（3）V正=V逆,平衡不移动
二.影响化学平衡的因素
1、浓度：
当其他条件不变时，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度，从而不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。
分别画出①增加反应物浓度，②减少生成物浓度，③减少反应物浓度，④增加生成物浓度时的速率------时间图像。
2、压强：
当其他条件不变时，在有气体参加的反应的平衡体系中，增大压强，平衡朝气体分子数减少的方向移动；降低压强，平衡向气体分子数增多的方向移动。
对于无气体参加的反应（固体或液体）改变压强不能使化学平衡发生移动。
注意：
①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。
②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。
③若加入“惰气”，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
3、温度：
当其他条件不变时，升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，降低温度会使化学平衡向放热方向移动。
练习：
画出升温和降温时，2SO2+O2====2SO3+Q反应的速率时间图像。
4、催化剂：
催化剂对正逆反应速率改变的程度相同，所以对化学平衡无影响。
但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。
三.勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件，（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒沙特列原理又称平衡移动原理，它不适合于未达到平衡的体系。
对于可逆反应来说，在建立平衡以前，无论怎样改变条件，反应总是向着建立平衡的方向进行。
（四）不与体系中物质反应的物质（如惰性气体等）
不与体系中物质反应的物质加入对化学平衡的影响，要具体分析，转换思维，将其转化成平衡体系中物质浓度的变化考虑。
如恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温恒压时充入惰性气体，为了恒压体系体积必须增大，则平衡混合物各组分浓度减小，又相当于减小压强，所以平衡向气体体积增大的方向移动。
（五）.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。
（1）反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%
（2）产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%
[巩固练习]
1.可逆反应2SO2+O2
2SO3+Q已达到平衡，在恒温条件下，扩大容器体积则[]
A．V正，V逆均不变，平衡不移动
B．V正，V逆均减小，平衡左移
C．V正减小，V逆增大，平衡左移
D.V正减小，V逆不变，平衡左移
2.在密闭容器中进行的可逆反应mA（气）+nB（气）
pC（气）+qD（气）当反
3.三下图表示：
x（气）+y（气）
2Z（气）+Q反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的[]
A．增大了压强B．降低温度
C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂
4.在密闭容器中进行如下反应：
N2+3H2
2NH3+热，若将平衡体系中各物质的量浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是[]
A.平衡不发生移动B.平衡沿着正反应方向移动
C.平衡沿着逆反应方向移动D.NH3的摩尔分数增加
E.正逆反应速率都增大
5.在A+B（固）
C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是[]
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
6对于可逆反应mA（气）+nB（气）<===>eC（气）+fD（气）,当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）.
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A.增大反应物的量B.增大压强
C.升高温度D.使用催化剂
第四节合成氨条件的选择
[知识结构]
一.选择合成氨的适宜条件：
1．条件选择的基本原则：
（1）尽可能使反应速率快，但又防止设备无法承受。
（2）尽可能使原料转化率高，这样可以节省成本。
2．合成氨反应的特点：
（1）正反应为气体体积减小的反应。
（2）正反应为放热反应。
理论上合成氨过程中对外界条件的要求为低温高压。
3．合成氨的适宜条件：
（1）压强：
综合分析：
实际采用200atm---500atm。
请从反应速率，平衡移动，动力，设备综合分析。
（2）温度：
实际采用温度500度左右。
请从反应速率，平衡移动，催化剂活性分析。
（3）催化剂铁触媒。
（4）原料配比：
，原因是H2的制取成本较N2高，增大N2浓度，平衡右移，提高H2的转化率。
二.合成氨工业简述：
1．原料气体的制取、净化、压缩。
（1）N2：
的制取方法：
分离液态空气法。
（2）H2：
用反应式表示：
C+H2O（气）===CO+H2。
思考：
原料气为什么要净化、压缩？
2．氨的合成：
在合成塔中进行反应。
3．氨的分离：
在冷却设备和分离器中进行分离，及时分离的目的是降低生成物氨的浓度，平衡向右移动，提高产率。
[巩固练习]
1下列说法中可以证明反应N2+3H2<===>2NH3+Q已达到平衡状态的是（）.
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键生成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molH-H键生成
2在N2+3H2<===>2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是（）.
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大
3.在N2+3H2<===>2NH3反应中,使用催化剂的理由是（）.
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生
4.在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.1molNH3,则（）
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动
5.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO（气）+N2O（气）<===>CO2（气）+H2（气）+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是（）.
A.增大压强B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度D.增大CO的浓度
第五节化学平衡的计算
[知识结构]
一.常规方法：
平衡模式法。
根据可逆反应方程式，求出反应物、产物各物质的
（1）初始物质的量或浓度。
（2）过程中转化的物质的量或浓度。
（3）平衡时（终态时）各物质的量或浓度。
例1．某体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
练习1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
（）
NH4I（固）
NH3（g）+HI（g），2HI（g）
H2（g）+I2（g），当达到平衡时，［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为
A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L
二.差量法
根据初态终态体积的变化或总物质的量的变化或压强变化进行计算。
一般题干给出反应前后（初、终）体积（物质的量、压强）或可以求出反应前后体积或总物质的量时，用差量法解题较简单。
例2．练习2．
三.极端假设法
例3．在密闭容器中进行下列各反应，达到平衡以后，保持温度不变，压缩容器的体积，混合气体的平均分子量增大的是（）
A．Fe2O3（固）+3CO（气）
2Fe（固）+3CO2（气）
B．4NH3（气）+5O2（气）
4NO（气）+6H2O（气）
C．2NH3（气）+2CO2（气）
CO（NH2）2（固）+H2O（气）
D．C（固）+H2O（气）
CO（气）+H2（气）
练习3．在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2+O2
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
四、等效过程法（转换过程法）
例4．在容积为1升的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气，达到平衡时，氨的浓度为0.52mol/L，若温度不变，将1mol氮气和2mol氢气，作为初始物质加入上述容器中，达到平衡时，NH3的浓度为（）
A．0.52mol/LB．大于0.52mol/L
C．小于0.52mol/LD．以上均不正确
练习4．在温度、催化剂不变的状况下，向一固定体积的密闭容器中加入H2、N2、NH3初始物质的量（单位摩尔）如下表格，反应达到平衡时，氨气浓度最大的一组是（）
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
练习5.有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1molO2、2molSO2,在乙充入2molSO3。
密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（）。
A．甲中有2molSO3，乙中有2molSO2和1molO2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
五、理论指导法，寻找突破口：
例5．在V升的密闭容器中加入2升A（气）和1升B（气）。
在一定的条件下发生反应：
3A（气）+B（气）
nC（气）+2D（气），达到平衡时，A的浓度减少1/2，混合气体的平均分子量增大1/8，则该反应方式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
练习6．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：
4X（气）+3Y（气）
2Q（气）+nR（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度
A．3B．4C．5D．6
六、综合法
例6．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个定容积的密闭容器中，发生了如下反应：
2SO2+O2
2SO3，当反应达到一定的程度时，反应混合物处于一定的平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反应达平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡相同，请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=______。
（2）若a=0.5，则b=_____c=______。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。
________________________________________
________________________________________
练习7.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：
A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。
设E为Xmol。
当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写如下空白：
（1）若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间（填“正反应”“逆反应”）方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于。
若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等?
（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。
其理由是。
知识点：
本题是一道信息试题，涉及到外界条件对化学平衡的影响及关于化学平衡的相关计算。
能力点：
培养学生自学能力、综合能力。
《化学平衡》单元检测题（A）
一、选择题
1、将表面积和体积均相等的大理石分别投入过量的A溶液（0.1mol·L-1HCl）与B溶液（0.1mol·L-1CH3COOH）中，则：
A、初始的速度A、B相同，生成CO2的总量A、B也相同
B、初始的速度A大于B，生成CO2的总量也是A大于B
C、初始的速度A大于B，生成CO2的总量也是A等于B
D、反应速率和生成CO2的总量均不相同
2、mA（S）+nB（q）====qC（g）;△H=-Q的可逆反应在一定的温度下的密闭容器中进行，B的体积分数B%与压强的关系如图，下列叙述正确的是（）
A、m+nB、n>qB%
C、处于X点的混合物中，V正>V逆
D、X点比Y点的正反应速率慢P
3.关于化学反应速率的说法正确的是（）.
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
4.合成氨:
3H2+N2<===>2NH3,其反应速
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