D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
9．（2015·江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
10．（2015·天津理综，7）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
________________________________________________________________________。
1．（2014·山东理综，8）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
2．（2014·江苏化学，2）下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3．（2014·浙江理综，9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
4．（2014·广东理综，23）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（双选）（ ）
A．金属性：
甲>乙>丁
B．原子半径：
辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
5．（2014·上海化学，6）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
6．（2014·海南化学，2）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2－＞Cl－
7．（2013·天津理综，3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【第1讲物质结构和元素周期律参考答案】
【典例1】
解析：
氘（D）为2H，氢原子核外有1个电子，A正确；1H与D，即1H与2H互为同位素关系，B正确；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，普通水和重水属化合物，C不正确；1H218O与D216O的相对分子质量都为20，D正确。
答案：
C
【典例2】
解析
：
根据核外电子排布规律可知，A正确；原子电中性，核电荷数等于核外电子数，B正确；He原子核外只有一个电子层，该层电子数为2，Ne为2、8，每层电子容纳的电子数都满足2n2，C正确；当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，D不正确；
答案：
D
【技巧点拨】本题除要考虑每层最多容纳电子数外，还要考虑最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18等规律，此类题中常常要根据结构决定性质，性质也能反映结构特征这一关系进行推断。
【典例3】D
解析：
本题考查原子结构知识。
A.13C，14C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。
B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。
C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。
D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。
【典例4】D [A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，错误。
B项，碱性应为Ba（OH）2＞KOH＞Ca（OH）2，错误。
C项，熔点：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。
D项，由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：
H2O＞NH3＞PH3，正确。
]
【典例5】A
解析：
该题考查元素周期律。
A选项
A族的H元素可以与
A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与
A族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl，错误。
【典例6】
解析：
地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。
原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O），A项错误；O2-与Na+都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。
答案：
D
【典例7】
解析：
选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
原子最外层电子数：
F>S>Na，A项错误；单质沸点：
Na>S>F2，B项错误；离子半径：
S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：
S>Na>F，D项正确。
【典例8】
解析：
（1）形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；
（2）如NH4Cl中存在离子键；（3）如AlCl3中形成的为共价键；（4）H与Cl形成共价键；（5）在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；（6）离子化合物在固态下都不能导电。
答案：
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
【典例9】
（6）MgSO4晶体中只存在离子键（×）
（2009·广东理基，28A）
解析 SO
中存在共价键。
【典例10】
解析 特别注意：
离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。
故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。
答案 A
【典例11】B
相对分子质量：
AsH3＞PH3，二者结构与性质都相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高，所以沸点：
NH3＞AsH3＞PH3
[2015年高考真题]
1．C [A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为
Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为
，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
]
2．B [a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。
A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
]
3．BD [A项，1mol水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
]
4．D [根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。
A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
]
5．解析
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶。
（2）置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。
（3）KClO4中K＋与ClO
之间存在离子键，ClO
内部Cl与O之间存在共价键。
（4）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H
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