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　酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

2．非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

3．电解质的电离

（1）定义

电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。

（2）表示方法——电离方程式

①强酸的电离（如H2SO4）：

H2SO4===2H＋＋SO。

②强碱的电离（如NaOH）：

NaOH===Na＋＋OH－。

③盐的电离（如Na2SO4）：

Na2SO4===2Na＋＋SO。

判断题：

你同意以下说法吗？

为什么？

（1）盐酸溶液能导电，所以它是电解质。

______________________。

（2）Fe能导电，所以它是电解质。

___________________________。

（3）C2H5OH（酒精）是化合物，所以它是电解质。

_______________________。

（4）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

__________________。

（5）BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。

_________________。

提示：

（1）盐酸是混合物，不属于电解质。

（2）Fe是单质，不属于电解质。

（3）酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。

（4）CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，是由于H2CO3电离出离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。

（5）BaSO4和AgCl熔融状态下可导电，属于电解质。

1．电解质的概念理解

（1）研究对象——化合物。

①正解：

电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；

②误区：

铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。

（×）

盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。

（×）

（2）导电条件。

①正解：

“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。

②误区：

氯化钠晶体不导电，不是电解质。

（×）

HCl在熔融状态下不导电，是非电解质。

（×）

（3）导电本质。

①正解：

导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。

②误区：

CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。

（×）

2．电解质的判断方法

（1）先看种类：

若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。

（2）再看具体物质：

一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，如酸、碱、盐等化合物也为电解质。

1．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

解析：

选C　在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。

1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。

电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。

2．试写出下列各组物质的电离方程式：

（1）HCl、H2SO4

HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。

（2）NaOH、Ba（OH）2

NaOH===Na＋＋OH－；

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－。

（3）BaCl2、Na2CO3、Al2（SO4）3

BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；

Na2CO3===2Na＋＋CO；

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO。

1．书写电离方程式需要注意哪些问题？

提示：

（1）质量与电荷要守恒。

（2）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。

2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？

提示：

酸：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物；

碱：

电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物；

盐：

电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

2．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：

___________________；

②KHSO4：

________________；

③Fe2（SO4）3：

______________________；

④HNO3：

____________________。

（2）对

（1）中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________（填序号，下同），属于碱的是________，属于盐的是________。

答案：

（1）①KOH===K＋＋OH－　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO　③Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO　

④HNO3===H＋＋NO　

（2）④　①　②③

1．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．CO2　　　　　　　　　B．Na

C．BaSO4D．NaOH溶液

解析：

选C　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

BaSO4在熔融状态下可以导电；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质；Na是单质；NaOH溶液是混合物。

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．CH3COOHB．Cl2

C．NH4HCO3D．SO2

解析：

选D　选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。

电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。

3．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Ba（OH）2===Ba2＋＋2（OH－）

B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋SO

D．CuSO4===Cu2＋＋SO

解析：

选D　A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。

4．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

A．0.50molNaOHB．100mL水

C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4

解析：

选D　A项，与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：

溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项，溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（SO）都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项，酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。

对于NaHSO4的分类不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

解析：

选D　只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。

6．有下列物质：

①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__________。

（2）属于电解质的是__________。

（3）属于非电解质的是__________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是__________。

解析：

氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。

答案：

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧

（4）①③⑦⑩

一、选择题

1．对电解质概念的理解正确的是（　　）

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

解析：

选D　在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子（如CO2）的不属于电离反应，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。

2．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（　　）

A．食盐水B．H2O

C．NaHSO4D．Ca（OH）2

解析：

选A　食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。

水能够电离产生少量的H＋和OH－，水是电解质。

NaHSO4为酸式盐，Ca（OH）2为碱，均为电解质。

3．含有自由移动Cl－的有（　　）

A．KClO3溶液B．液态氯化氢

C．氯化钾溶液D．固体氯化钠

解析：

选C　B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；C项中KCl的电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。

4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电

C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电

解析：

选B　从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。

A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。

5．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于电解质

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

解析：

选B　A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。

6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

解析：

选B　依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C项不正确；因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D不正确。

7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A．100mL1mol·L－1的盐酸

B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液

C．100mL1mol·L－1的NaCl溶液

D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液

解析：

选D　离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO

③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO

A．②③④B．②①④

C．②③①D．②①③

解析：

选A　此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。

9．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

A．自来水

B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LNaOH溶液

D．0.5mol/LKCl溶液

解析：

选B　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电能力突然增大；NaOH是强电解质，加入NaOH后，离子浓度增大，导电性明显增强；0.5mol/L的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

10．下列说法中正确的是（　　）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质

C．氨水能导电，故氨水属于电解质

D．NaCl只有在溶液中才能导电

解析：

选B　电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A错误；AgCl难溶于水，但AgCl在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，D错误。

11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．氯化镁固体B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

解析：

选D　本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。

A项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢不能导电。

12．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）

A．X一定是电解质

B．X可能是非电解质

C．X只能是盐

D．X可以是任何化合物

解析：

选A　既然熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。

二、非选择题

13．今有11种物质：

①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。

其中：

（1）能导电的是（填序号，下同）________________________；

（2）属于电解质的是__________________________________；

（3）属于非电解质的是_____________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_________________________。

答案：

（1）①②⑦⑨⑪　

（2）④⑤⑨　（3）⑧⑩

（4）①②③⑥⑦⑪

14．

（1）下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

属于酸的物质是________（写化学式）；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。

依据是_____________________________。

③写出纯碱的电离方程式：

_____________________________。

解析：

（1）根据酸、碱、盐的概念判断。

（2）①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。

②盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

③Na2CO3是强电解质，完全电离：

Na2CO3===2Na＋＋CO。

答案：

（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、KHSO4

（2）①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3===2Na＋＋CO

15．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照

图2连接好线路发现灯泡亮。

依据上述现象判断或回答下列问题：

（1）NaCl属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），因为_______________。

（2）NaCl固体________（填“能”或“不能”）导电，原因是__________________。

（3）NaCl溶液________（填“能”或“不能”）导电，原因是_______________________。

（4）在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是____________________，原因是_______________________。

答案：

（1）盐　NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物　

（2）不能　NaCl未电离　（3）能　NaCl溶液中有能自由移动的离子　（4）NaCl固体　NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电

　离子反应及其发生的条件

1.离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2．离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）书写步骤是写、拆、删、查。

3．离子反应发生的条件

生成沉淀、产生气体、生成水。

2.离子方程式的书写

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）书写步骤：

以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

①写：

正确书写反应的化学方程式：

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：

把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－；

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子：

SO＋Ba2＋===BaSO4；

④查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子方程式的意义

写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

OH－＋H＋===H2O

KOH＋HCl===KCl＋H2O

OH－＋H＋===H2O

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

OH－＋H＋===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

OH－＋H＋===H2O

（1）从上述四个化学方程式中你发现了什么问题？

（2）你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？

提示：

（1）四个化学反应方程式所对应的离子方程式相同

（2）化学方程式：

表示某一个具体的化学反应。

离子方程式：

①表示一定物质反应时实际参加反应的离子。

②表示同一类型的离子反应。

1．离子方程式的书写

书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

（1）熟记可“拆”的强酸、强碱和可溶性盐。

①强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

③可溶性盐：

NaCl、K2SO4、NaNO3等。

（2）不能拆成离子的物质：

难溶的物质、弱酸、弱碱、水、气体、单质和氧化物。

①难溶的物质：

Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

②难电离的物质：

弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水。

③气体：

CO2、SO2等。

④单质：

H2、Na等。

⑤氧化物：

Na2O、Fe2O3等。

2．离子方程式的正误判断（重点）

（1）看是否符合反应的客观事实。

如铁与稀硫酸反应：

（2）看反应是否符合拆写原则。

如碳酸钙与盐酸反应：

（3）看是否符合质量守恒。

（4）看是否符合电荷守恒。

如铝和盐酸反应：

（5）看是否漏掉离子反应。

如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：

[对点演练]

1．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：

选D　D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

[新知探究]

实验操作

现象及离子方程式

生成物

试管中出现蓝色沉淀，

离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

沉淀

溶液先变红，后褪色，离子方程式为OH－＋H＋===H2O

水

试管中有气泡产生，

离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

气体、水

　复分解这类离子反应发生的条件是什么？

提示：

生成沉淀、产生气体、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）。

离子共存的判断

离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。

1．离子不能大量共存的三种情况

（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：

Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：

OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

（2）生成气体的离子不能大量共存：

H＋与CO、HCO等。

（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：

H＋与OH－、CH3COO－等。

2．注意事项——“隐含条件”

（1）“无色透明”溶液不存在有色离子，如：

（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②pH<7的溶液。

③使石蕊溶液变红的溶液。

（3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液。

②pH>7的溶液。

③使石蕊溶液变蓝的溶液。

2．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO、SO

B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO

C．K＋、Cl－、CO、NO

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO

解析：

选B　A项，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；B项，正确；C项，H＋与CO反应产生CO2气体；D项，Fe3＋的水溶液呈棕黄色。

1．下列叙述中正确的是（　　）

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析：

选B　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足