期末考试复习提纲.docx
《期末考试复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末考试复习提纲.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
期末考试复习提纲
期末考试复习提纲
一、重要的化学方程式（自己默写一遍，小结）
1、实验室制氧气（3个）、二氧化碳（1个）、氢气（2个）
2、燃料燃烧
碳（2个，完全和不完全）、煤气（CO）、天然气（CH4）、酒精、氢气
3、氧化还原反应，（三大还原剂H2、C、CO）
（1）氢气还原氧化铜
（2）C还原氧化铜、氧化铁
（3）CO还原氧化铜、氧化铁
4、金属发生的置换反应
（1）金属与酸：
铁、镁、铝、锌和盐酸（硫酸）
（2）金属与盐：
铁和硫酸铜（或氯化铜）
铝和硫酸铜
铜和硝酸银
5、CO2与水反应与石灰水反应
6、其它
磷、铁燃烧/铜、铝氧化/C高温还原CO2/泡沫灭火器原理/石灰石高温分解
二、几个重要的实验探究
1、碳还原氧化铜p107
2、实验室制取气体装置选择
3、CO2与水反应p114
4、燃烧条件探究p124
5、酸雨危害的模拟试验p140
6金属与酸反应p10
7、金属与盐溶液反应p12
8、炼铁的反应原理p17
9、铁生锈条件探究p19
三、重要的知识点
1、写出下列物质或主要成分的化学式
金刚石石墨干冰煤气天然气
酒精（乙醇）石灰石生石灰石灰水生铁钢
铁锈食盐赤铁矿磁铁矿
2、
（1）三大化石燃料？
（2）燃烧条件？
（3）灭火的原理：
？
常见的灭火器？
（4）金刚石石墨物理性质差异的原因？
（5）CO、CO2化学性质差异的原因？
（6）生铁和钢的含碳量不同，分别是？
（7）金属的使用历史？
（8）地壳中最多的金属元素？
非金属元素？
（9）氢气是最理想的燃料：
（1）优点：
？
（2）需解决问题：
？
（10）金属的物理性质：
（1）常温下一般为？
态（汞为？
态），有？
光泽。
（2）大多数呈？
色（铜为？
色，金为？
色）。
（3）有良好的？
性、？
性、？
性
（11）合金：
一般说来，合金的熔点比各成分？
，硬度比各成分？
，抗腐蚀性能？
（12）常见金属活动性顺序：
？
在金属活动性顺序里：
金属的位置越？
，它的活动性就越？
位于？
的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位？
的金属能把位于？
的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
（13）铁的冶炼
（1）原理：
？
（2）原料：
？
常见的铁矿石？
（14）铁生锈的条件是：
？
（铁锈的主要成分：
？
（铜生铜绿的条件：
铜与？
接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（15）防止铁制品生锈的措施：
？
（16）保护金属资源的途径：
？
（17）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化？
（18）溶解时放热？
、吸热？
温度不变
（19）气体溶解度的定义：
？
（20）影响因素：
？
（21）溶解度曲线
（22）温室气体有哪些？
后果？
如何减缓？
（23）一氧化碳有毒的原因？
（24）可燃的气体有？
还原型的气体有？
（25）什么气体点燃会爆炸？
实验前要？
（26）石油分馏、煤干馏是什么变化？
（27）西气东输的气体？
（28）化学反应中的能量变化？
放热？
吸热？
（29）空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
（30）主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、等物质
（31）常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、、Cl-（氯离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、
（31）形成酸雨的物质？
（32）四种基本反应类型？
（33）氧化还原反应
氧化反应？
还原反应？
氧化剂？
还原剂？
（常见还原剂：
？
）
（34）实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由决定：
反应物是？
，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是？
制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
（35）鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
？
鉴定氧气？
二氧化碳？
一氧化碳？
除杂：
CO[CO2]
CO2[CO]
CaO[CaCO3]
Cu（Fe）
FeSO4（CuSO4
（36）结晶的两种方法
（37） 一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe粉
蓝色：
CuSO4。
5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：
含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
四、典型例题（供有能力同学选做）
6单元
1．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
2．下列物质中，硬度最大的是
A．金刚石B．石墨C．焦炭D．活性炭
3金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是
A.都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变
4、通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④
C．②③④D．①②③④
5、美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。
下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）
学科网
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
学科网
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
学科网
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
学科网
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
学科网
6、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
浓硫酸
（1）仪器①的名称；加热高锰酸钾制取氧气应选装置（填字母），收集O2应采取法。
（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应:
H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选（填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是（填小写字母）：
a.烧碱溶液b.浓硫酸c.澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置（填字母），其反应方程式为。
7、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
（1）写出编号所指仪器的名称：
①；②。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①；②。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和
（填字母）进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中
都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。
请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：
。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装的一个突出优点。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。
8、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
9、某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。
回答下列有关问题：
（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶
其中需要用到的仪器有（填序号）
（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、
（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯。
图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是
（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：
常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。
于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。
该反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O==Pd↓+CO2+2R,其中R的化学式为。
此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是
（写出一条合理答案即可）
10、根据下列装置图．回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：
① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，
并据此选择上图中 （填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满
的方法是
7单元
1、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）
A、甲烷B、二氧化碳C、氧气D、氮气
2、为加快建成“资源节约型城市”，苏州市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是
A．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源
B．“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校
C．加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备
D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放
3、经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。
请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同。
4、在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。
（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为。
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是（填序号）。
A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源’
（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为。
5、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。
下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在
B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体
D．可能只有甲烷
6、2009年4月22是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等新能源，减少使用化石燃料
D．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染
7、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是
（A）金属线圈内的气体温度升高了
（B）可燃物的温度降到了着火点以下
（C）金属丝有良好的导热性
（D）若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
8．化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题：
（1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为▲。
硫在空气中燃烧的化学方程式为▲。
（2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于▲。
（填字母序号）
A．蛋白质B．糖类C．油脂
（3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点▲（填“高”
或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的化学式为▲。
9、2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”。
27日17时翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。
让我们一起解读“神七”：
（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70％的氮气、20％以上的氧气、少量二氧化碳等气体。
某同学对“人造空气”的分析如下：
①氮气含量比空气低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物。
其中正确的是 。
（2）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 。
②混合燃料中高氯酸铵的作用是 。
③铝粉燃烧的化学方程式为 。
（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有哪些性质?
（至少答两点）。
（4）“神七”航天服中有废气处理系统。
先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性。
再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质），请写出该反应的化学方程式 。
10、某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件?
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验]
[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的 条件，就能达到灭火的目的。
[反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。
燃烧是否一定要有氧气参加?
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
叫做燃烧。
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。
8单元
1、“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁B．金C．银D．铜
2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（C）
3、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）
A．①②③B．②①③
C．②③①D．③①②
4、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A
金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
5、下列曲线正确的是
6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
学科网
A．①④B．①②C．②③D．③④
学科网
7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
8、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
10、人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
11、构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是
。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）。
12、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三
（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
KCaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：
、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。
13、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是▲；这六次实验中，第▲次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=▲。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
14、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。
他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0.1％）：
（1）写出实验中有关的化学方程式：
（2）实验I中铁参加反应的质量为。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶
升级会员 