福州市版化学第九单元 溶液B卷.docx
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福州市版化学第九单元溶液B卷
福州市2019版化学第九单元溶液B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.将某温度下接近氯化钠饱和溶液变成为饱和溶液，下列方法可行的是（）
A．升高温度
B．加水
C．加入KNO3晶体
D．加NaCl晶体
2.有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为纯净水，为了区别它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（）
①实验测出两者的密度；②加入食盐晶体；③加热蒸发；④加入硝酸钾固体
A．仅①②
B．仅②③
C．仅①②③
D．①②③④
3.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是
A．
B．
C．
D．
4.小明同学要用6%的氯化钠溶液配制100g3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）
A．小明同学需要量取水的体积为50mL
B．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
C．实验中所需玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒、细口瓶
D．在其他操作均正确的情况下，若在量取6%的氯化钠溶液过程中，仰视刻度量取该溶液了，则所配制溶液的溶质质量分数大于3%
5.某温度时，在mg食盐溶液中加入ng食盐，经充分搅拌后，得wg食盐溶液。
则m、n、w之间的关系为（）
A．m+n＝w
B．m+n≤w
C．m+n≥w
D．m+n＜w
6.下列关于溶解度的说法，不正确的是（）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
7.下列有关溶液的说法错误的是（）
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体
D．溶液都是均一、稳定的混合物
8.20°C时,将40g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，下列有关该过程的说法不正确的是
A．20°C时,硝酸钾的溶解度为31.6g
B．20°C时该溶液一定为饱和溶液
C．所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为28.6%
D．所得的硝酸钾溶液还可再溶解氯化钠
9.下列有关水的说法不正确的是（）
A．水是一种氧化物
B．水是最常用的溶剂
C．水中有异味时可加入活性炭除味
D．电解水是大量获取氢能源的首选方法
10.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
12.100g20%的硝酸钠溶液与100g10%的硝酸钠溶液混合，混合后溶液中溶质的质量分数为 （）
A．15%
B．20%
C．30%
D．无法确定
13.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
14.如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质
B．t1°C时，c溶液升温至t2°C会析出晶体
C．t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和
D．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：
b>a>c
15.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）
A．烧杯
B．量筒
C．集气瓶
D．托盘天平
16.t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。
根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％
C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D．t2℃时乙物质的溶解度是130g
17.某物质A的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．N点对应的是A的不饱和溶液，只有通过降温才可以变成饱和溶液
B．40℃时，A的溶解度为100g
C．20℃时，A的溶解度为35g
D．A物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
18.已知
时，硝酸钾的溶解度为21克/100克水。
如图所示，
时向硝酸钾溶液（底部有
硝酸钾晶体）中加入
水并充分搅拌，恢复至
，说法错误的是（）
A．所得溶液可能仍饱和
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数可能变大
D．若
，所得溶液不饱和
19.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
D．t3℃时，分别将a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：
a＞b
20.实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）
A．实验中不需使用玻璃棒搅拌
B．实验步骤是：
计算、称取、量取、溶解、转移
C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取所需蒸馏水
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
21.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应
22.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）。
下列结论正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．两支试管里剩余的固体质量相同
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
23.下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大
B．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
24.将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是
A．加入氯化钠固体1g
B．蒸发5g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
25.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
26.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲＜乙
27.区别野外采集的水样是硬水、还是软水，可选用（）
A．明矾
B．活性炭
C．肥皂水
D．石灰水
28.下列说法中正确的是（）
A．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出说明此时气体在水中溶解度变大了
C．为了防止水污染对人体造成的危害，可长期饮用“纯净水”
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
29.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
30.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：
乙＞甲＞丙
31.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等
C．甲中混有少量的乙，提纯甲应采用降温结晶的方法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
32.下列有关溶液的说法正确的是（）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
二、多选题
33.下列说法正确的是（）
A．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44g二氧化碳
B．某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：
20，其氧化物的化学式是NO2
C．向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，再加入10g水，固体完全溶解，氯化钠溶液的质量分数为15%。
则原10%的氯化钠溶液的质量为140g
D．中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸100g。
若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸质量小于100g
34.图2表示甲、乙的溶解度曲线。
t1℃时，分别将2.0g甲、乙两种晶体（都不含结晶水，且互不反应）加入盛有10.0g水的两个烧杯中，完全溶解；升温到t2℃时，烧杯中出现图1所示的现象。
下列说法正确的是
A．a曲线是甲的溶解度曲线
B．t2℃时烧杯中，溶质的质量分数：
甲>乙
C．将t2℃时烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定无固体剩余
D．将t2℃时B烧杯中的物质降温到0℃，析出的乙晶体质量等于t2℃时析出的甲晶体质量
35.下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是（）
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
36.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是
A．溶液的质量减少
B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大
D．溶液中溶质的溶解度不变
三、填空题
37.根据下图所示的实验回答问题。
（1）指出甲实验的不足之___________________。
（2）已知氯化铁溶液、硫酸铜溶液均可做过氧化氢制氧气的催化剂。
乙实验的目的是__________________________；
请写出乙实验中反应的化学方程____________________。
（3）丙实验①、②是粗盐提纯实验中的两步，做完步骤①后，滤液仍然浑浊，其原因可能是_______________；步骤②中，当观察到________时，停止加热。
38.含有铵根离子的物质被称为农业生产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g/100g水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
（1）从表可知，在70℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵________克。
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为________g。
（3）下图所示是对氯化铵性质的探究实验：
①图1说明氯化铵溶于水会________热量；
②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变________色；
③在农业生产中________（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用。
39.根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是 ，所得溶液中含有的微粒为 （填微粒符号）。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
。
（3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 .
40.我们常说“水火不能相容”，那是因为通常水可以灭火；但是，人类文明的诞生和社会的发展离不开“水”和“火”。
（1）从灭火的原理分析，水能灭火的原因主要是 。
（2）蜂窝煤比煤球更有利于完全燃烧，这是因为 。
（3）自然界的水中常含有难溶性固体杂质，一般采用 操作清除；若要证明得到的澄清透明的水属于硬水，可以滴加适量的 ；若要降低水的硬度，同时对水进行杀菌消毒，多采用 的方法。
（4）电解水时，电能转化为 能，有关反应的化学方程式是：
。
当其一电极上产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积是 mL。
（5）水是常用的溶剂。
要配制100g15%的蔗糖溶液，需要水 mL。
41.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_____作用；
（2）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_____（填化学符号）；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_____而减小。
42.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是_____________，溶剂是_____________。
（2）医用酒精溶液中，溶质是_____________，溶剂是_____________。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体所得的溶液里，溶质是__________，溶剂是____________。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是________，溶剂是_________。
43.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，在升温到t2℃时三种溶液的溶质的质量分数由大到小为_____。
四、实验题
44.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）计算：
需要氯化钠的质量为______。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）B操作中仪器的规格应为______（填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平。
（4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？
①______；
②______。
（5）用上述所得的5%的氯化钠溶液和蒸馏水，配制质量分数为1%的氯化钠溶液100g，需要5%的氯化钠溶液的质量为______g。
五、简答题
45.请用所学的化学知识填空。
（1）用化学用语填空：
①人体中含量最多的元素是__________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体是__________；
③食醋中显酸性的阳离子是__________；④硫酸亚铁中铁元素化合价是__________；
（2）如图是某同学自制汽水的课外实验，回答下列问题：
①柠檬酸pH__________7（填“<”、“=”或“>）
②有关小苏打说法正确的有__________（填序号）
A属于酸 B可做焙制糕点的发酵粉 C可用于治疗胃酸过多
（3）水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。
②含氮物质进入水中会使水质恶化。
这里的“氮”指__________（填号）。
A元素 B原子 C分子
③在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。
a、b点之间，该温度下的乙溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度时甲的溶解度为__________g。
46.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种）。
（4）t2℃时，将30gA放入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）。
（5）写出一组符合图中趋势的三种物质的化学式，A_____，B_____，C_____。
47.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。
则t1℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将t3℃时的110g溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。
48.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，KNO3的溶解度为________g。
（2）有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和的方法是____________（写一种）。
（3）在t℃时，将agKNO3、bgNaCl分别溶解在50ml水中恰好饱和，则a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
49.如图是ABC三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t3℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解ABC三种物质，其中溶解最多的物质是_____，
（2）t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：
_____
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用_____的方法得到较纯的A物质．
50.t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是_____（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义_____。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_____。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙。
51.某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。
（2）m的取值范围是_____；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____ （填“变大”、“变水”或“不变”）.。
（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____ （填序号）。
A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液
B四个烧杯中的溶液均是饱和溶液
C从30°C降温至20°C析出乙44g
D n的数值是49
52.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为_________。
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是_________。
（精确到0.1%）
②取用的固体是_________；温度t的范围是_________。
③关于溶液d和溶液e的说法错误的是_________。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶解度可能变大
（3）向100g50℃的水中加入45g乙固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是_________。
53.下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量；
B．应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水；
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：
称量、量取、溶解、装瓶
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