高三化学大一轮总复习第六章化学反应与能量综合名师精编测试.docx

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高三化学大一轮总复习第六章化学反应与能量综合名师精编测试

第六章《化学反应与能量》综合测试

（满分：

100分　时间：

90分钟）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题3分，共48分）

1．（2014·赣县考前适应）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于低碳生活的是（　　）

A．用大排量的轿车代替公交车出行

B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：

减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）

解析：

A项，大排量的轿车消耗更多的汽油，排放出更多的二氧化碳，不利于低碳生活。

答案：

A

2．（2014·山西大学附中）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（　　）

A．S（s，单斜）===S（s，正交）　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

解析：

由图可知，

①S（s，单斜）＋O2（g）===SO2（g）

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1

②S（s，正交）＋O2（g）===SO2（g）

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1

根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，所以S（s，单斜）===S（s，正交）　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－（－296.83kJ·mol－1）＝－0.33kJ·mol－1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成所有新化学键放出的能量大于断裂所有旧化学键吸收的能量，D项错。

答案：

B

3．（2014·卫辉月考）下图是反应CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。

下列相关说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）

　ΔH＝－510kJ·mol－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

解析：

根据图像知，该反应生成物总能量低于反应物总能量，所以，该反应是放热反应，A选项错误；催化剂只改变反应所需要的能量（活化能），不改变反应物和生成物总能量，故反应热不受催化剂影响，B选项错误；C项，由图示知，ΔH＝419－510＝－91（kJ·mol－1），C选项错误；D选项，a曲线表示无催化剂时能量变化，b曲线表示加入催化剂，反应需要的能量减小，但反应热没有改变，D选项正确。

答案：

D

4．（2013·北京理综，7,6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

解析：

外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护，A项符合题意；金属表面涂漆或喷涂高分子膜是防止金属与其他物质接触发生反应，B、C选项不符合题意；钢管连接镁块利用的是原电池原理，镁为负极被氧化，钢管为正极被保护，D项不符合题意。

答案：

A

5．（2014·江西上饶中学二模）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：

中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。

答案：

B

6．（2014·河南适应性测试）下列说法正确的是（　　）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：

①C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1

解析：

A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a

答案：

D

7．（2014·江西五校联考）下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

解析：

根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放热，故1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和，D对。

答案：

D

8．（2013·北京理综，9,6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

解析：

电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。

答案：

A

9．（2013·大纲全国，9,6分）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O

）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

下列说法不正确的是（　　）

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O

被还原

解析：

电解过程中，阳极发生氧化反应，A项正确；从题干信息中所给离子方程式可看出H＋减少，pH会升高，B项错误；pH升高，c（OH－）增大，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，C项正确；还原1molCr2O

需要6molFe2＋，由Fe－2e－===Fe2＋得电路中转移的电子为2×6mol＝12mol，D项正确。

答案：

B

10．（2014·枣庄期末）某研究性学习小组的课题为“Mg－C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．镁为负极，发生还原反应

B．原电池中碳极反应式为：

Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．电解池中阳极处变蓝

D．电解池中阴极处变红

解析：

原电池中镁为负极，发生氧化反应，A错；B项正确；电解池中阳极I－放电生成I2，I2遇淀粉变蓝，C正确；阴极氢离子放电，打破水的电离平衡，呈碱性，故阴极先变红，D正确。

答案：

A

11．（2013·天津理综，6,6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：

电池：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）＋2H2O（l）

电解池：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（　　）

电池

电解池

A

H＋移向Pb电极

H＋移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：

PbO2＋4H＋＋2e－===

Pb2＋＋2H2O

阳极：

2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

解析：

原电池内部H＋向正极迁移（即向PbO2电极迁移），A项错误；当有3molPb被消耗时，转移6mole－，则生成1molAl2O3，B项错误；电池正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO

===PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb―→PbSO4，质量增大，电解池中Pb作阴极，Pb本身不参与反应，故质量不变，D项正确。

答案：

D

12．（2014·福州二模）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：

CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol

解析：

电子不能在电池内电路中流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2－，而电极a需要O2－作为反应物，故O2－由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：

CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，D错。

答案：

C

13．（2014·豫南九校联考）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：

Fe＋NiO2＋2H2O

Fe（OH）2＋Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：

NiO2＋2e－＋2H＋===Ni（OH）2

C．充电时，阴极反应是：

Ni（OH）2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O

D．充电时，阳极附近pH增大

解析：

放电时，负极上Fe发生氧化反应，A对；该蓄电池为碱性电池，则放电时正极反应为：

NiO2＋2e－