九年级化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题.docx
《九年级化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题
九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题
一、初中化学溶解度
1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；
故选：
D。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：
在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增加
【答案】C
【解析】
试题分析：
由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：
溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算
5．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=
×100%≈16.7%，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B。
6．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．凡是无色透明的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
7．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；
C、单质并不包含于化合物，故C不正确；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。
故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。
8．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：
乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；
B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。
故选A。
【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。
9．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙
C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；
C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：
×100％=22％的甲溶液，错误。
故选A。
10．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:
50=9:
25，正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
依据图形，A、B、C正确；t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。
考点：
溶解度曲线。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是（ ）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c物质的溶解度随温度的升高而变小
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：
由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C
考点：
溶解度曲线
13．下列说法错误的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。
选A。
14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为50
C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。
故选B。
15．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．50℃时，A物质的溶解度为80
B．20℃时,B的溶解度大于A的溶解度
C．升温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，A析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。
故选B。
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=
，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，判定溶液溶质质量分数的大小。
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D正确。
故选A。
18．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=
，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
19．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】
根据饱和溶液的定义可知：
在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
20．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。
故本题选D．
21．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D
22．（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
【答案】D
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确。
23．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。
故选D。
24．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点:
固体溶解度曲线及其作用
25．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
【答
升级会员 