时，溶液中amolSO32-全部转化为amolSO42-、剩余氯气进一步氧化I-生成单质碘，剩余碘离子（3a-2b）mol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：
（3a-2b）:
2b，故D正确。
故选C。
考点：
考查氧化还原反应计算
【名师点睛】根据离子方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
当一种氧化剂同时与几种还原剂混合时，要注意首先判断还原剂的还原性强弱顺序，还原性强的首先参加反应，若氧化剂过量，再与还原性若的参加反应，据此进行计算。
10.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故答案为B。
11.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
【答案】D
【解析】由钠离子守恒可知：
n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根据N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氢氧化钠溶液的浓度=
=
mol/L，故选B。
点睛：
本题考查化学方程式有关计算，属于字母型计算，侧重解题方法与思维能力的考查，注意利用守恒思想解答。
解答本题要学会用守恒法解题，根据钠离子守恒和N原子守恒能够很快解答。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：
H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B.使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
C.水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D.pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
【答案】D
【解析】A．0.1mol•L-1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故A不选；B．使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故B不选；C．水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，故C不选；D．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；答案为D。
点睛：
离子不能大量共存的一般情况是：
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；
（2）能生成难溶物的离子之间（如：
Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：
Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：
Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13.分子式为C5H10O的有机物，能发生银镜反应的同分异构体种类数是（ ）
A.4B.3C.8D.6
【答案】A
【解析】分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4种，故此戊醛也应有4种，故选A。
14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【答案】C
【解析】试题分析：
根据氧化还原反应的规律：
氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂大于还原产物。
强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。
A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以发生，则还原性：
SO2＞Fe2+，与题意吻合，A正确；B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：
SO2＞I-，与题意吻合，B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：
H2O2＞SO2，与题意不吻合，C错误；D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：
I-大于Fe2+，与题意吻合，D正确，答案选D。
【考点定位】考查物质氧化性、还原性强弱比较及应用的知识
【名师点晴】掌握氧化还原反应的有关规律是解答的关键，例如
（1）守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
（2）强弱规律：
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
（3）转化规律：
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（4）先后规律：
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题（本题包括15-19五个小题）
15.常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。
在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
（1）D的名称：
_____________。
（2）C和E反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_____________。
（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．X不溶于水，与苯互为同系物B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X的同分异构体可能存在4个甲基D．X可能和溴水发生加成反应
【答案】
（1）.乙烯
（2）.CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O（3）.新制氢氧化铜（或银氨溶液）（4）.C
..................
点睛：
确定G的组成是解题的关键，结合反应特点利用顺推法、逆推法相结合进行推断，A是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A为（C6H10O5）n，B为C6H12O6，G蒸气密度是氢气的44 倍，即G的相对分子质量为88，D是一种重要的化工原料，D与水加成得C，所以C为CH3CH2OH，F为CO2，则D为CH2=CH2，D氧化得E为CH3COOH，C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，据此分析解题。
16.某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。
设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。
请回答如下问题：
（1）X的化学式是________________。
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：
__________________________________；________________________________。
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式：
____________________________。
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。
【答案】
（1）.（NH4）2SO4·2FeSO4·2H2O或（NH4）2Fe2（SO4）3·2H2O
（2）.H＋＋NH3===NH
（3）.Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH
（4）.2NH3＋6CuO===3Cu2O＋N2＋3H2O（5）.取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2＋（其他合理答案也可）
【解析】
（1）无机盐X与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明X中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明X中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n（NH4+）=2n（N2）=2×
=0.02mol，固体2为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.03mol，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物质的量为
=0.01mol，含铁元素0.02mol，X的化学式是（NH4）2SO4·2FeSO4·2H2O；
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，反应的离子方程式为：
H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3·H2O═Fe（OH）2+2NH4+；
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为：
2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O；
（4）无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，加入KSCN溶液雾变化，滴入氯水变红色证明，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+。
17.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：
Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO
、OH－、Fe2＋、AlO
、CO
、NH
、SO
、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
_____
②______
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
_____
（2）根据
（1）中的实验回答：
NO
存在于________溶液中，理由是_____________________________________；
Cl－存
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