甲烷制取教案模板.docx
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甲烷制取教案模板
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第二单元我们周围的空气
课题3制取氧气
第1课时
1、知识与技能
（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用
（3）初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。
（4）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重、难点：
1、重点：
氧气制法的探究
2、难点：
催化剂的概念的理解
教学工具：
PPT、投影仪教学过程：
复习导入：
在上一节课中，我们学习了氧气的性质。
氧气除了能供人呼吸外，你还能说出氧气有哪些用途吗？
（切割金属、登山、潜水、航天、炼钢）既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？
这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。
新课教学：
1、氧气的工业制法————-分离液态空气法
【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：
量大，设备要求高，成本高
2、氧气的实验室制法演示【实验2-5】：
根据现象填写表格（见PPT），得出“在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气”的结论。
思考：
在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？
用什么方法来证明？
（演示实验2-6。
）结论：
在这个实验变化的过程中，二氧化锰的化学性质一直都没有改变补充:
在这个实验前后二氧化锰的质量是没有发生改变的。
（1）催化剂与催化作用
定义：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：
一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
课堂练习（见PPT）
（2）制取氧气的原理
氧气+水
①过氧化氢二氧化锰说明：
此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气③加热高锰酸钾制取氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热思考：
三个反应在形式上有何特点？
（3）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
特点：
一变多
AB→A+B分解反应与化合反应的区别（见PPT）课堂练习（见PPT）
课堂小结:
通过本课你收获了什么课外作业：
制取氧气文本板书设计:
课题三
制取氧气
一、工业制取氧气:
分离液态空气法
原理：
利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（物理变化）
二、实验室制取氧气：
1、催化剂与催化作用
定义：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：
一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2、制取氧气的原理
氧气+水
分解过氧化氢溶液
过氧化氢二氧化锰
加热氯酸钾
氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气加热高锰酸钾
高锰酸钾加热
3、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
2011年9月26日
《氧气的制取和性质》教学案例
修武实验中学薛彩霞
实验目标：
1、了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。
2、初步学习自主设计装置制取氧气，并验证氧气的性质。
3、通过氧气制法及性质的探究学习，培养学生辨证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
实验重点、难点：
氧气的制法、性质及实验操作。
实验准备：
酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶、水槽、棉花、镊子、木炭、澄清的石灰水、铁丝
课时安排：
1课时
教学设计：
一、创设情境，引入新课
师：
从生活中我们了解到氧气的诸多用途，这种神秘的航天助燃剂，大家想不想自己动手去制取呢？
下面我们就来完成这项伟大的创造吧！
设计意图：
既复习了上节课的内容，更激发了学生的探究热情。
二、提出问题，引导思维
学习探究活动①
1在探究之前，我们需要一些必要的知识准备。
（提出问题）
仪器的选择：
（根据反应条件和仪器的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用以上仪器中的___________做反应容器，用___________法来收集气体，选用___________来固定反应容器，热源选用___________。
生：
回答问题
设计意图：
为下一步学生自己动手设计实验装置做好知识准备。
学习探究活动②
教师提出问题：
下面请同学们自己动手来设计实验室制取氧气的装置。
学生分组讨论，协作设计实验室制取氧气的装置。
设计意图：
通过讨论交流，使学生能够基本完成实验室制氧气的装置设计。
学习探究活动③
学生讨论结束后，教师展示实验室制取氧气的装置。
根据装置巧设疑问：
1、制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性，该套装置如何检查气密性？
2、给试管加热时应注意什么？
试管口为什么要稍向下倾斜？
3、用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么？
4、可用什么方法收集氧气？
为什么？
5、要收集到较纯净的气体，可用什么方法？
6、实验结束后，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出？
为什么？
7、进行铁丝在氧气中燃烧的实验时要注意什么？
教师做适当点拨。
生：
每个小组成员对每个问题都进行认真探究，每个小组的成员都要提出自己对该装置的观点，这样就可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。
设计意图：
通过一系列问题的探究，使学生明确实验中的注意事项，解决下一步实验可能遇到的问题，避免错误操作。
学习探究活动④
要求学生完成以下实验：
1、加热高锰酸钾制取氧气
2、木炭在氧气中燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧
要求学生认真观察实验，准确描述实验现象。
教师巡回指导，对实验中出现的错误操作及时纠正，对学生创新性设计给予激励性评价。
生：
动手操作，探究氧气的实验室制法，并完成木炭燃烧、铁丝燃烧两个性质实验，认真观察记录实验现象。
设计意图：
通过小组回答，完整有关探究活动中的实验现象，提高同学们的观察能力。
四、讨论交流，归纳反思
3师：
根据实验结果，引导学生汇报实验收获，反思实验中存在的问题，讨论解决问题的方法。
设计意图：
培养学生合作和资源共享意识，提高语言的组织表达能力，对所学知识进行拓展。
五：
能力拓展
1、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：
（1）点燃酒精灯，加热试管；
（2）检查装置气密性；（3）装药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是：
_______
2、实验室制取氧气的操作正确的是[]A、先加入药品，再检查装置的气密性
B、用排水法收集氧气时，看到导管口有气泡冒出，就立即收集
C、用向上排空法收集氧气，把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满D、氧气的密度比空气大，因此可用向下排空气法收集氧气
设计意图：
是引导学生运用本节课题的知识，去解答一些问题，拓展学生的能力。
六、教学反思：
本节课教师先让学生在复习有关仪器用途的基础上，自己选择所用实验器材，自己组装实验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生能再接再厉继续完成后面的自主实验环节。
在学生亲手操作之后，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并让学生对自己的实验加以点评。
使学生通过自己的探索、思考、实践真正掌握本次实验。
本节课确实做到将自主权交给学生。
二氧化碳的实验室制法
一、教学目标
1、知识与技能目标
使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。
2、过程与方法目标
（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；
（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。
3、情感态度与价值观目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。
二、教学重、难点
重点：
实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。
难点：
实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。
三、教学用具
实验所需的实验用品：
大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。
四、教学过程：
【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：
1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？
想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？
（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录）
1.木炭燃烧
C+O2--CO22.蜡烛燃烧石蜡+O2--CO2+H2O3.碱式碳酸铜热分解
4.人或动物的呼吸
【教师】：
上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集；第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。
上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取CO2，例如：
5、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
6、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
7、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
[演示试验]：
取三支试管编号A、B、C，A装有碳酸钠与稀盐酸，B装有碳酸钙与稀硫酸，C装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。
[学生活动]：
①观察A、B两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。
②观察A、B两支试管中产生气体，大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体。
（解释：
由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4与CaCO3反应制取。
）
评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法最后选择在实验室中可用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
【教师】：
通过实验室中制取二氧化碳的药品的选择，你能从中得到什么启示呢？
【学生】：
思考……
然后师生一起总结：
在选择制取气体的反应物时应考虑到反应物的价格是否廉价，操作是否简单方便，反应速度是否快慢适中，产生的气体是否容易收集收集等因素。
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速；
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；3.操作简单、安全，易于实现。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【板书】
1、原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【板书】
2、反应装置：
引导学生从熟悉的制取氧气和氢气反应装置来思考，学生回答、教师归纳。
【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。
【教师】：
搭建好发生装置【板书】收集方法：
根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？
【教师】气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。
结论：
所以二氧化碳采用向上排空气法，不能用排水法。
【教师】：
搭建好收集装置
【提问】：
（1）如何检验生成的气体是二氧化碳？
（2）如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
【教师】：
实验演示，收集二氧化碳【板书】二氧化碳的检验方法
1.检验方法：
将生成的气体通人澄清的石灰水中，如
果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
2.验满方法：
将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。
【教师】：
实验演示，检验、验满二氧化碳
五、布置作业
课后思考：
如何正确选择制取气体的发生装置和收集装置？
（从比较H
2、O
2、CO2的实验室制法来思考）
制取氧气教案
大厂中学张自丁
【教学目标】
一、知识与能力
1.通过探究氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的一般思路和方法2.认识催化剂及其催化作用
二、过程与方法
通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用，以及通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和验满的基本思路和方法。
三、情感态度与价值观
通过探究实验，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学研究的过程，提高科学素养，激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。
【重点、难点与突破策略】
重点：
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
难点：
催化剂和催化作用。
【教学准备】
仪器：
分液漏斗锥形瓶导管橡胶管止水夹水槽集气瓶试管木条玻璃片药品：
过氧化氢溶液二氧化锰土豆芹菜【教学方法】实验探究合作学习讲解适时指导【教学过程】
一、情境导入
下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你了解氧气哪些用途？
如何获得氧气？
学生思考、回答：
获得氧气的方法1.分离液态空气2.电解水
3.植物的光合作用
二、引入课题氧气的实验室制法
三、探究新知
（一）实验室制取气体的思路分析.（小组讨论、合作学习）
反应物，反应条件，发生和收集装置，反应体系需环保、安全1.你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？
依据是什么？
①水（H2O）②氯酸钾（KClO3）③氯化钠（NaCl）④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）学生思考、讨论、交流
资料展示
（1）高锰酸钾（KMnO4）是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（2）氯酸钾（KClO3）是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）水（H2O）在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
（二）确定化学反应、控制反应条件
2.某同学认为：
确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。
你是否同意他的观点？
你还考虑到了哪些因素？
A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠
问：
思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？
高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）
过氧化氢（H2O2）二氧化碳（CO2）
5、水（H2O）学生思考、讨论、交流
对学生的回答都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。
实验探究：
取一支试管A，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。
实验探究：
取一支试管B，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。
实验探究：
取一支试管C，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的土豆片或芹菜，将带火星的木条伸入试管口。
现象及结论
仔细观察、思考、讨论获得结论得出催化剂
（1）定义在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（2）特点一变二不变文字表达式
二氧化锰过氧化氢水+氧气
归纳总结培养学生归纳总结能力和语言表述能力
（三）选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
（四）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（学生演示教师指导）1.选择发生装置收集装置2.排水法收集氧气
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
3.实验步骤及注意事项观察实验
交流反思：
在实验中出现了哪些问题？
应如何解决？
学生总结：
实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出
橡皮塞即可；
3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
（五）拓展延伸
实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。
四、我的收获
五、当堂练习
六、创新作业
利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置
七、板书设计
课题3制取氧气
一、实验室制取氧气的方法
1、过氧化氢→水+氧气
2、氯酸钾→氯化钾＋氧气
3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、化学反应
分解反应：
一变多
氧气的制取教案
教学目的
知识：
掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具
药品：
氯酸钾、二氧化锰。
仪器：
铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：
火柴。
教学过程
【问题引入】空气中含有哪些成分？
能否从空气中获得氧气？
答：
空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气
【板书】
一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？
为什么？
答：
工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？
我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：
氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：
热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？
本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：
试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：
二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】
二、氧气的实验室制法1．原理
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾氯化钾+氧气
催化剂：
课本p.16
催化作用：
课本p.16
（2）加热高锰酸钾
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）
做练习一
加深理解
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
答：
实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
【问题】用什么方法收集氧气？
选用哪些仪器？
答：
用排水法或向上排空气法收集氧气。
选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
【板书】
2．收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？
为什么？
答：
（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？
为什么？
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
答：
用带火星的木条伸到瓶口验满。
【问题】如何检验氧气？
答：
用带火星的木条伸到瓶中检验。
【板书】
3．操作要求4．验满方法
5．检验方法
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？
这两个反应有什么共同特征？
与化合反应有什么区别？
答：
实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。
它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
【板书】
分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。
及时复习、巩固所学知识。
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
培养知识的迁移能力的思维能力。
通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈
附1：
课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是（）
（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁
2．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）
（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物
（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物
附2：
课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）
（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）
（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是（）
（A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
（C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：
、、、。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有
。
改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体
剩余物有。
这两个反应的固体剩余物中都有，但它
升级会员 