高考上海化学试题解析.docx

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高考上海化学试题解析

2015年高考上海化学试题解析

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是

A.原子序数116B.中子数177

C.核外电子数116D.相对原子质量293

D

解析：

考察核素。

根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量

数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。

D错，选择D。

2.下列物质见光不会分解的是

A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3

B

解析：

考察物质见光的稳定性。

HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。

选择B。

3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质

C.可能是有机物D.可能是离子晶体

B

解析：

考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。

晶体中含有极性键，

可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。

单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

B

解析：

考察元素周期律。

S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的

难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。

选择B。

5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

A

解析：

考察二氧化硫的性质。

二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，

体现二氧化硫的还原性。

选择A。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A.2种B.3种C.4种D.5种

解析：

考察作用力类型。

加热熔化，Na克服金属键，NaOH、Na2S、Na2SO4克服离子

键，3种相同。

选择B。

7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

B

解析：

考察Fe2＋在Fe3＋存在下的检验，可以用KMnO4，也可以用铁氰化钾。

选择B。

8.

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：

H2O2→H2O+

O2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

D

解析：

考察催化剂的作用。

加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，不改变平衡转化

率。

是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，热化学方程式但没有注明物质状态。

选择D。

9.

已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是

A.分子式为C9H5O4

B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

C

解析：

考察有机结构与性质的关系。

分子式为C9H8O4，含有苯环和碳碳双键，可以加

成，1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，碳碳双键可以与溴水加成，酚羟基的邻位对位可以溴水既能发生取代，有羧基与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应，酚羟基反能与Na2CO3溶液反应。

选择C。

10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A.

B.

C.

D.

C

解析：

考察有机制备方法。

实质是考察同分异构问题，环己烷、2，2-二甲基丙烷、2，

2，3，3-四甲基丁烷一氯代只有一种，2-甲基丙烷的氯代有两种，副产物多。

选择C。

11.下列有关物质性质的比较，错误的是

A.溶解度：

小苏打<苏打B.密度：

溴乙烷>水

C.硬度：

晶体硅<金刚石D.碳碳键键长：

乙烯>苯

D

解析：

考察物质性质的比较。

溶解度：

小苏打<苏打；密度：

溴乙烷>水，硬度：

晶体硅<金刚石，碳碳键键长：

乙烯<苯。

选择D。

12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫

A

解析：

考察硫化氢的性质。

A、CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，生成CuS沉淀，B，不生成沉淀，C，不反应；D，生成S沉淀，但二氧化硫是非电解质。

选择A。

13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是

A.操作I中苯作萃取剂

B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.通过操作II苯可循环使用

D.三步操作均需要分液漏斗

B

解析：

考察分离提纯方法。

苯酚钠是盐，在苯中的溶解度比在水中的小。

选择B

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH–

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

D

解析：

考察电化学腐蚀及防护。

Fe-C原电池，加快Fe腐蚀，为吸氧腐蚀，AB正确，Fe-Zn原电池，铁片不易被腐蚀，是Zn腐蚀，依旧是吸氧腐蚀。

C正确，D错误。

选择D。

15.一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

C

解析：

考察物质结构与性质的关系。

原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置，弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小，物质内部储存的能量决定化学反应的热效应，分子间作用力的大小决定熔点沸点高低，分子稳定性的高低由化学键强弱决定。

选择C。

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子

C.简单离子半径：

丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性

D

解析：

考察元素推断与元素周期律。

乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丙是Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，甲是C或O，丁是S，乙是Na。

Al可以用铝热反应制备金属，CS2是非极性分子，离子半径：

S2－>Na＋>Al3＋，Na2O不具有氧化性，Na2O2具有。

选择D。

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

C

解析：

考察铝的化学性质和离子共存问题。

无色溶液，排除Fe3+；向该溶液中加入铝粉，只放出H2，可能是酸溶液，CO32–、OH–不存在，NO3–不产生氢气，5种；如果是强碱溶液，

H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，5种，选择C。

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

BC

解析：

考察氨的化学性质。

4NH3+5O2→4NO+6H2O，氨体现还原性，A体现氧化性，

B体现还原性，C体现还原性，D体现氧化性。

选择BC。

19.离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示

A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应

C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

AB

解析：

考察离子反应的本质。

2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O实质

是HCO3–+2OH–→CO32–+H2O和Ca2++CO32–→CaCO3↓的组合。

AB正确，C，全部

产生CaCO3，D，铵离子可能参加反应。

选择AB。

20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

BC

解析：

考察合成氨的化学平衡。

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）+Q，升高温度，平衡逆向移

动，对吸热反应的速率影响更大；增大压强，平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大；

减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大；加入催化剂，平衡不移动

对正逆反应的反应速率影响同样大。

选择BC。

21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

AD

解析：

考察氧化还原反应。

根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2↑；

Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

1；每生成

1molNa2S2O3，转移2mol电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。

选择AD。

22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

CD

解析：

考察氧化还原的计算。

根据，4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，4NO＋3O2＋

2H2O===4HNO3；总反应，NH3＋2O2===HNO3＋H2O；

如果剩余是NO，V（O2）+V（NH3）=448，8[V（NH3）-44.8]+44.8×5=V（O2）×4，

V（NH3）=160.5mL，，V（O2）=448-160.5=287.5L；如果氧气过量，V（O2）+V（NH3）=448，

8V（NH3）=4[448-44.8-V（NH3）],V（NH3）=134.4mL，V（O2）=448-134.4=313.6mL。

选择CD。

四、（本题共12分）

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

碳化反应是放热反应，化学方程式如下：

Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O

完成下列填空

23.Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）

Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）

24.碳化温度保持在50~60℃。

温度偏高不利于碳化反应，原因是、。

温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所

示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为

。

25.min之后钙离子浓度增大，原因是

（用化学方程式表示）。

26.Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子

的能量Mg原子最外层电子的能量。

（选填“低于”、“高于”或“等于”）

解析：

以白云石为背景考察元素周期律，反应原理、反应速率、平衡移动、电子排布知识。

（1）Ca、Mg同主族，Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强，Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大；

（2）碳化温度保持在50~60℃，温度偏高不利于碳化反应，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。

温度偏低也不利于碳化反应，二氧化碳溶解增多，CaCO3与二氧化碳反应，不利于Ca2+、Mg2+的分离；（3）根据图像信息，10min到13min之内，υ（Ca2＋）=

=0.009mol·L－1·min－1；15min之后钙离子浓度增大，是因为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－；（4）Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Ca比Mg多一个电子层，原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。

参考答案：

23、强；大；

24、温度过高，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。

温度过低，二氧化碳溶解增多，CaCO3与二氧化碳反应，不利于Ca2+、Mg2+的分离；

25、0.009mol·L－1·min－1；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－；

26、1s22s22p63s2；高

五、（本题共12分）

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为：

、。

29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式

31.室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）

浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。

已知：

H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

HClOKi1=2.95×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

解析：

以氯碱工业考察反应原理、离子交换膜、电解原理、氧化还原和离子浓度比较。

27、电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑；28、离子交换膜的作用是让Na＋通过平衡离子的电荷，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；29、阳极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑，精制饱和食盐水从a处补充，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氢氧化钠溶液从d处流出；30、KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应，

2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；31、因为，HClO的电离平

衡常数小于HSO3－的电离平衡常数，碱性NaClO>Na2SO3；HSO3－的衡常数大于HCO3－的

电离平衡常数，CO32－水解能力强于CO32－，离子浓度：

C（SO32–）>C（CO32–）>C（HCO3－）

>C（HSO3－）。

参考答案：

27、2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

28、让Na＋通过平衡离子的电荷并导电，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；

29、a；d；

30、2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；

31、大于；：

C（SO32–）>C（CO32–）>C（HCO3－）>C（HSO3－）。

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：

1在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

2不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

3经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32.第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33.可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，

目的是、。

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。

下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

解析：

以过氧化钙为背景考察反应原理，洗涤方法，实验设计，化学计算等。

32，NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2反应：

2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3·H2O；再加入双氧水，反应为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O＋NH4Cl；33，根据反应原理，可循环使用的物质是NH4Cl；因为H2O2

H＋＋HO2－,HO2－

H＋＋O2－,Ca（OH）2过量，促使平衡正向移动，有利于CaO2·8H2O生成。

34，实质是检验Cl－，取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；35，不断通入不含二氧化碳的氧气，防止CaO2与水反应、二氧化碳反应，并将水蒸汽带出；36，根据装置图，2CaO2～O2，

ω（CaO2）=

×100%=

×100%。

如果同样的装置用测定重量法，需要测定的物理量是固体加热前后的质量。

参考答案：

32、2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3·H2O；

CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O＋NH4Cl；

33、NH4Cl；Ca（OH）2过量，促使平衡朝有利于CaO2·8H2O生成的方向移动。

34、取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；

35、防止CaO2与水反应、二氧化碳反应，将水蒸汽带出；

36、

×100%。

固体加热前后的质量。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：

在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法：

在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，

设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：

试管酒精灯

②可供选用的试剂：

硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液

解析：

甲醛含量的测定考察化学计算。

37，根据亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液的反应：

HCHO＋Na2SO3＋H2O===NaHOCH2SO3＋NaOH，C（HCHO）=

=11.00mol/L；38，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过50.00mL；39，根据反应原理，H2O2不足，生成的HCOOH减小，消耗的NaOH的体积减小，测定甲醛含量偏低；如果H2O2过量，H2O2与NaOH反应，消耗消耗的NaOH的体积增大，测定甲醛含量偏高；40，实质是醛基的检验，向试管中加入NaOH溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

参考答案：

37、11.00mol/L；

38、50.00；

39、偏低；H2O2不足，生成的HCOOH减小，消耗的NaOH的体积减小，

偏高；H2O2过量，H2O2与NaOH反应，消耗消耗的NaOH的体积增大，

40、向试管中加入NaOH溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。

八、（本题共10分）

对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。

完成下列填空：

41.写出该共聚物的结构简式。

42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体

。

写出该两步反应所需的试剂及条件。

43.将

与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

A的结构简式为。

由上述反应可推知。

由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。

44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式。

设计一条由2,3-二甲