初中化学几种常见的酸.docx

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初中化学几种常见的酸

第八章酸碱盐

知识点精析

一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较

常见酸

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

色态味

溶解性

无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。

无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。

无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。

挥发性

有

无

有

吸水性

无

有

无

脱水性

无

有

无

用途

化工产品。

制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。

化工原料，生产化肥、农药、炸药、染料，精炼石油和金属除锈等。

化工原料，生产化肥、染料、炸药等。

注意：

①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。

浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是：

一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊试液

红色

紫色

蓝色

酚酞试液

无色

无色

红色

注意：

①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质

盐酸

稀硫酸

跟指示剂的作用

盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；

盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色

跟金属的反应

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑

跟金属氧化物反应

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

跟碱反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

跟某些盐的反应

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

注意：

①硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

②使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。

复分解反应有以下特点：

①反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意：

复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl

和

的检验

1.Cl

的检验

盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl

，其检验方法是：

向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl

。

2.

的检验

硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的

，其检验方法是：

向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在

。

注意：

①AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。

在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如

的干扰。

因为溶液中的

也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。

②如果溶液中可能同时存在Cl

和

时，应先检验

，以免因滴加硝酸银溶液时

与Ag

结合为沉淀而出现干扰；在检验

时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl

而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。

几种离子的鉴别

所用试剂

现象

有关方程式

H+

紫色石蕊

紫色变红

—

OH

紫色石蕊无色酚酞

紫色变蓝

无色变红

—

HCl

Ca（OH）2

无色气泡且使澄

清石灰水变浑浊

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

BaCl2

HNO3

生成白色沉淀

且不溶于HNO3

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

Cl

AgNO3

HNO3

生成白色沉淀

且不溶于HNO3

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

二、酸、碱、盐

1．酸

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。

其电离方程式可记忆为：

酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：

HnR＝nH+＋Rn。

即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。

由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。

酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否酸的重要依据。

酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。

2．碱

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M（OH）m表示。

其电离方程式可记忆为：

碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：

M（OH）m＝Mm+＋mOH

。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH

，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba（OH）2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

3．盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式MnRm表示。

其电离方程式可记忆为：

盐＝金属离子＋酸根离子；或写为：

＝nMm+＋mRn。

由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。

盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。

如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。

一、几种常见的盐

氯化钠（NaCl）

碳酸钠（Na2CO3）

硫酸铜（CuSO4）

水合物

—

Na2CO3·10H2O

CuSO4·5H2O

俗称

食盐（主要成分）

纯碱、苏打、口碱等

胆矾、蓝矾

性质

白色固体，熔、沸点较

高，易溶于水，其溶解度

受温度的影响不大。

白色粉末，易溶于水，

其水溶液显碱性。

结晶水合物易风化。

CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色。

胆矾受热可分解出结晶水。

用途

调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。

精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。

分布

海水、盐湖、盐井、盐矿。

盐湖、碱性土壤。

—（化工产品）

注意：

1.盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。

2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。

但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。

因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。

二、结晶水、结晶水合物和风化

1.结晶水：

有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

2.结晶水合物：

含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

如：

CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O（七水合硫酸亚铁，绿矾）、KAl（SO4）2·12H2O（十二水合硫酸铝钾，明矾）等。

3.风化：

常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。

注意：

①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。

结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。

②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。

结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。

③结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化。

如果在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。

三、盐的溶解性

通常情况下，盐大都是晶体。

不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。

认识并掌握盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。

盐在水溶液中的溶解性一般是：

“钾、钠、铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；

碳、硅、亚硫、磷酸盐，要溶只有钾、钠、铵；

氯化物除银、亚汞（不溶），硫酸盐中除钡、铅。

”

注意：

氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。

四、盐的通性

盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性—通性。

但是盐类物质毕竟都是由金属（或铵）离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。

1.盐跟某些金属的反应

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

Cu＋HgNO3）2＝Hg＋Cu（NO3）2

ZnSO4＋Cu不反应

结论：

盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属

2.盐跟酸的反应

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO2的制取；

的检验

结论：

盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸

3.盐跟碱的反应

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

结论：

盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱

4.盐跟另一种盐的反应

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl

结论：

盐＋盐＝另一种盐＋另一种盐

注意：

①在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

②金属K、Ca、Na的化学活动性很强，在与其它盐溶液作用时，首先是跟水发生剧烈反应放出氢气，同时生成的碱立即跟溶液中的盐反应。

例如：

2Na十CuSO4十2H2O＝Cu（OH）2↓十Na2SO4十H2↑，所以跟盐溶液的置换反应不能用K、Ca、Na。

金属Fe在发生置换反应时，一般都表现出+2价。

③盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是，参加反应的盐和碱都是能溶于水的。

五、复分解反应的条件

酸、碱、盐在溶液里进行的复分解反应其实质是离子间的互换和结合。

如：

结论：

两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，如果至少有沉淀、气体、水（或难电离物质）三者之一生成，则复分解反应能够发生，否则不能发生。

注意：

酸、碱、盐在溶液里进行的反应，可以认为总是向着“更难溶解”，“更难电离”或“自由离子数目减少”的方向进行。

六、化学肥料

化学肥料简称化肥，它是用矿物、空气、水等为原料，经过化学加工而制成。

化肥种类较多，主要有以下几类：

1.氮肥

常见的氮肥有：

硫铵[NH42SO4]、硝铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、尿素[CO（NH）2]等。

主要特性：

含有氮元素，能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

2.磷肥

常见的磷肥有：

磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥[主要成分Ca3（PO4）2和Mg3（PO4）2]、过磷酸钙（普钙）[主要成分Ca（H2PO4）2和CaSO4]、重过磷酸钙（重钙）[主要成分Ca（H2PO4）2]等。

主要特性：

含有磷元素，能促进作物根系发达，增强耐寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满。

3.钾肥

常见的钾肥有：

硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。

主要特性：

含有钾元素，能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀粉的生成。

4.复合肥料

复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[NH42HPO4]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。

5.微量元素肥料

微量元素肥料简称微肥，通常施用量很少。

主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

植物一旦缺乏以上微量元素，不仅影响生长发育，而且会减弱抗病能力。

注意：

①铵盐跟碱能发生如下反应：

＋OH＝NH3↑＋H2O（放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该反应可以用作铵盐的检验）。

②重钙、普钙、铵态氮肥要避免跟碱性物质混合使用，施用化肥还要注意防止雨水淋失。

科学、合理地使用化肥既能增产，又能更好地保护环境。

一、氢氧化钠和氢氧化钙

NaOH

Ca（OH）2

物理性质

白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

白色粉末状物质，俗名：

熟石灰、消石灰。

微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

化学

性质

1.跟指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

1.跟指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.跟非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

2.跟非金属氧化物反应：

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O

3.跟酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3.跟酸反应：

Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O

4.跟某些盐反应：

FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓

（红褐色）

CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓

（蓝色）

4.跟某些盐反应：

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

（白色）

Ca（OH）2＋Mg（NO3）2＝Ca（NO3）2＋

Mg（OH）2↓（白色）

制取

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝Ca（OH）2

用途

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

在实验室里也可用作某些气体的干燥剂

工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。

注意：

①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

二、碱的分类和命名

1.碱的分类

根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

（1）可溶性碱：

KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2等；

（2）难溶性碱：

Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3等。

2.碱的命名

根据碱的组成：

M（OH）n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：

（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu（OH）2氢氧化铜，Fe（OH）3氢氧化铁；

（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe（OH）2氢氧化亚铁

注意：

Ca（OH）2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：

NH3·H2O＝

＋OH。

三、碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。

因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH

）表现出来的性质。

1.跟指示剂作用

结论：

紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2.跟多数非金属氧化物反应

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O

Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

Ba（OH）2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O

结论：

非金属氧化物＋碱→盐＋H2O

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。

由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。

3.跟酸的中和反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

BaOH2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

FeOH3＋3HNO3＝FeNO33＋3H2O

结论：

碱＋酸→盐＋H2O

4.跟某些盐反应

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3↓＋3NaCl

Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

Ba（OH）2＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋BaCl2

结论：

碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

注意：

①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。