湖北省恩施州学年高二下学期期末调研考试化学试题.docx
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湖北省恩施州学年高二下学期期末调研考试化学试题
湖北省恩施州【最新】高二下学期期末调研考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。
确切而简单地说,能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源,人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是
A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源
B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源
C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源
D.煤、石油、太阳能都属于一次能源
2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,不需要用到的玻璃仪器是
A.碱式滴定管B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管
3.南开大学科研团队经过多年研究,获得了一种特殊的石墨烯材料,这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。
下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是()
A.聚合氮
B.全氮阴离子盐
C.双氢青蒿素
D.白藜芦醇
4.在铁棒上镀铜的实验装置如图所示,下列判断不正确的是
A.a极上发生还原反应
B.b极只能用纯铜
C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液
D.该实验过程中阴离子种类保持不变
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液:
K+、Ba2+、
、ClO-
B.0.1mol•L-1KI溶液:
H+、
、
、
-
C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、Mg2+、SCN-、Br-
D.使甲基橙变红的溶液:
Al3+、
、Cl-、
6.元素周期表的一部分如图所示,YW4中含有的质子总数为18。
下列说法错误的是
W
……
X
Y
Z
A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高
B.原子半径:
X>Y>Z>W
C.YW4为共价化合物
D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性
7.化合物X结构简式为
,下列关于X的说法正确的是
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.一氯代物有3种
C.分子中所有原子处于同一平面D.能与NaOH溶液发生水解反应
8.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0。
在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下(甲:
恒温、恒容;乙:
绝热、恒容;丙:
恒温、恒压)进行反应。
达到平衡时,下列说法不正确的是
A.容器内的压强:
丙<甲
B.容器内混合气体的平均相对分子质量:
乙<甲<丙
C.平衡常数K:
丙>乙
D.N2的转化率:
乙<甲<丙
9.下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取并收集SO2
B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性
C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用装置丁测定反应后溶液中
10.化学反应一般能反映出物质性质的强弱,一般情况下的规律是“以强制弱”,也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”,下表中不符合“以弱制强”规律的是
物质的性质
“以弱制强”
A
酸性:
H2SO4>H2S
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
B
氧化性:
Cl2>I2
I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑
C
金属性:
K>Na
Na+KCl
K↑+NaCl
D
碱性:
KOH>LiOH
2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH
A.AB.BC.CD.D
11.将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,下列有关平衡常数的判断正确的是
A.KA>KB=KC>KD
B.KA<KB=KC<KD
C.KA=KB>KC=KD
D.KA=KB<KC=KD
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.某温度下,1LpH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA
B.电解精炼铜时,阴极每析出64g纯铜,在阳极就产生NA个Cu2+'
C.过量的铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,转移的电子数大于0.2NA
D.室温下,向1LpH=l的醋酸溶液中加水,稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA
13.电化学在日常生活中用途广泛,甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法错误的是
A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性电极作阴极
C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动
D.当消耗3.6g镁时,理论上也消耗8.4g铁
14.25℃时,向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B.NaHA水溶液显碱性
C.
的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小
D.当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:
c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1
二、工业流程题
15.过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
②CaO2•8H2O是白色晶体粉末,难溶于水.
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图。
①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。
②仪器a的名称是_____________,仪器b的作用是_____________。
(2)“乙醇洗"的目的是_____________。
(3)产品纯度测定:
第一步:
准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量).再滴入适量盐酸溶液充分反应。
第二步:
向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:
逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知:
2
+I2=2I-+
。
①第二步滴入几滴淀粉溶液时,溶液呈_____________(填“无色”或“蓝色”)。
②产品(CaO2)的纯度为_____________(列出计算表达式)。
(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应:
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。
②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。
③装置E用于测定O2的体积,请在框中画出装置图。
_____________
16.三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。
以硫铁矿(主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeCl3·6HO2)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中,理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子,则该反应的氧化产物为_____________。
(2)“酸溶”_____________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸,理由是_____________。
(3)现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液,为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+,另取“焙烧”后的烧渣少许,用____________(从上述试剂中选择,填标号)溶解,将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择,填标号)中,若____________,则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。
(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因:
____________。
(5)从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。
(6)若以a吨硫铁矿为原料,最终制得b吨FeCl3•6H2O,不计生产过程中的损失,则该硫铁矿FeS2的含量为____________(用含a、b的代数式表示)。
三、原理综合题
17.乙炔、乙烯均是重要的化工原料。
回答下列问题:
(1)1902年,Sabatier首次发现,常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知:
C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1=—174.3kJ•mol-1K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2=—311.0kJ•mol-1K2(300K)=1.19×1042
则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH=____________kJ•mol-1,K(300K)=____________(保留三位有效数字)
②【最新】Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应,该历程中最大能垒(活化能)为____________kJ•mol-1,该步骤的化学方程式为____________。
(2)在恒容密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g)
C2H2(g)+H2(g)。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总,则分压p(C2H4)=____________(用p总和α表示)。
②在1000K时,该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________(精确到0.001,已知
≈1.4)。
(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液,阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为____________(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜;生成乙烯的电极反应式为____________。
四、结构与性质
18.ZnNO3是一种媒染剂,可用于测定血液中硫的浑浊度。
锌工工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为____________,在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。
(2)N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):
N(π)=____________。
(3)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________;
②NH3中,中心原子的轨道杂化类型为____________;
③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中,位于p区的元素有____________种,p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。
(4)某晶胞结构如图所示(小球为氮原子,大球为硼原子),则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。
若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
五、有机推断题
19.塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)B的名称为____________________。
(2)C生成
的反应类型是_________________,D中官能团的名称是________________。
(3)D生