人教版高中化学必修一高一第一学期期末考试.docx
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人教版高中化学必修一高一第一学期期末考试
北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度高一第一学期期末考试
化学《必修1》模块考试试卷考试时间100分钟
试卷说明：
1．本试卷分第一部分和第二部分。
第一部分100分，B层、R层、A层必做；第二部分50分，R层、A层必做，B层选做。
2．考试结束后，请将机读卡、答题纸收回。
3．本试卷可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64
命题人：
高一化学备课组审题人：
张建国
************第一部分B层、R层、A层必做**********
第I卷（选择题，50分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列元素在自然界中以化合态存在的是
①Na②Cl③Al④Fe
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
2．下列物质中，属于非电解质的是
A．硝酸钾
B．氨水
C．酒精
D．铜
3．下列关于胶体，判断不正确的是
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
X
Y
Z
A
CuSO4·5H2O
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是
A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜
6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S
7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．NaC．FeD．Al
8．下列电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na++HCO3－B．H2CO3=2H++CO32－
C．NH3·H2O
NH4++OH-D．KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42－
9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
B．18gNH4+含有质子数为10NA
C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3
B．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3
D．Fe3+、K+、NO3、I
12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是
A．NaOH
B．AgNO3
C．氨水
D．稀硫酸
13.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料
14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液
15．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Na放入水中，产生气体：
2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．铜溶于酸化的H2O2溶液：
Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O
D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：
2Al+2OH－+2H2O＝2Al（OH）3+3H2↑
16．下列说法正确的是
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是
化学反应
影响因素
A
H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
18．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2B．+3C．+4D．+5
19．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-
20．下列实验能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
21．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤
22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
23．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是
A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+
24．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
C．2Fe+3Cl2
2FeCl3；Fe+S
FeS由此可以判断氧化性：
Cl2>S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg
25．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液
中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液
的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如
右图所示。
当V1＝160mL时，则V2为（）
A．240mLB．300mLC．400mLD．440mL
第II卷（填空题共50分）
26．（12分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol。
（2）写出该反应的化学方程式为
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。
在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。
还原产物为，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2g
27．（12分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。
含杂质的溶液
沉淀A
过量
Ba（NO3）2溶液
①
沉淀C
沉淀B
过量
AgNO3溶液
溶液1
②
③
过量
K2CO3溶液
溶液2
KNO3固体
溶液3
注：
KNO3固体容易受热分解
（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是。
（3）③进行的实验操作是（填操作名称）。
（4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是。
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的。
从此溶液获得KNO3晶体的操作是、、过滤。
（6）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液。
①称取KNO3固体的质量是g。
②某同学转移溶液的操作如右图所示，
图中用到的仪器是烧杯和___________，该同学操作中的错误是_____________________。
③取100mL0.40mol/LKNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为mol/L。
28．（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是。
（3）E中出现的现象。
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+
可能的的原因：
。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式。
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。
29．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
NaOH溶液
Na2CO3溶液
滤液
焰色反应
黄色火焰
（现象1）
氨水
无沉淀
（现象2）
过量H+
气体
试液
白色沉淀
（现象3）
Na2CO3
溶液
调节
滤液
沉淀
H2O2
红褐色沉淀
（现象4）
pH=4
溶液
溶液
B
A
已知：
①焰色反应中，Na元素的焰色为黄色，K元素焰色为紫色
②溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是。
（3）溶液A中加入H2O2时，反应的离子方程式是。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是，一定不含有的元素是。
************第二部分R层、A层必做；B层选做**********
第I卷选择题（每题4分共20分）
30．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂）V&R9B1K*C8M1^7C
B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料5a2A$G3L*B,V$f2S3c;S
D．高纯硅用来制造光导纤维;S4H!
M,L*j）f!
B
31．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是
A．CuO%c-T（\0V$A!
I*F
B．Al2O3*i-S8j%O）M（h4F
C．）W5F!
L$S2?
MgOD．SiO2
6c7[-a'C0O
32．为了确定（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
33．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：
ClO－+H2O+SO2=HClO+HSO3－
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O
D．50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
34．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c（Na+）＝0.6mol/L。
若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是
A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．无法计算
第II卷填空题（共40分）
35．（14分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：
能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？
某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
1装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
2缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
3一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
4反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？
___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 。
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质________________
（3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl－时，写出该反应的离子方程式_______________________
（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：
___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
36．（16分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。
他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）废Cu粉中含有的杂质是。
（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
①、
。
③。
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（可不必化简）。
（4）已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液
b、调节溶液的pH为4.0~5.4之间
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4·5H2O。
下列关于实验操作的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
班级学号姓名成绩
高一第一学期期末考试化学《必修1》模块考试试卷
答题纸
************第一部分B层、R层、A层必做**********
第II卷
26．（12分）
（1）；（填“氧化剂”或“还原剂”）；mol。
（2）。
（3），g
27．（12分）
（1）、（填化学式）。
（2）。
（3）
（4）。
（5）。
、。
（6）①g。
②___________，。
③mol/L。
28．（16分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）①，。
②。
③。
④。
29．（10分）
（1）（填“能”或“不能”）。
（2）。
（3）。
（4），。
************第二部分R层、A层必做；B层选做**********
第II卷填空题（共40分）
35．（14分）
（1）
（2）___________， 。
_______________
（3）
（4）
（5）。
36．（16分）
（1）。
（2）①、
。
③。
（3）（可不必化简）。
（4）（填字母）。
A卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
D
C
B
D
B
C
D
B
D
A
C
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
C
D
A
C
A
B
A
B
D
B
D
D
填空题除特殊说明外，每空2分；方程式书写物质正确未配平得1分
26．（12分）
（1）+4；氧化剂；1mol
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH====2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）NaCl6.75
27．（12分）（每空1分）
（1）BaSO4BaCO3
（2）Ag++Cl—==AgCl↓
（3）过滤（4）除去Ba2+、Ag+（只答出1个离子不得分）
（5）稀硝酸加热蒸发冷却结晶
（6）①20.2②500mL容量瓶未用玻璃棒引流③0.10
27.（16分）
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（2）E
（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴
（4）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红
②2Fe3++Fe＝3Fe2+
（Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；Fe+2H+＝Fe2++H2多写、少些都不扣分）
③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
④Cl2
29．（10分）
（1）不能
（2）CaCO3
（3）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（4）Ca、Fe；Mg
************第二部分R层、A层必做，B层选做**********
B卷
题号
30
31
32
33
34
选项
D
D
B
D
B
（填空题除说明外每空2分；方程式物质正确未配平得1分）
35.（14分）
（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
（2）不能；4H++4I－+O2=2I2+2H2O；HClO（或“次氯酸”）
（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
（4） Na2O2+4HCl=Cl2 +2NaCl+2H2O
（5）O2和HCl气体
36.（16分）
（1）Fe2O3、SiO2（4分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）m（Cu）:
m（Fe2O3）:
m（SiO2）=3.2:
3.2:
3（4分）（两个物质比例正确给2分）
（4）AC
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