盐和化肥知识点总结.docx

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盐和化肥知识点总结

酸和碱的中和反应

考试要求

考纲

1.掌握中和反应；

2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；

知识点一中和反应

1.酸碱中和实验

实验：

在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：

氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2.中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污

水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如：

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

第11单元盐化肥

一、生活中常见的盐

物质

化学式、俗称

性质

用途

备注

氯化钠

NaCl，食盐主要成分

无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7

a、调味品，腌制食品；

b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是%的NaCl溶液

c、重要化工原料：

可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液用于选种

溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；

生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；

Cl-的检验：

向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。

碳酸钠

Na2CO3纯碱、苏打

白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等

溶液的pH>7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。

碳酸氢钠

NaHCO3小苏打

白色粉末、能溶于水

a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；

b、治疗胃酸

能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）

碳酸钙

CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分

白色固体、难溶于水

a、用作建筑材料；

b、用作补钙剂；

c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰

溶洞的形成过程：

石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：

Ca（HCO3）2△CaCO3+CO2↑+H2O

日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：

由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（制取CO2的原理）

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

出现蓝色沉淀

（注：

CuSO4溶液：

蓝色Cu（OH）2沉淀：

蓝色）

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

出现红褐色沉淀

（注：

FeCl3溶液：

黄色Fe（OH）3沉淀：

红褐色）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：

澄清石灰水变浑浊

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：

出现白色沉淀

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“古代湿法炼铜”原理）

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：

①种类：

尿素CO（NH2）2氨水NH3·H2O铵盐（NH4HCO3、NH4Cl（NH4）2SO4）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用：

能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：

①种类：

磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和CaSO4混合物）等含磷的物质

②作用：

促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：

①种类：

硫酸钾、氯化钾；

②作用：

促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：

含两种或两种以上营养元素的化肥。

主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和（NH4）2HPO4混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：

一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：

氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：

氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：

氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。

能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：

不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法：

利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例:

铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末

2、化气法：

像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：

NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：

加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3、沉淀法：

向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

例：

NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：

加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：

热高温混合物是杂质变为气体除去

例:

CaO中混有CaCO3杂质方法：

高温加热CaCO3高温CaO+CO2↑

5、溶解法：

向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

例：

Cu中混有少量CuO杂质方法：

加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O

6.置换法：

向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

例：

FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：

向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：

将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例：

CO中混有少量CO2方法：

将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

二、溶解性

口诀：

钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

【补充】

1、元素化合价口诀：

2、原子团化合价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：

铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

●蓝色：

Cu（OH）2●红褐色：

Fe（OH）3●白色：

Mg（OH）2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl

★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：

十对粒子——“一水两气七字沉淀”

①生成水：

H++OH-→H2OH++O2-→H2O②生成气体↑：

◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O

③生成沉淀↓：

七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

★Cu2++OH-→Cu（OH）2↓（蓝色）★Fe3++OH-→Fe（OH）3↓（红褐色）

★Mg2++OH-→Mg（OH）2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）

★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

6、表中涉及到三种挥发性酸：

HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；

四种微溶物质：

Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；

“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：

AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3

三、离子共存及常见离子检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

（1）生成沉淀物：

Cl-与Ag+；Ba2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO32-与Ca2+、Ba2+等

（2）生成气体：

OH-与NH4+、H+和CO32-（3）生成水

2、此外要注意：

题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：

Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

四、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

要点五碳酸根离子的检验

使用药品：

稀盐酸和石灰水

原理：

碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体

离子方程式：

CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

HCO3-+H+=H2CO3→H2O+COCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

复分解反应及其发生条件专题

一、复分解反应概念：

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：

1，两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：

“等价交换”。

即：

复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：

两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式

反应物条件

生成物条件

酸+金属氧化物→盐+水

有酸参加

可不溶于水

有气体

或沉淀

或水生成

酸+碱→盐+水

酸+盐→新酸+新盐

碱+盐→新碱+新盐

无酸参加

都要溶于水

盐+盐→两种新盐

三、酸、碱、盐的溶解性规律

酸：

初中化学常见酸都溶于水。

碱：

碱溶钾、钙、钠、钡、铵。

（其中Ca（OH）2微溶）

盐：

钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化银，硫酸钡不溶水和酸；碳酸可溶钾、钠、铵；

不同沉淀在酸中的溶解性：

1，碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2，AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组

成水离子组

H++OH-→H2O

2H++O2-→H2O

成气离子组

2H++CO32-→H2O+CO2↑

OH-+NH4+→NH3↑+H2O

成沉淀

离子组

成碱沉淀

Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓（蓝色）

Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓（红褐色）

Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓（白色）

Al3++3OH-→Al（OH）3↓（白色）

成碳酸盐沉淀

Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）

Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）

Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）

2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）

成盐酸盐沉淀

Ag++Cl-→AgCl↓（白色）

成硫酸盐沉淀

Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

五、复分解反应规律

（1）成水的复分解反应

反应实质

H++OH-→H2O

反应规律

酸+碱→盐+水

化学方程式

反应现象

硫酸和氢氧化钠

盐酸和氢氧化钙

硝酸和氢氧化铜

硫酸和氢氧化铁

硫酸和氢氧化钡

反应实质

2H++O2-→H2O

反应规律

酸+金属氧化物→盐+水

化学方程式

反应现象

氧化铜和硫酸

氧化铁和硫酸

氧化铁和盐酸

氧化镁和盐酸

（2）成气的复分解反应

反应实质

2H++CO32-→H2O+CO2↑

反应规律

酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳

化学方程式

反应现象

硫酸和碳酸钠

盐酸和碳酸钙

盐酸和碳酸氢钠

反应实质

OH-+NH4+→NH3↑+H2O

反应规律

溶碱+铵盐→盐+水+氨气

化学方程式

反应现象

氢氧化钠和氯化铵

氢氧化钙和硫酸铵

（3）成碱沉淀的复分解反应

反应实质

Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓（蓝色）

反应规律

溶铜盐+溶碱→新盐+新碱

化学方程式

反应现象

氯化铜和氢氧化钠

硝酸铜和氢氧化钙

硫酸铜和氢氧化钡

反应实质

Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓（红褐色）

反应规律

溶铁盐+溶碱→新盐+新碱

化学方程式

反应现象

氯化铁和氢氧化钠

硝酸铁和氢氧化钙

硫酸铁和氢氧化钡

反应实质

Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓（白色）

反应规律

溶镁盐+溶碱→新盐+新碱

化学方程式

反应现象

氯化镁和氢氧化钠

硝酸镁和氢氧化钙

硫酸镁和氢氧化钡

反应实质

Al3++3OH-→Al（OH）3↓（白色）

反应规律

溶锌盐+溶碱→新盐+新碱

化学方程式

反应现象

氯化铝和氢氧化钠

硝酸铝和氢氧化钙

硫酸铝和氢氧化钡

（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应

反应实质

Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）

反应规律

溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐

化学方程式

反应现象

氯化钙和碳酸钠

硝酸钙和碳酸钠

氢氧化钙和碳酸钠

反应实质

Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）

反应规律

溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐

化学方程式

反应现象

氯化钡和碳酸钠

硝酸钡和碳酸钠

氢氧化钡和碳酸钠

（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应

反应实质

Ag++Cl-→AgCl↓（白色）

反应规律

溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐（或新酸）

化学方程式

反应现象

硝酸银和盐酸

硝酸银和氯化钠

（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应

反应实质

Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

反应规律

溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）→新盐+新盐（或新酸或水）

化学方程式

反应现象

氢氧化钡和硫酸

氢氧化钡和硫酸钠

氢氧化钡和硫酸镁