初中化学中考总复习盐 化学肥料提高 知识讲解含答案.docx

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初中化学中考总复习盐化学肥料提高知识讲解含答案

中考总复习：

盐化学肥料（提高）

【考纲要求】

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

【知识网络】

食盐NaCl：

化工原料、生理盐水等

常见的盐纯碱Na2CO3：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO3：

建筑材料、补钙剂等

小苏打NaHCO3：

用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

②与碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

反应Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

化学性质③与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

④与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CO32-的检验方法：

加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-

复分解反应发生的条件：

生成物中有沉淀，气体或水

NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO（NH2）2

氮肥NH4＋的检验：

往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

Ca3（PO4）2、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗

化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

K2SO4、KCl

钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

含有两种或两种以上营养元素的化肥

复合肥KNO3

【考点梳理】

考点一、盐

1.常见盐的主要性质和用途：

物质

物理性质

化学性质

用途

氯化钠

食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→新酸＋新盐

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）

⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐（参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件）

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体

重要的建筑材料，还可作人体补钙剂

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体

用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性

配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等

2.盐发生化学反应的条件：

（1）盐与金属的反应：

反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。

（2）盐与酸的反应：

反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。

盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。

（3）盐与碱的反应：

盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。

（4）盐与盐的反应：

反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。

3.粗盐提纯的主要步骤：

溶解、过滤、蒸发。

提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：

4.部分盐的鉴别：

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：

用盐酸和石灰水

如：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：

用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如：

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑   

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【要点诠释】

1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。

食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。

2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。

Ca（HCO3）2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。

如：

与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO42－不能共存的有Ba2+；与CO32－不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。

如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：

SO42－和Ca2+、Ag+；CO32－和Mg2+。

4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。

如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子不能与OH－反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。

考点二、复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

考点三、化学肥料

1.常见化肥的种类和作用如下表所示：

化肥种类

举例

用途

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

磷肥有Ca3（PO4）2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能

2.复合肥料：

是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。

常用此法检验铵态氮肥。

常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：

【要点诠释】

1.铵盐能与碱反应，生成氨气。

所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。

2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。

所以要同时区分含SO42－，Cl－和NO3－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO3－的物质。

3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：

一看、二闻、三溶。

一看：

白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：

有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：

氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

【典型例题】

类型一、考查盐的性质和用途

1.（贵州）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。

（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是D（填字母序号）。

A．常见的化石燃料有“三种”：

煤、石油、天然气

B．水污染主要来自“三个方面”：

工业污染、农业污染、生活污染

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：

可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：

生成物有水、气体和沉淀

（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。

请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：

A：

；

B：

。

（3）在H2+CuO

Cu+H2O与CO+CuO

Cu+CO2两个反应中，H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂。

A．分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律；

B．根据你得出的规律，判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的还原剂是。

Zn（或锌）

【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质（盐+盐→新盐+新盐，盐+碱→新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合价升高。

【答案】

（1）D

（2）AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

（3）还原剂在化学反应中元素化合价升高Zn（或锌）

【解析】

（1）A．常见的化石燃料有“三种”：

煤、石油、天然气，故A正确；

B．水污染主要来自“三个方面”：

工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：

可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确；

D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误；

（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合要求的化学方程式。

（3）在H2+CuO

Cu+H2O与CO+CuO

Cu+CO2两个反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。

在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。

【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学反应就可以进行，不必三个条件都具备。

要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。

一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。

常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

2.（2012云南）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为。

（填化学式）

NaNO3

【思路点拨】根据题意：

CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。

溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。

【答案】NaNO3和NaOH

【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：

CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。

所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。

【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。

3.（内蒙）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

、、；加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

（2）在滤液中加盐酸的作用是。

（3）第③步发生反应的基本反应类型是。

【思路点拨】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；

（2）根据

（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。

【答案】

（1）过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量碳酸钠溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3（3）分解

【解析】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。

（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。

【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。

含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

举一反三：

【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该过程如下图所示：

对该过程的认识，正确的是。

A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．③④两步操作顺序可以颠倒

C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠

【答案】BD

【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（）

A．BaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2

B．Mg（NO3）2，KNO3，NaCl，ZnSO4

C．CuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3

D．BaCl2，CaCl2，Al（NO3）3，Na2SO4

【答案】B

【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。

A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO4溶液是蓝色的，D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。

类型二、考查化学肥料

4.（黑龙江）为鉴别四种化肥：

磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：

（1）首先观察外观，灰白色固体的是；

（2）将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。

【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。

如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。

【答案】磷矿粉    硝酸铵和氯化铵    硝酸银

【解析】

（1）首先观察外观。

灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。

（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。

（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。

【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。

5.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是。

【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味的氨气。

【答案】氯化钾（KCl）

【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。

【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反应。

6.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是。

A．尿素          B．钙镁磷肥         C．硫酸钾         D.碳酸氢铵（或硫酸铵）

碳酸氢铵（或硫酸铵）

【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

【答案】A、D

【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。

故选A、D。

【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：

化肥种类

物质

在植物生长发育过程中的作用

缺乏时的表现

氮肥

尿素：

CO（NH2）2

氨水：

NH3·H2O

铵盐：

NH4HCO3、NH4Cl等

硝酸盐：

NH4NO3、NaNO3等

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。

氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿

植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色

磷肥

磷矿粉：

Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙：

Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　

磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满

植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色

钾肥

硫酸钾：

K2SO4

氯化钾：

KCl

钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯

复合肥料

磷酸二氢铵：

NH4H2PO4

磷酸氢二铵：

（NH4）2HPO4

硝酸钾：

KNO3　

同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

举一反三：

【变式1】某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量较低的现象。

下列肥料最适合使用的是（）

A．尿素[CO（NH2）2]B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D．氯化钾（KCl）

【答案】B

【变式2】这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。

前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。

他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。

收集资料：

（1）花的叶色枯黄，他们选择施用________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。

（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为________）对花坛中的________性土壤进行过改良。

（3）近一个星期一直无雨，气温较高。

（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH4+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。

提出假设：

（1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。

（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。

设计并进行实验：

（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。

（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到________气味。

结论：

由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与________有关。

反思与应用：

（1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是________。

（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。

【答案】收集资料：

（1）氮

（2）Ca（OH）2酸

设计并进行实验：

（2）氨（或刺激性）

结论：

土壤中残留的熟石灰

反思与应用：

（1）pH试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使于燥的pH试纸变色等）

（2）防晒（或防潮等）