钳夹取。
漏斗
用于过滤或向小口径容器注入液体。
（1）不能加热；
（2）可组装防倒吸装置，漏斗倒扣。
长颈漏斗
用于装配反应器。
（1）下端应插入液面下，防止气体从漏斗口跑掉。
分液漏斗
用于分液，也可组装反应器以随时加液体。
（1）使用前先检查是否漏液；
（2）分液时，下层液体从下面放出，上层液体从上口倒出。
冷凝管
用于蒸馏或分馏时蒸气的冷凝，也可做反应装置中冷凝回流装置。
（1）冷却水从冷凝管下方口进，上方口出；
（2）蒸气流向尽量与水流向相反。
干燥管
用于干燥或吸收某些气体。
（1）内装固体药品；
（2）气体从大口进，小口出。
干燥器
用于存放干燥物质，或存放易潮解的物质的冷却，或使潮湿的物质干燥。
（1）很热的物体要稍冷后再放进存放；
（2）开启干燥器盖子时用水平推动开启。
思考1．回顾一下仪器中的刻度，哪些有“0”刻度，位置在哪里？
（1）托盘天平：
“0”刻度在刻度尺最左边；标尺上有些刻度，但中间的不是“0”刻度。
（2）温度计：
“0”刻度在中间。
（3）滴定管：
“0”刻度在上面。
（4）量筒：
无“0”刻度。
（5）容量瓶：
只有一根刻度，但不是“0”刻度。
思考2．回顾一下玻璃棒有哪些用途？
（1）搅拌：
①加速物质的溶解，例如一定物质的量浓度溶液的配制；②受热均匀，防止局部过热造成液体或固体飞溅，例如蒸发溶液时；③混合均匀加快反应速率，例如中和热的测定；
（2）引流：
使液体沿玻璃棒流入容器，防止泼洒，例如过滤或一定物质的量浓度溶液的配制；
（3）蘸取溶液：
例如pH值的测定；
（4）转移固体：
例如蒸发结晶后转移固体。
二．实验操作
1.取用药品的安全注意事项：
（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
（2）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：
液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
（4）不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。
浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
4.分离提纯操作
1）操作名称:
（1）.洗气:
用于分离气气混合物
（2）.过滤：
分离互不相的溶固体和液体。
（3）.蒸馏：
提纯或分离沸点不同的液体混合物
（4）.萃取：
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（5）.分液：
将互不相溶的液体分开的操作。
（6）蒸发和结晶：
用于分离提纯几种溶解度不同的固体混合物。
2）装置图示：
（过滤）（蒸发）（分液）（蒸馏）（洗气）
3）物质的分离小结
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
第二讲物质的量气体摩尔体积
N
n
1.物质的量和摩尔
2.阿伏加德罗常数NA=（/mol）
m
n
3.摩尔质量M=（g/mol）
V
n
4.气体摩尔体积VA=（L/mol）
二.气体定律：
第三讲物质的量浓度
n（B）
V（溶液）
一.三个重要概念及公式
（1）.物质的量浓度c（B）=;（mol/L）.
m（B）m（溶液）
（2）.溶液的质量分数B％=×100％
m（B,饱和）
m（剂，饱和）
（3）.固体的溶解度S（B）=×100g
二.一定物质的量浓度溶液的配制：
1．容量瓶的标注内容：
容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL。
2．容量瓶使用注意事项：
（1）容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前，除洗涤外，还应检查容瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。
检漏方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（2）只用于配制溶液，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
（3）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时注入液体流出，造成溶质损失。
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为在稀释或溶解时会有明显的热量变化，而容量瓶必须在室温下使用。
（5）用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
（6）容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。
3．配制一定物质的量浓度的溶液：
（1）主要仪器；托盘天平（固体溶质）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（2）配制步骤
①计算：
根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。
（溶质）＝c（mol·L-1）·V（L）·M（g·mol-1）
（g·cm-3）．V（mL，待求）·
％＝c（mol·L-1）·V（L，已知）·M（g·mol-1）
②称量：
当用固体溶质配制溶液时用分析天平或托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时,用量筒或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
③溶解：
在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解或稀释时有明显温度变化，则需恢复到室温后才能进行下一步操作。
④转移（洗涤）：
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
⑤定容：
先向容量瓶中注入蒸馏水。
至液面离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水，使凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切。
⑥摇匀：
定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，一只手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，另一只手握住瓶底反复颠倒、摇匀即可。
如果加水定容时超过了刻度线，或者转移溶液时将溶液洒到容量瓶外少许，均应重新配制。
（3）配制流程图
第二章化学物质及其变化
第二章重点：
1、几类与量有关的离子方程式的书写，以及方程式书写正误的判断
2、氧化还原反应基本概念以及基本规律及应用
第四讲物质的分类分散系
一、化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
1．树状分类法
（1）含义：
对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
（2）举例：
（3）酸性氧化物和碱性氧化物
①酸性和碱性氧化物概念辨析
项目
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
凡能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
举例
组成
大多数是非金属氧化物（交叉关系）
都是金属氧化物（从属关系）
性质
①与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）
②与可溶性碱反应生成盐和水
①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
②氧化物两种分类之间的关系
2．交叉分类法
（1）含义：
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
（2）举例：
二：
胶体的特性和性质及其与其他分散系的比较
1.胶体的本质特征：
分散质粒子直径在1~100nm之间。
2.胶体的性质：
胶体的性质
内容
主要应用举例
丁达尔效应
一束光通过胶体时产生一条“光路”
区别溶液和胶体
布朗运动
胶粒在胶体内做不停的、无规则的运动
胶体稳定存在的原因之一
电泳
胶粒带电荷，在外加电场作用下做定向运动，
胶粒带电是胶体介稳性的主要原因。
工厂静电除尘
聚沉
对胶体加热
加入电解质
加入胶粒带相反电荷的胶体等使胶体形成沉淀。
制豆腐、工业制肥皂、江
河入海口形成三角洲
2、溶液、胶体、浊液比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
特征
分散质粒子组成
单个分子或离子
许多分子集合体或高分子
巨大数量的分子集合体
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
食盐水、碘酒
淀粉溶液、Fe（OH）3胶体
泥水、油水
第五讲离子反应
知识梳理
一、电解质和非电解质；强电解质和弱电解质
1、电解质与非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
水溶液或熔融状态下自身发生电离
在水溶液里和溶融状态下自身不发生电离
所含物质类型
酸：
H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱：
NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O、Fe（OH）3
盐：
NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：
Na2O、CaO、MgO水
非金属氧化物：
SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：
NH3
部分有机物：
蔗糖、酒精、CH4
注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电。
①水溶液或熔融状态下能导电，二者具备其一即可。
②能导电的物质不一定是电解质；电解质本身不一定能导电。
③有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。
④电解质的强弱只与其电离程度有关而与溶解性无关。
有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质。
这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离的。
（3）酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质。
3、强电解质，弱电解质
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物。
如HCl、NaOH、
（1.强酸:
HCl,HNO3,H2SO4,HBr,HI,HClO4;2.强碱及碱酐；3.大部盐）
电解质
弱电解质：
在水溶液里或熔融状态下不能够完全电离的化合物。
如HAc、NH3·H2O
（弱酸；弱碱；水）
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
有离子参加的化学反应。
电解质溶液中发生的反应一般都是离子反应。
（如溶液中的复分解反应，置换反应等）
2、发生条件：
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应，生成水或沉淀或气体或弱电解质。
①复分解反应：
必须有①气体；②沉淀；③弱电解质（弱酸、弱碱、水）中的至少一种物质生成。
②溶液中的置换反应：
①对单质反应物：
活泼置换不活泼（注意：
特别活泼的反应物单质将与水反应）；②对化合物反应物：
必须可溶。
③有离子参加的氧化还原反应。
如：
Cu+2Ag+====Cu2++2Ag
三、离子方程式书写
情况
实例
生成难溶物和微溶物
①Ca2+与CO
；Ba2+与SO
、CO
；Ag+与Cl-、Br-、I-
②OH-与Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、AL3+等③H+与SiO32-（白）
生成气体或挥发性物质
H-与CO
、HCO
、S2-、HS-、HSO3-；NH
与OH-共热
生成弱电解质质
①H+与__________________________________________
________________________________________________
②OH-与________________________________________
________________________________________________
1、概念：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（注意：
离子方程式不仅表示一个反应，还表示一类反应。
）
eg:
酸不能和碳酸盐共存，为什么？
2、书写：
（1）写：
写出正确的化学方程式；
（2）拆：
把在溶液中易溶解、电离
的物质（强酸，强碱和可溶盐）改写成离子的形式
（单质、氧化物、弱电解质、沉淀、气体是万万不能拆开的）
（3）删：
删去反应方程式两边不参加反应的离子；
（4）查：
检查方程式两边是否遵循物料守恒和电荷守恒。
四、离子共存：
离子之间不发生化学反应，即是不生成①气体；②沉淀；③弱电解质
（不能共存的两种情况：
①离子间发生复分解反应；②离子间发生置换反应）
1）、判断规律：
1、因发生复分解反应而不能大量共存。
注：
常见弱电解质：
①H2O；②弱酸：
CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等；
③弱碱：
Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。
2、因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（1）、有单质生成。
如活泼金属置换出氢气，或者金属之间强制弱等。
（2）、强氧化性离子与强还原性离子。
2）、常见的隐藏规律
1、量的问题
（1）、注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
（2）、看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”
（3）、注意不能共存的条件：
是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；
（4）、注意滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
2、环境的问题
（1）、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：
MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２+
（2）、酸性溶液、PH﹤7、使紫色石蕊试液变红等，题目隐含有氢离子存在；
（3）、碱性溶液、PH﹥7、使紫色石蕊试液变红、能使酚酞试液变红等，题目隐含有氢氧根存在；
（4）、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性或碱性环境中都不能大量共存。
（5）、注意无色透明和澄清透明的区别。
（透明并不是无色）
第六讲氧化还原反应
1.氧化还原反应的实质和特征：
实质：
反应中有电子转移（得失）。
特征：
反应前后元素的化合价有升降；且化合价升降值等于电子失得数。
2.氧化还原反应的重要概念
（1）．氧化还原反应概念的基本框架
（2）用于判断概念的口诀：
升-失-氧（氧化）-还（还原剂）-氧（氧化产物）
同时发生。
降-得-还（还原）-氧（氧化剂）-还（还原产物）
3.单线桥和双线桥的表示方法
4.氧化剂和还原剂
（1）.常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂
（1）某些非金属单质：
O2、Cl2、S、F2等
（2）某些含氧酸：
浓硫酸、HNO3、HClO具有氧化性的常见离子:
（3）含高价金属的盐：
KMnO4、FeCl3等MnO4-,Fe3+,NO3-+H+,ClO-
K2Cr2O7Cr2O72-
还原剂⑴活泼金属单质：
Al、Zn、Fe等
⑵某些非金属单质：
C、H2等
⑶含低价元素的化合物：
CO、H2S、Fe2+等（还原性的离子：
Fe2+,I-,S2-,SO32-）
5.氧化还原反应与基本反应类型的关系：
6．氧化还原的规律和应用
1．氧化还原反应规律：
（1）守恒律：
（电子守恒）
氧化还原反应中，氧化还原同时发生，化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价升、降总值相等，电子得失数相等。
（例题详见二）
（2）两强变两弱规律
（3）先强后弱规律
解决“一遇多”的氧化还原顺序问题
（4）不交错规律
解决归中反应的价态变化问题
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