盐和化肥知识点总结.docx
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盐和化肥知识点总结
酸和碱的中和反应
考试要求
考纲
1.掌握中和反应;
2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性;
知识点一中和反应
1.酸碱中和实验
实验:
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
实验分析:
氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红,当加入盐酸,颜色由红色变为无色,说明碱性减弱,其反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应。
3.中和反应的实质
知识点二中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污
水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。
例如:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
物质
化学式、俗称
性质
用途
备注
氯化钠
NaCl,食盐主要成分
无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7
a、调味品,腌制食品;
b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是%的NaCl溶液
c、重要化工原料:
可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体;
生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;
Cl-的检验:
向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有Cl-。
碳酸钠
Na2CO3纯碱、苏打
白色粉末、易溶于水、溶于水时放热,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
制烧碱;工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等
溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
a、用作建筑材料;
b、用作补钙剂;
c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰
溶洞的形成过程:
石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:
Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O
日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
出现蓝色沉淀
(注:
CuSO4溶液:
蓝色Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
出现红褐色沉淀
(注:
FeCl3溶液:
黄色Fe(OH)3沉淀:
红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:
澄清石灰水变浑浊
3、盐+盐=新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:
出现白色沉淀
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:
①种类:
尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O铵盐(NH4HCO3、NH4Cl(NH4)2SO4)硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用:
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥:
①种类:
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用:
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:
①种类:
硫酸钾、氯化钾;
②作用:
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:
一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:
氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:
氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵
【易错点】
一、除杂
遵循的原则:
不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法:
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例:
铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2、化气法:
像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例:
NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法:
加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法:
向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例:
NaCl中混有少量NaSO4杂质方法:
加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:
热高温混合物是杂质变为气体除去
例:
CaO中混有CaCO3杂质方法:
高温加热CaCO3高温CaO+CO2↑
5、溶解法:
向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
例:
Cu中混有少量CuO杂质方法:
加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O
6.置换法:
向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
例:
FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法:
向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例:
CO中混有少量CO2方法:
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性
口诀:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀:
2、原子团化合价口诀:
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:
铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色:
Cu(OH)2●红褐色:
Fe(OH)3●白色:
Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质:
十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水:
H++OH-→H2OH++O2-→H2O②生成气体↑:
◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓:
七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)
★Mg2++OH-→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)
★Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl-→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三种挥发性酸:
HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;
四种微溶物质:
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质:
AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:
Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+;CO32-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体:
OH-与NH4+、H+和CO32-(3)生成水
2、此外要注意:
题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
四、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:
NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
NH3)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气
要点五碳酸根离子的检验
使用药品:
稀盐酸和石灰水
原理:
碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:
CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
HCO3-+H+=H2CO3→H2O+COCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念:
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意:
1,两种化合物生成另两种化合物的反应,如没有相互交换成分,则不是复分解反应。
如:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征:
“等价交换”。
即:
复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质:
两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件
复分解反应基本形式
反应物条件
生成物条件
酸+金属氧化物→盐+水
有酸参加
可不溶于水
有气体
或沉淀
或水生成
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
无酸参加
都要溶于水
盐+盐→两种新盐
三、酸、碱、盐的溶解性规律
酸:
初中化学常见酸都溶于水。
碱:
碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
(其中Ca(OH)2微溶)
盐:
钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间;氯化银,硫酸钡不溶水和酸;碳酸可溶钾、钠、铵;
不同沉淀在酸中的溶解性:
1,碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。
2,AgCl和BaSO4既不溶于水,又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组
成水离子组
H++OH-→H2O
2H++O2-→H2O
成气离子组
2H++CO32-→H2O+CO2↑
OH-+NH4+→NH3↑+H2O
成沉淀
离子组
成碱沉淀
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(白色)
Al3++3OH-→Al(OH)3↓(白色)
成碳酸盐沉淀
Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)
Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)
Zn2++CO32-→ZnCO3↓(白色)
2Ag++CO32-→Ag2CO3↓(白色)
成盐酸盐沉淀
Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
成硫酸盐沉淀
Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)
五、复分解反应规律
(1)成水的复分解反应
反应实质
H++OH-→H2O
反应规律
酸+碱→盐+水
化学方程式
反应现象
硫酸和氢氧化钠
盐酸和氢氧化钙
硝酸和氢氧化铜
硫酸和氢氧化铁
硫酸和氢氧化钡
反应实质
2H++O2-→H2O
反应规律
酸+金属氧化物→盐+水
化学方程式
反应现象
氧化铜和硫酸
氧化铁和硫酸
氧化铁和盐酸
氧化镁和盐酸
(2)成气的复分解反应
反应实质
2H++CO32-→H2O+CO2↑
反应规律
酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
化学方程式
反应现象
硫酸和碳酸钠
盐酸和碳酸钙
盐酸和碳酸氢钠
反应实质
OH-+NH4+→NH3↑+H2O
反应规律
溶碱+铵盐→盐+水+氨气
化学方程式
反应现象
氢氧化钠和氯化铵
氢氧化钙和硫酸铵
(3)成碱沉淀的复分解反应
反应实质
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)
反应规律
溶铜盐+溶碱→新盐+新碱
化学方程式
反应现象
氯化铜和氢氧化钠
硝酸铜和氢氧化钙
硫酸铜和氢氧化钡
反应实质
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)
反应规律
溶铁盐+溶碱→新盐+新碱
化学方程式
反应现象
氯化铁和氢氧化钠
硝酸铁和氢氧化钙
硫酸铁和氢氧化钡
反应实质
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(白色)
反应规律
溶镁盐+溶碱→新盐+新碱
化学方程式
反应现象
氯化镁和氢氧化钠
硝酸镁和氢氧化钙
硫酸镁和氢氧化钡
反应实质
Al3++3OH-→Al(OH)3↓(白色)
反应规律
溶锌盐+溶碱→新盐+新碱
化学方程式
反应现象
氯化铝和氢氧化钠
硝酸铝和氢氧化钙
硫酸铝和氢氧化钡
(4)成碳酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)
反应规律
溶钙盐(或碱)+溶碳酸盐→新盐(或碱)+新盐
化学方程式
反应现象
氯化钙和碳酸钠
硝酸钙和碳酸钠
氢氧化钙和碳酸钠
反应实质
Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)
反应规律
溶钡盐(或碱)+溶碳酸盐→新盐(或碱)+新盐
化学方程式
反应现象
氯化钡和碳酸钠
硝酸钡和碳酸钠
氢氧化钡和碳酸钠
(5)成盐酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
反应规律
溶银盐+溶盐酸盐(或盐酸)→新盐+新盐(或新酸)
化学方程式
反应现象
硝酸银和盐酸
硝酸银和氯化钠
(6)成硫酸盐沉淀的复分解反应
反应实质
Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)
反应规律
溶钡盐(或碱)+溶硫酸盐(或硫酸)→新盐+新盐(或新酸或水)
化学方程式
反应现象
氢氧化钡和硫酸
氢氧化钡和硫酸钠
氢氧化钡和硫酸镁