届奉贤区高考化学一模.docx
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届奉贤区高考化学一模
1拿到试卷：
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：
从卷首依次开始
一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事，莫慌乱！
不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
202001
相对原子质量：
C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
2.近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1
C．两者电子数相差1D．两者互为同位素
3.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.加入水中，浮在水面上的是地沟油
B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．下列过程仅克服离子键的是
A．NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华
6.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
34
①Cl-②NO-③SO2-④S2-
A.①②B.①③C.③④D.②③
7.
反应A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
能量
反应过程
A.
反应过程
B.
A+BX
C
反应过程
C.
反应过程
D.
8.关于有机物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯
9.能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．下列说法中，正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B.反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
选项
A
B
C
D
装置
用途
常用于分离互不相溶
的液体混合物
可用于吸收氨气，且能
防止倒吸
不可以完成“喷
泉”实验
稀释浓硫酸和铜反
应冷却后的混合液
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
13.下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体
14.下列转化不能通过一步实现的是
+O2+NaOH
A.FeFe3O4B.AlNaAlO2
+H2SO4+S
C.CuCuSO4D.CuCuS
15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法错误的是
A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子
16.下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含单质溴杂质：
加水，分液
B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C.乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
17.
用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
18.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
19.X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序：
XB.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：
XR＞X
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
20.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2
3
固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO2-）的变化分别是
A．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大D．增大、减小二、填空题（共60分）
（一）（本题共15分）
NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
21．N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱
。
22.酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
23.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。
24.在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c（Cl-）c（HNO2）（填“<”、“>”或“=”）。
25.设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
。
（二）（本题共15分）
镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：
26.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。
27.氧化镁的电子式为，CO2的结构式为。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1个原子中能量最高的电子有个。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：
CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g）
28.若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n（CO2）:
n（CO）
之比为,这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）=。
29．下列说法错误的是。
a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
30.保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（三）、（本题共15分）
某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物。
31.写出：
X→A的反应条件；
反应④的反应条件和反应试剂：
。
32．E中含氧官能团的名称：
；反应②的类型是；
反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33.写出反应①的化学方程式：
。
34.有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的
芳香族化合物的结构简式：
。
35.写出由A转化为的合成路线。
（合成路线表示方法为：
）
。
（四）（本题共15分）
硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
36.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
37.步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是
。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为
（填标号）。
38.步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
39.步骤⑤的具体实验操作有、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
40.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
参考答案
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
A
C
B
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
A
B
A
D
C
A
二、填空题（共60分）（除注明外，其他一律每空2分）
（一）（本题共15分）
21．
氢化物稳定性：
H2O＞NH3氧强于氮或NO中N为+2价，O为-2价氧强于氮（事实1分，结论1分）其他合理给分
22．2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O2e（方向略）（离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分；数目1分）
23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
24．=
25．（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加溴水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测
溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法1分，现象1分，结论1分
（二）（本题共15分）
26．金刚石为原子晶体（1分）而足球烯为分子晶体（1分），金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
（共2分）
..
∙∙
27．Mg2+[：
O..]2-O=C=O3s23p11（1分1空,共4分）
∙∙
28．1:
3（1分）0.075mol/（L·min）
29.c、d（全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分）
30.正向不变
（三）（本题共15分）
31.光照（1分）O2Cu加热（2分）
32.羧基（1分）氧化（1分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）
（33.化学式全对1分，试剂条件1分；34.一步1分，试剂条件全对才给1分）
（四）（本题共15分）
36.先碱洗（后水洗）（合理均给分）
37.加快反应速率（1分），热水浴加热（1分），CD（2分）
38.将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）,不引入新的杂质（1分）；防止Fe3+水解（2分）；
39.加热浓缩、冷却结晶、过滤（每空1分，共3分）
40．NH4Fe（SO4）2·12H2O（2分）
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