江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修6 专题一 物质的分离与提纯doc.docx

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江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修6专题一物质的分离与提纯doc

江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：

选修6专题一物质的分离与提纯（含解析）

1．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）

B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

2．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（　　）

A．稀盐酸B．新制的氯水

C．烧碱溶液D．纯碱溶液

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　　）

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

4．除去乙烷中乙烯的办法是（）

A．点燃B．通过溴水

C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水

5．可用于鉴别乙酸和乙醇的是（）

A．NaCl溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊试液

6．现有四种无色溶液a，b，c，d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2中的一种。

为确定每种溶液，做如下实验：

①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；

③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。

则a，b，c，d依次为（）

A．Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4

B．Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4

C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3

D．Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

7．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）

A．NaOH溶液B．稀硫酸

C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

8．下列实验操作中，正确的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体

B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．下列实验操作中错误的是（）。

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下

10．下列实验操作正确的是（）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中

B．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

11．下列图示中，属于过滤操作的是（）

12．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

13．下列实验操作或方法中，正确的是（）

14．下列除杂所用试剂和操作均合理的是（　　）。

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作

A

淀粉（NaCl）

水

过滤

B

BaCO3（BaSO4）

饱和Na2CO3溶液

搅拌、过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

D

氯化氢（Cl2）

饱和食盐水

洗气

15．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

16．下列实验操作中正确的是（）

A．制取溴苯:

将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制硝基苯:

先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸

C．用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

D．用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚

17．可用于分离或提纯物质的方法有：

①分馏②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦电解⑧加热分解⑨蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

（）

A．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-

C．除去乙醇中溶解的微量食盐

D．分离石油中各种不同沸点范围的成分

E．除去固体碘中混有的少量碘化钠

F．除去氧化钙中的碳酸钙

18．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）

A．澄清石灰水，浓H2SO4B.酸性KMnO4，浓H2SO4

C．溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，溴水

19．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液

（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；

（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：

。

20．碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。

食用加碘食盐可预防碘缺乏病。

查阅资料知:

①在酸性条件下,I-能被N

氧化成I

被H2O2或O2等氧化成I2;

②I

能被HS

还原成I2。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I

中的哪一种。

限选试剂如下:

1.0mol·L-1HNO3溶液、1.0mol·L-1H2SO4溶液、1.0mol·L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1:

该食盐样品中含I2;

假设2:

该食盐样品中含I-;

假设3:

　。

Ⅱ.设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:

取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡

若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 

步骤2:

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 

　; 

否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:

Ⅲ.问题与思考

纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。

从化学角度来看,食盐中添加　　　　（填“KIO3”或“KI”）更好;理由是。

21．废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。

废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为，滤渣的成分为。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是。

（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为。

22．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）。

①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。

依据实验事实推断：

A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案

1．A

【解析】A项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红溶液中，品红溶液均无明显变化，二氧化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A选项符合题意。

B项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中出现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故B选项不符合题意。

C项中，酒精遇石蕊无明显变化，醋酸能使紫色石蕊试液变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐在水溶液中发生水解而显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C选项不符合题意。

D项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2，硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3↓，氯化钾与碳酸钠不反应，故D项不符合题意。

2．C

【解析】

正确答案：

C

C、正确，Mg不溶于NaOH,而2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H3↑；A、B都能与Mg和Al反应；D、均不反应。

3．A

【解析】通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。

4．B

【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以要除去乙烷中的乙烯应该用溴水，答案选B。

5．CD

【解析】乙酸含有羧基,显酸性,具备酸的通性,所以CD正确.AB乙酸及乙醇都不反应,答案选CD.

6．C

【解析】

7．B

【解析】

试题分析：

A、可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，正确；B、无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，错误；C、可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3+反应，溶液变成血红色，正确；D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，正确，答案选B。

考点：

考查Fe2+和Fe3+的鉴别

8．D

【解析】量筒只能读数到0.1ml，A不正确；过滤时玻璃棒不能搅拌，B不正确；酒精和水互溶，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，C不正确，答案选D。

9．D

【解析】

试题分析：

过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，没过沉淀，待水自然流下。

不能用玻璃棒搅拌。

考点：

考查实验的基本操作。

10．B

【解析】

试题分析：

A选项蒸馏操作时，温度计不能插入溶液中，错误。

B选项操作正确。

C选项萃取剂应满足与水互不相溶且密度不同，错误。

D选项份液操作时应下流上倒，错误。

考点：

正确的实验操作。

11．A

【解析】A为过滤操作；B为蒸发操作；C为蒸馏操作；D为分液操作；

【答案】D

【解析】考查了物质的分离操作。

萃取碘水中的碘，不能用酒精，它和水互溶；

13．B

【解析】

试题分析：

A.NaOH溶液碱性，不适合用磨口玻璃瓶盛装。

C干燥SO2不能用碱石灰。

D收集HCl不能用排水法。

B正确。

考点：

试剂的存放和气体的收集

14．B

【解析】A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。

15．C

【解析】

16．C

【解析】

试题分析：

A、制取溴苯:

将铁屑、液溴、苯混合加热，不应用溴水，错误；B．实验室制硝基苯:

先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯，错误；C、用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体，正确；D、溴及溴水与苯酚反应的产物均易溶于苯，难以分离，所以不能用浓溴水除去苯中混有的苯酚，错误。

考点：

考查有机实验及有关物质的性质。

17．A．③B．⑥C．⑨D．①E．⑤F．⑧

【解析】A不溶性固体和液体混合用过滤法分离；B胶体里混有小分子或离子用渗析法分离；C液体（此处是乙醇）里混有可溶性固体物质也可考虑用蒸馏法分离；D多种沸点不同的相互溶解的液体混合物用分馏法分离；E能升华的物质与性质稳定的单质、化合物相混合时，可用升华的方法分离；F稳定性化合物中含有不稳定性化合物（分解产物为稳定性化合物或为气体）可用加热法除去不稳定化合物。

18．C

【解析】

试题分析：

乙烯既能与酸性KMnO4溶液反应，也能与溴水发生反应。

但是与酸性KMnO4溶液反应时变为CO2，使气体中又混入了新的杂质，而与溴水反应得到的物质一液体形式存在于溶液中。

因此用溴水除去乙烯，再用浓H2SO4干燥气体。

选项为C。

考点：

考查气体的除杂与干燥的知识。

19．（本小题12分）

（1）滴加顺序为：

 BaCl2、NaOH、Na2CO3；（3分，其他合理答案也可）

（2）化学成分是 NaCl（填化学式）；（1分）

（3）还有 500毫升容量瓶（2分，未答出容量瓶不给分）11．7g（2分）

（4）  <2L，原因是：

 氯气在水中有一定量的溶解；（各1分）总反应方程式：

NaCl+H2O→NaClO+H2↑（条件：

电解）。

（2分）

【解析】略

20．Ⅰ.假设3:

该食盐样品中含I

Ⅱ.

实验步骤

预期现象与结论

蓝色

取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0mol·L-1H2SO4溶液和几滴3%H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡

2I-+H2O2+2H+

I2+2H2O

取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0mol·L-1NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立

Ⅲ.KIO3　KI在空气中易被氧气氧化成I2

【解析】Ⅰ.根据题中提出的可能,则假设3应该是含有I

。

Ⅱ.步骤1直接向食盐溶液中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。

如果假设1成立,则会变为蓝色。

如果不变蓝色,则考虑I-、I

的检验。

步骤2,根据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3%H2O2溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液来确认是否存在I-。

若有I-存在,则会发生反应:

2I-+H2O2+2H+

I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述实验。

步骤3,如果假设2不成立,则应该存在I

为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0mol·L-1NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。

如果溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。

Ⅲ.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。

21．（14分）

（1）过滤（2分）MnO2（2分）

（2）防止高温下NH4Cl分解（2分，其它合理解释也给分）

（3）①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（3分，不配平扣1分，化学式错不给分）

②加热（2分）

（4）Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn（OH）2（3分）

【解析】

试题分析：

（1）根据混合物分离提纯的方法可知，得到滤渣和滤液的方法是过滤，则操作A的名称为过滤或趁热过滤，用60℃温水溶解MnO2、NH4Cl的混合物，得到的滤渣是MnO2，为了防止冷却时结晶析出NH4Cl，加入的蒸馏水需过量，且最好趁热过滤；

（2）首先，NH4Cl是强酸弱碱盐，温度太高促进其彻底水解，变为受热易分解的NH3•H2O和易挥发的HCl，降低NH4Cl的产率；其次，温度太高，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体；（3）Cu是氢后金属，不能直接溶于稀硫酸，过氧化氢是常见的氧化剂，在酸性条件下能溶解铜单质，根据化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得：

Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O；除杂试剂需过量，过量试剂需除去，双氧水受热依分解，硫酸铜可以催化其分解，因此加热是除去过氧化氢的简便方法；而加入过量的锌灰（Zn）可以除去Cu2+、过量的稀硫酸，过滤得到的滤渣为海绵铜（Cu），滤液为硫酸锌溶液，以滤液为原料可以制备ZnO；（4）根据总反应式中化合价升高的元素可知，负极的主要反应物→产物为：

Zn→Zn（OH）2；由化合价升高总数等于失去电子数可得：

Zn－2eˉ→Zn（OH）2；根据电荷守恒和原子守恒可知，负极反应式为Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn（OH）2。

考点：

考查废旧电池处理的化工流程题，涉及化学实验基本操作、铵盐的主要性质、铜的主要性质、过氧化氢的主要性质、负极反应式等知识。

22．A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3

【解析】

试题分析：

C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。

考点：

物质的鉴别

点评：

本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。