高中化学人教版.docx

高中化学人教版.docx

《高中化学人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学人教版

高中化学人教版（09年新高一用）教材共几册？

每册有哪几章？

必修1

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角---硅

第二节富集在海水中的元素---氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节硫酸、硝酸和氨

必修2

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节化学与资源综合利用、环境保护

化学与生活

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源---糖类

第二节重要的体内能源---油脂

第三节生命的基础---蛋白质

第四节维生素和微量元素

归纳与整理

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

第二节正确使用药物

归纳与整理

第三章探索生活材料

第一节合金

第二节金属的腐蚀和防护

第三节玻璃、陶瓷和水泥

第四节塑料、纤维和橡胶

归纳与整理

第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

第二节爱护水资源

第三节垃圾资源化

化学与技术

第一单元走进化学工业

课题1化学生产过程中的基本问题

课题2人工固氮技术——合成氨

课题3纯碱的生产

归纳与整理练习与实践

第二单元化学与资源开发利用

课题1获取洁净的水

课题2海水的综合利用

课题3石油、煤和天然气的综合利用

归纳与整理练习与实践

第三单元化学与材料的发展

课题1无机非金属材料

课题2金属材料

课题3高分子化合物与材料

归纳与整理练习与实践

第四单元化学与技术的发展

课题1化肥和农药

课题2表面活性剂精细化学品

物质结构与性质

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

第二节原子结构与元素的性质

归纳与整理复习题

第二章分子结构与性质

第一节共价键

第二节分子的立体结构

第三节分子的性质

归纳与整理复习题

第三章晶体结构与性质

第一节晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体

第三节金属晶体

第四节离子晶体

化学反应原理

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第二节燃烧热能源

第三节化学反应热的计算

归纳与整理

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素

第三节化学平衡

第四节化学反应进行的方向

归纳与整理

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三节盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡

归纳与整理

第四章电化学基础

第一节原电池

第二节化学电源

第三节电解池

第四节金属的电化学腐蚀与防护

有机化学基础

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

第二节有机化合物的结构特点

第三节有机化合物的命名

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

归纳与整理复习题

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

第二节芳香烃

第三节卤代烃

归纳与整理复习题

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

第二节醛

第三节羧酸酯

第四节有机合成

归纳与整理复习题

第四章生命中的基础有机化学物质

第一节油脂

第二节糖类

第三节蛋白质和核酸

归纳与整理复习题

第五章进入合成有机高分子化合物的时代

第一节合成高分子化合物的基本方法

第二节应用广泛的高分子材料

第三节功能高分子材料

实验化学

第一单元从实验走进化学

课题一实验化学起步

课题二化学实验的绿色追求

第二单元物质的获取

课题一物质的分离和提纯

课题二物质的制备

第三单元物质的检测

课题一物质的检验

课题二物质含量的测定

第四单元研究型实验

课题一物质性质的研究

课题二身边化学问题的探究

课题三综合实验设计

附录I化学实验规则

附录II化学实验种的一些常用仪器

附录III部分盐、氧化物、碱融解性表

附录IV常见离子和化合物的颜色

附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法

附录VI一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度

附录VII几种仪器分析方法简介

后记

广东2010年普通高校招生录取最低控制数线

科类/批次

一批

二批A

二批B

三批A

三批B

文科类

595

554

518

469

350

理科类

621

567

527

460

340

体育类

463250

370210

365209

328200

317195

美术类

373240

346223

323213

298200

268178

音乐类

384235

339200

330195

290170

245135

　　广东历年分数线参考

2009年分数线（>>详细）

2008年分数线（>>详细）

科目

文科

理科

文科

理科

一批

587

585

570

564

二批

540

530

524

510

三批

448

450

455

447

2011年广州小升初十三所民校联考（大联盟）的录取分数线各是多少？

小联盟总分300分

广雅荔湾243.5

广雅白云229.5

应元二中235

苏元二中226

六中珠江210课改班238

大联盟总分320

育才实验264

育才香江223

华附新世界233.5

真光实验205分，实验班（具有广州市户籍学生）录取线为227.5分

四中聚贤220

广外附中206

广大附属191

一中实验204

中大附中161第一榜159－160第二榜（单独考试，总分200分）

省实天河251

________初中化学知识点总结有哪些？

？

？

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2MgO2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2CuO2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

SO2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

CO2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2CO2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2COO2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH42O2点燃CO22H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑O2↑

14

.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuOH2OCO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2OCO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaOCO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2CuO加热CuH2O

20.木炭还原氧化铜：

C2CuO高温2CuCO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2CFe3O4高温3Fe2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

COCuO加热CuCO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3COFe2O3高温2Fe3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4COFe3O4高温3Fe4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2↑

27.铁和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑

28.镁和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2↑

29.铝和稀硫酸2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2↑

30.锌和稀盐酸Zn2HCl===ZnCl2H2↑

31.铁和稀盐酸Fe2HCl===FeCl2H2↑

32.镁和稀盐酸Mg2HCl===MgCl2H2↑

33.铝和稀盐酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑

（2）金属单质盐（溶液）-------另一种金属另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

FeCuSO4===FeSO4Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

ZnCuSO4===ZnSO4Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

CuHg（NO3）2===Cu（NO3）2Hg

（3）碱性氧化物酸--------盐水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O36HCl===2FeCl33H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O33H2SO4===Fe2（SO4）33H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO2HCl====CuCl2H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuOH2SO4====CuSO4H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgOH2SO4====MgSO4H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO2HCl====CaCl2H2O

（4）酸性氧化物碱--------盐水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOHCO2====Na2CO3H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOHSO2====Na2SO3H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOHSO3====Na2SO4H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2CO2====CaCO3↓H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2SO2====CaSO3↓H2O

（5）酸碱--------盐水

48．盐酸和烧碱起反应：

HClNaOH====NaClH2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HClKOH====KClH2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HClCu（OH）2====CuCl22H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HClCa（OH）2====CaCl22H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HClFe（OH）3====FeCl33H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HClAl（OH）3====AlCl33H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO42NaOH====Na2SO42H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO42KOH====K2SO42H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4Cu（OH）2====CuSO42H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO42Fe（OH）3====Fe2（SO4）36H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3NaOH====NaNO3H2O

（6）酸盐--------另一种酸另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO32HCl===MgCl2H2OCO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HClAgNO3===AgCl↓HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4BaCl2====BaSO4↓2HCl

（7）碱盐--------另一种碱另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOHCuSO4====Cu（OH）2↓Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOHFeCl3====Fe（OH）3↓3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOHMgCl2====Mg（OH）2↓2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOHCuCl2====Cu（OH）2↓2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2Na2CO3===CaCO3↓2NaOH

（8）盐盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaClAgNO3====AgCl↓NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4BaCl2====BaSO4↓2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaOH2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2OH2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO45H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO45H2O====CuSO4·5H2O

实验的话，书上有很多，自己看看吧~

初中物理知识点

第一章声现象

一、声音的产生：

1、声音是由物体的振动产生的；（人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等）；

2、振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）；

3、发声体可以是固体、液体和气体；

4、声音的振动可记录下来，并且可重新还原（唱片的制作、播放）；

二、声音的传播

1、声音的传播需要介质；固体、液体和气体都可以传播声音；声音在固体中传播时损耗最少（在固体中传的最远，铁轨传声），一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢（软木除外）；

2、真空不能传声，月球上（太空中）的宇航员只能通过无线电话交谈；

3、声音以波（声波）的形式传播；

注：

由声音物体一定振动，有振动不一定能听见声音；

4、声速：

物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s；声速的计算公式是v=；声音在空气中的速度为340m/s;

三、回声：

声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声（如：

高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁）

1、听见回声的条件：

原声与回声之间的时间间隔在0.1s以上（教师里听不见老师说话的回声，狭小房间声音变大是因为原声与回声重合）；

2、回声的利用：

测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离）；

四、怎样听见声音

1、人耳的构成：

人耳主要由外耳道、鼓膜、听小骨、耳蜗及听觉神经组成；

2、声音传到耳道中，引起鼓膜振动，再经听小骨、听觉神经传给大脑，形成听觉；

3、在声音传给大脑的过程中任何部位发生障碍，人都会失去听觉（鼓膜、听小骨处出现障碍是传导性耳聋；听觉神经处出障碍是神经性耳聋）；

4、骨传导：

不借助鼓膜、靠头骨、颌骨传给听觉神经，再传给大脑形成听觉（贝多芬耳聋后听音乐，我们说话时自己听见的自己的声音）；骨传导的性能比空气传声的性能好；

5、双耳效应：

生源到两只耳朵的距离一般不同，因而声音传到两只耳朵的时刻、强弱及步调亦不同，可由此判断声源方位的现象（听见立体声）；

五、声音的特性包括：

音调、响度、音色；

1、音调：

声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：

物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）

2、响度：

声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱；

3、音色：

不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同；（辨别是什么物体法的声靠音色）

注意：

音调、响度、音色三者互不影响，彼此独立；

六、超声波和次声波

1、人耳感受到声音的频率有一个范围：

20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；

2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波；

七、噪声的危害和控制

1、噪声：

（！

）从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声；

（2）从环保的角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声；

2、乐音：

从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音；

3、常见招生来源：

飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声；

4、噪声的等级：

表示声音强弱的单位是分贝。

符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音；

5、控制噪声：

（1）在生源处较弱（安消声器）；

（2）在传播过程中（植树。

隔音墙）（3）在人耳处减弱（戴耳塞）

八、声音的利用

1、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器；超声波基本沿直线传播用来回声定位（蝙蝠辨向）制作（声纳系统）

2、传递信息（医生查病时的“闻”，打B超，敲铁轨听声音等等）

3、声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）

第二章光的传播

一、光源：

能发光的物体叫做光源。

光源可分为1、冷光源（水母、节能灯），热光源（火把、太阳）；2、天然光源（水母、太阳），人造光源（灯泡、火把）;3、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）

二、光的传播

1、光在同种均匀介质中沿直线传播；

2、光的直线传播的应用：

（1）小孔成像：

像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像（树阴下的光斑是太阳的像）

（2）取直线：

激光准直（挖隧道定向）；整队集合；射击瞄准；

（3）限制视线：

坐井观天（要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图）；一叶障目；

（4）影的形成：

影子；日食、月食（要求知道日食时月球在中间；月食时地球在中间）

3、光线：

常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向；

三、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度；

2、在计算中，真空或空气中光速c=3×108m/s;

3、光在水中的速度约为c，光在玻璃中的速度约为c；

4、光年：

是光在一年中传播的距离，光年是长度单位；1光年≈9.46×1015m；

注：

声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播；光在真空中传播的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢（二者刚好相反）。

光速远远大于声速，（如先看见闪电再听见雷声，在100m赛跑时声音传播的时间不能忽略不计，但光传播的时间可忽略不计）。

四、光的反射：

1、当光射到物体表面时，有一部份光会被物体反射回来，这种现象叫做光的反射。

2、我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3、反射定律：

在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内；反射光线、入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。

（1）、法线：

过光的入射点所作的与反射面垂直的直线；

（2）入射角：

入射光线与法线的夹角；反射角：

法射光线与法线间的夹角。

（入射光线与镜面成θ角，入射角为90°－θ，反射角为90°－θ）

（3）入射角与反射角之间存在因果关系，反射角总是随入射角的变化而变化而变化，因而只能说反射角等于入射角，不能说成入射角等于反射角。

（镜面旋转θ，反射光旋转2θ）

（4）垂直入射时，入射角、反射角等于多少？

答：

垂直入射时，入射角为0度，反射角亦等于0度。

4、反射现象中，光路是可逆的（互看双眼）

5、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：

（1）、确定入（反）射点：

入射光线和反射面或反射光线和反射面或入射光线和反射光线的交点即为入射（反射）点

（2）、根据法线和反射面垂直，作出法线。

（3）、根据反射角等于入射角，画出入射光线或反射光线

5、两种反射：

镜面反射和漫反射。

（1）镜面反射：

平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去；

（2）漫反射：

平行光射到粗糙的反射面上，反射光将沿各个方向反射出去；

（3）镜面反射和漫反射的相同点：

都是反射现象，都遵守反射定律；不同点是：

反射面不同（一光滑，一粗糙），一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射向一个方向（刺眼）；而漫反射射向四面八方；（下雨天向光走走暗处，背光走要走亮处，因为积水发生镜面反射，地面发生漫反射，电影屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四处，黑板上“反光”是发生了镜面反射）

五、平面镜成像

1、平面镜成像的特点：

像是虚像，像和物关于镜面对称（像和物的大小相等，像和物对应点的连线和镜面垂直，到镜面的距离相等；像和物上下相同，左右相反（镜中人的左手是人的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变，但亦要随着远离、靠近镜面相同的距离，对人是2倍距离）。

2、水中倒影的形成的原因：

平静的水面就好像一个平面镜，它可以成像（水中月、镜中花）；对实物的每一点来说，它在水中所成的像点都与物点“等距”，树木和房屋上各点与水面的距离不同，越接近水面的点，所成像亦距水面越近，无数个点组成的像在水面上看就是倒影了。

（物离水面多高，像离水面就是多远，与水的深度无关）。

3、平面镜成虚像的原因：

物体射到平面镜上的光经平面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）

注意：

进入眼睛的光并非来自像点，是反射光。

要求能用平面镜成像的规律（像、物关于镜面对称）和平面镜成像的原理（同一物点发出的光线经反射后，反射光的反向延长线交于像点）作光路图（作出物、像、反射光线和入射光线）；

六、凸面镜和凹面镜

1、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜；

2、凸面镜对光有发散作用，可增大视野（汽车上的观后镜）；凹面镜对光有会聚作用（太阳灶，利用光路可逆制作电筒）

七、光的折射

1、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

2、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。

3、折射角：

折射光线和法线间的夹角。

八、光的折射定律

1、在光的折射中，三线共面，法线居中。

2、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折；光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线远离法线（要求会画折射光线、入射光线的光路图）

3、斜射时，总是空气中的角大；垂直