高一必修一化学第二章教案.docx
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高一必修一化学第二章教案
高一必修一化学第二章教案
课题：
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
（一）
授课班级
课时
第1课时
教学目标
知识与技能
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系
过程与方法
1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
情感态度价值观
1、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
教学重点
初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类
教学难点
分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
课
指导阅读
提出问题：
化学物质的分类方法有哪两种
阅读教材有关内容
思考交流
提出问题：
请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类
化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理
不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论
根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类
化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
课
思考讨论
纯净物和混合物的比较：
从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面
纯净物
混合物
有固定组成和结构
无固定组成和结构
有固定熔沸点
无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质
保持原有物质各自的化学性质
学习探究
归纳总结
一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法
学习探究
归纳总结
树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法
板书设计
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.化合物的分类
2.化学反应的分类
3.交叉分类法
4.树状分类法
巩固练习：
1、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、醋酸
B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精
D．石墨、熟石灰、盐酸
2、下列各物质按酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．硫酸、碳酸钠、硫酸钠
B．硫酸、烧碱、胆矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D．磷酸、熟石灰、苛性钠
3、下列不属于置换反应的是（）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.C+2CuO
2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2
Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
4、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）
A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO3
5、下列物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
6、下列物质：
①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______
属于酸的是_________，属于盐的是___________
课题：
第二章化学物质及其变化
第二节分散系及其分类
授课班级
课时
第2课时
教学目标
知识与技能
1、了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
过程与
方法
1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类
2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度价值观
充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教学重点
胶体及其主要性质
教学难点
制备胶体的实验
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
1.从学过的溶液组成导入
从纳米科技简介导入
新
课
新
课
指导阅读
提出问题：
什么是分散系、分散质和分散剂？
阅读教材第25页有关内容
归纳整理
分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质里所得到的体系。
被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。
思考讨论
按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例
分散质
分散剂
举例
气体
气体
空气
液体
气体
云、雾
固体
气体
烟灰尘
气体
液体
泡沫
液体
液体
牛奶、酒精溶液
固体
液体
糖水、油漆
气体
固体
泡沫塑料
液体
固体
固体
固体
有色玻璃、合金
归纳小结
分散系具有多样性
学习探究
分散系的分类（按分散质粒子的大小）
思考讨论
三种分散系性质的比较：
分散系
分散质粒子大小
主要特征
粒子能否通过半透膜
粒子能否通过滤纸
举例
浊液
>100nm
不均一、不稳定
不能
不能
泥浆水
溶液
<1nm
均一、稳定
能
能
盐酸
胶体
1~100nm
均一、介稳定
不能
能
蛋清
实验探究
Fe（OH）3胶体的制备：
指导操作
操作1：
向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸
现象：
体系变红褐色
操作2：
用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
前者：
体系中有一条光亮的“通路”
后者：
溶液中无光亮的“通路”
归纳总结
丁达尔效应：
当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
讲诉］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。
胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。
这种现象叫做布朗运动。
［板书］2.布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？
［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。
相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？
［副板书］
［试题］
1、Fe（OH）3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则）运动。
2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。
通直流电后作＿＿＿运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。
［设疑］若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？
现象：
通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。
［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。
［设问］通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（OH）3胶粒具有什么样的电性？
［回答］Fe（OH）3胶粒带正电。
［小结］像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
［板书］3.电泳：
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
［设疑］为何胶体粒子会带电呢？
胶体是否带电？
Fe（OH）3胶粒为何带正电？
［归纳］胶体粒子小
表面积大
带电
向电极作定向移动。
［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe（OH）3胶粒带正电荷。
但胶体本身不带电，我们不能说Fe（OH）3胶体带正电。
那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？
［归纳］一般来说：
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。
但并非所有胶粒都带电荷。
［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？
这种作用力对胶体的性质有何影响？
［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
［小结］胶体分散系稳定的原因：
同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。
那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？
［归纳］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。
［板书］4.胶体的聚沉：
分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：
加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。
借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［板书］5、胶体的应用
［试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是
A.电泳B.渗析 C.凝聚D.丁达尔现象
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］
（1）工业除杂、除尘。
［试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A.（NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl
［板书］
（2）.土壤的保肥作用
［试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：
2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O
H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe（OH）3 有胶体性质，其带正电的Fe（OH）3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？
［板书］（4）江河入海口处形成三角洲
［试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
［板书］（5）豆腐的制作原理
［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。
［学生看书总结］Fe（OH）3胶体的电泳实验现象
1.许多聚集的Fe（OH）3分子无规则
2.无规则定向运动阴阳
［分析］胶体粒子小
表面积大
吸附能力强
可吸附溶液中的离子
Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电
向阴极移动
阴极区液体颜色变深。
［归纳］胶体粒子小
表面积大
带电
向电极作定向移动。
［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe（OH）3胶粒带正电荷。
但胶体本身不带电，我们不能说Fe（OH）3胶体带正电。
那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？
［归纳］一般来说：
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。
但并非所有胶粒都带电荷。
［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？
这种作用力对胶体的性质有何影响？
［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。
［小结］胶体分散系稳定的原因：
同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。
那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？
［归纳］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。
［板书］4.胶体的聚沉：
分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：
加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。
借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。
［板书］5、胶体的应用
［试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是
A.电泳B.渗析 C.凝聚D.丁达尔现象
［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。
电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。
［板书］
（1）工业除杂、除尘。
［试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A.（NH4）2SO4 B. NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl
［板书］
（2）.土壤的保肥作用
［试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。
答案：
2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O
H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe（OH）3 有胶体性质，其带正电的Fe（OH）3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。
［板书］（3）明矾的净水作用。
［试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？
［板书］（4）江河入海口处形成三角洲
［试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
［板书］（5）豆腐的制作原理
［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。
思路：
胶粒
聚集变大
沉淀”
［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。
答案：
A
［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的NO
有排斥作用，这样NO
将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。
答案：
C
［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲
［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。
板书设计
二、分散系及其分类
1.分散系：
2.胶体：
分散质粒子直径在1~100nm的分散系
3.胶体的制备：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
三、胶体的性质
1.丁达尔效应：
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象
4.胶体的聚沉：
分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：
加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用
（1）工业除杂、除尘
（2）.土壤的保肥作用
（5）豆腐的制作原理 （4）江河入海口处形成三角洲
（3）明矾的净水作用。
巩固练习：
1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
5.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6.Fe（OH）3胶体带正电荷的原因是（ ）
A.在电场作用下，Fe（OH）3胶粒向阴极定向移动 B.Fe3+带正电荷
C.Fe（OH）3带负电荷，吸引阳离子 D.Fe（OH）3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（ ）
A.胶体粒子直径约为1~100nm
B.此胶体粒子带有电荷
C.与BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
11.在Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______
12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
（4）提纯此分散系常用的方法是_______________________
1.练习答案：
1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.B10.C
11.SO42－ 凝聚或聚沉 12.红褐 胶体
（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳
（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解
课题：
第二章第二节离子反应
（一）
授课班级
课时
第1课时
教学目标
知识与技能
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
2、了解电解质和非电解质的概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程与
方法
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感态度价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
教学重点
电解质的概念
教学难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。
请大家回忆是哪类反应？
并思考参加这类反应的物质的组成特点。
新课
新课
实验探究
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离
设问：
1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
1固体__________
2水溶液（Cu除外）_______
3熔化_________
2.HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
1液态（纯净物）___________
2水溶液_____________
思考：
回忆初中实验：
为什么同样浓度同体积的不同溶液的灯泡亮度不一样？
回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：
Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
归纳
思考
1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
强电解质：
在水溶液里能完全电离的物质
弱电解质：
在水溶液里部分电离的物质
思考：
Cu和NaCl溶液是不是电解质？
为什么？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考交流
电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
2.电离及电离方程式
指导学生阅读教材有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
投影：
⑴能发生电离的物质类别：
______________
⑵电离的条件（与通电有无关系）：
_________________________
⑶电离的结果：
__________________________
⑷电离的定义：
__________________________
⑸电离的表示方法：
______________________
讨论后填写投影中的空白：
酸、碱、盐或电解质
溶于水或受热熔化，与通电无关
产生了自由移动的离子
电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离
电离方程式：
用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子
思考交流
常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？
其电离方程式如何书写？
每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。
检查小结
将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式
分别书
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