17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.BF3B.HClC.CO2D.He
【答案】C
18.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3...
C.Na2CO3、CuSO4D.Na2SO3、BaCO3
【答案】D
【解析】试题分析：
A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；故选C。
【考点定位】考查物质的检验和鉴别
【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。
19.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】试题分析：
A试题分析：
a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。
A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：
Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
20.物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.I:
5B.1:
4C.2:
5D.2:
3
【答案】B
【解析】试题分析：
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：
4，即4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，答案选A。
考点：
考查硝酸的化学性质，氧化还原反应等知识。
二、非选择题（本题包括4小题，每小题10分，共40分）
21.根据下列微粒回答问题：
；
、
、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
（1）以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；
（2）互为同位素的是____；
（3）中子数相等的是____；
（4）Cl2分子的结构式是____
（5）氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35.5，则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。
【答案】
（1）.6
（2）.5（3）.
、
、
（也可写作1H、2H、3H）（4）.14C、16O（5）.Cl—Cl（6）.75%
【解析】下列微粒①
；②
、③
、④14C、⑤14N、⑥16O、⑦35Cl2、⑧37Cl2
（2）其中①
；②
、③
都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；故答案为：
、
、
（也可写作1H、2H、3H）；...
（3）原子符号左上角的数字为质量数，④14C中中子数=14-6=8，⑥16O的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；故答案为：
14C、16O
（4）Cl2两个原子间形成一个共价键，Cl2分子的结构式是Cl—Cl，故答案：
Cl—Cl；
（5）设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:
y.列（35x+37y）/（x+y）=35.5，算出x:
y=3:
1，自然界中35Cl的原子百分比为3/（3+1）=0.75.
22.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空
（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
（2）元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；
（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：
_______________；
（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________。
（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。
A．H2S的酸性弱于HClB．S2-的还原性强于C1-
C．H2SO3的酸性强于HClOD．H2S不如HC1稳定
【答案】
（1）.6
（2）.-2价（3）.
（4）.
（5）.Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O（6）.BD
【解析】
（1）元素②是氧，最外层有6个电子，在化合物中的最低负化合价为-2价；
（2）元素⑤形成的Al3＋离子的结构汞意图为
；（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物HCl的形成过程：
；（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。
（5）能证明元素⑦Cl的非金属性强于元素⑥S的是A．H2S的酸性弱于HCl，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故A错误；B．S2-的还原性强于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正确；C．H2SO3的酸性强于HClO，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故C错误；D．元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定，H2S不如HC1稳定，故D正确；故选BD。
23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。
B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。
（1）写出元素E在元素周期表中的位置________；
（2）A、C、D三种元素按4：
2：
3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。
（3）反应④的化学方程式为_________________。
（4）工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。
【答案】
（1）.第三周期，第ⅦA族
（2）.极性（共价）键、离子键（3）.3NO+H2O==2HNO3+NO（4）.4NH3+5O2
4NO+6H2O（5）.1mol
【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等，A为H元素；B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性，；B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl元素；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分，为O2和N2；W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。
w是N2H4，与O2反应生成N2和H2O，Y为NO，Z为NO2，M为HNO3。
（1）元素E是Cl，在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）A、C、D三种元素按4：
2：
3的比例组成而成的盐NH4NO3中，化学键类型为NH4＋与NO3―之间形成离子键，N―H、N―O之间形成极性（共价）键；（3）反应④的化学方程式为3NO+H2O==2HNO3+NO；（4）氨的催化氧化的方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；（5）N2H4+O2=N2+2H2O,1molN2H4反应转移4mol电子，则0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为1mol。
24.某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_______________。
（2）E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
（3）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
...
（4）装置C的作用是_________。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：
两种气体按体积比1:
1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。
该反应的化学方程式为_________。
【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）.分液漏斗（3）.控制反应速率（4）.B试管恢复红色，D试管无现象（5）.吸收尾气，防止大气污染（6）.Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
【解析】
（1）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）E装置中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，可以控制反应速率；（3）B中为SO2使品红褪色，反应可逆，加热后B试管恢复红色，D中是Cl2将品红氧化，加热后D试管无现象；（4）装置C的作用是吸收尾气，防止大气污染；（5）Cl2与SO21：
1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
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