卷4福建省中考化学模拟试题解析版.docx
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卷4福建省中考化学模拟试题解析版
2021年福建省中考化学模拟试题（四）
一．选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）粗盐提纯的实验中，说法正确的是（ ）
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
【答案】D
【解析】A、溶解时，并不是水的量越多越好，水太多的话，在蒸发结晶时就需要比较长的时间，故选项说法错误。
B、得到较多滤液后即可开始后续操作，会造成过滤不充分，会造成得到的食盐水的质量偏少，获得的精盐的质量偏少，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故选项说法正确。
故选：
D。
2．（3分）下列描述是关于物质化学性质的是（ ）
A．具有可燃性B．密度大C．沸点高D．硬度小
【答案】A
【解析】A、具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
B、密度大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、沸点高，不需要通过化学反应才能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、硬度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：
A。
3．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（ ）
A．葡萄糖B．维生素
C．氨基酸D．水和二氧化碳
【答案】D
【解析】淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类的酶，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖，细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水；
故选：
D。
4．（3分）在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中不正确的是（ ）
A．
液体的倾倒B．
液体的量取
C．
熄灭酒精灯D．
稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：
D。
5．（3分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]是常用消毒剂。
有关NaClO的说法正确的是（ ）
A．含4种元素
B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+2
D．钠、氧元素的质量比为23：
16
【答案】D
【解析】A．由化学式可知，次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B．次氯酸钠中只含一种物质，属于纯净物，选项说法错误；
C．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，选项说法错误；
D．次氯酸钠中，钠元素与氧元素的质量比为23：
16，选项说法正确。
故选：
D。
6．（3分）小明同学对所学部分化学知识归纳如表，其中不正确的一组是（ ）
A．物质的分类
B．资源的利用与保护
合成橡胶、合金都属于合成材料
含有氧元素的化合物是氧化物
只含一种元素的物质是单质
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
应对淡水资源短缺要节约用水，防止水体污染等
保护金属资源要防止金属锈蚀、回收利用等措施实现
C．元素的知识
D．用“化学”眼光分析
决定元素的种类﹣﹣质子数
决定元素的化学性质﹣﹣最外层电子数
决定相对原子质量﹣﹣质子数、中子数
洗涤剂去油污是因为起乳化作用
金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关
用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
A．AB．BC．CD．D
【答案A
解析】A、合成橡胶属于合成材料，合金是金属材料，错误；
含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾含有三种元素不是氧化物，错误；
只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
A说法全部错误；
B、保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，正确；
应对淡水资源短缺要节约用水，防止水体污染等，正确；
保护金属资源要防止金属锈蚀、回收利用等措施实现，正确；
B说法全部正确；
C、决定元素的种类的是质子数，正确；
决定元素的化学性质的是最外层电子数，正确；
决定相对原子质量的是质子数、中子数，正确；
C说法全部正确；
D、洗涤剂去油污是因为起乳化作用，正确；
金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关，正确；
用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，正确；
D说法全部正确；
故选：
A。
7．（3分）下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A．分子在不断运动
B．物体热胀冷缩是因为分子的大小发生改变
C．气体比固体物质分子间的间隔大
D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】B
【解析】A、分子始终在不断运动，故A说法正确；
B、物体热胀冷缩是因为分子之间间隔的大小发生改变，故B说法错误；
C、气体比固体物质分子间的间隔大，故C说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D说法正确。
故选：
B。
8．（3分）下列实验设计不能达到相应目的的是（ ）
目的
实验设计
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，搅拌
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜网
C
检验一块银白色金属片是铝还是锡
将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中
D
配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液
将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、取样，加入肥皂水，搅拌，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的；
C、将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中，如果银白色金属片产生气泡的速率比铁片快，说明是铝，如果银白色金属片产生气泡的速率比铁片慢，说明是锡，该选项能够达到实验目的；
D、将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合，得到溶液的质量分数大于2%，小于8%，该选项不能达到实验目的。
故选：
D。
9．（3分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度关系为a＞b＞c
B．它们的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，10克a物质加入到50克水中恰好达到饱和
D．将t2℃下a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＝c
【答案】C
【解析】A、在比物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以10克a物质加入到50克水中恰好达到饱和，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃下a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故D错误。
故选：
C。
10．（3分）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【解析】A、最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，该选项说法不正确；
B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；
C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；
D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。
故选：
D。
二．非选择题本卷共8题，共70分。
11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为________，该元素属于________（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”
）。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是 K2S ________。
【答案】故答为：
（1）72.63，金属元素；
（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。
【解析】
（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；
（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，
硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。
②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。
12．（9分）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责，请回答下列问题：
（1）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨的成因。
（答一点即可）
（2）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的危害。
（答一点即可）
（3）空气中CO2的增多会使温室效应加剧，谈谈温室效应的防治措施。
（答一点即可）
【答案】见解析
【解析】
（1）酸雨的成因为：
煤等化石燃料燃烧产生的SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
（合理即可）；
（2）“白色污染”的危害为：
破坏（污染）土壤；污染地下水；危害海洋生物。
（合理即可）；
（3）温室效应的防治措施为：
减少使用化石燃料；利用太阳能、风能、地热等清洁能源；促进节能产品和技术开发和普及；植树造林；严禁乱砍滥伐森林。
（合理即可）。
13．（7分）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。
至沉淀完全；
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。
调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是________（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是________；活性炭的作用是________。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为________（写一个）。
【答案】
（1）酸性；
（2）明矾；过滤；吸附；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。
【解析】
（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。
测得原废液pH＝5，显酸性；
（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；
（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：
①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
14．（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。
”
（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是________。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是________。
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：
________。
【答案】
（1）ZnCO3
ZnO+CO2↑；C；
（2）419℃～907℃；
（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
【解析】
（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：
ZnCO3
ZnO+CO2↑；碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：
2ZnO+C
2Zn+CO2↑，在反应物中：
氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为﹣2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：
锌的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为﹣2价，即化合价升高的是碳元素；
（2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：
419℃～907℃；
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
15．（8分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________；B________；C________。
（2）实验室常用________鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式________。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式________。
【答案】
（1）O2；CO；CO2；
（2）澄清的石灰水；
（3）C+CO2
2CO；
（4）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，且二氧化碳也能在光照和叶绿素的作用下产生A，所以A是氧气，经过验证，推导正确，因此：
（1）A是O2，B是一氧化碳，D是CaCO3；故填：
O2；CO；CO2；
（2）鉴别一氧化碳和二氧化碳可以使用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：
澄清的石灰水；
（3）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故化学方程式为：
C+CO2
2CO；
（4）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
16．（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为________。
②仪器A的名称为 锥形瓶 ________。
现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：
按图2所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先________。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。
【答案】
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；
（2）①验纯；②浓度；
【解析】
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：
①2H2O2
2H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；
（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：
①验纯；②浓度；
17．（15分）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为________。
（用百分数表示）
【思考讨论】
①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是________。
【答案】【得出结论】20.94%。
【思考讨论】①增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，导致最终测试结果偏大。
【解析】【得出结论】根据上述实验结果，计算三次平均值，即可求出空气中氧气的含量，所以氧气含量＝
；
故答案为：
20.94%。
【思考讨论】①粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充分进行，使测试结果更为准确；
故答案为：
增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末不够紧密，造成内部存在间隙，使得初始气体体积变小，而当吸收氧气完成后，粉末紧密分布，造成吸收气体体积增大的现象，所以导致测试结果偏大；
故答案为：
粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，导致最终测试结果偏大。
18．（6分）为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品放入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应生成0.2g气体，生铁中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，反应后过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量为l.4g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式________。
（2）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式________。
（3）该生铁中铁的含量为________。
（4）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生铁的质量为________t．（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）
【答案】
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）
；
（3）80%；
（4）6.3。
【解析】
（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.2g
x＝5.6g
（3）该生铁中含铁的质量分数＝
×100%＝80%；
（4）生铁的质量＝
＝6.3t
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