高中化学总复习无机方程式及典型习题.docx
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高中化学总复习无机方程式及典型习题
高中化学总复习无机方程式集锦
一、元素的氧化性和还原性问题
原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：
，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：
，性强。
二、钠的重要方程
1、钠在周期表中的位置：
金属钠应该保存在：
写出氧化钠和过氧化钠的电子式：
焰色反应为黄色的是：
焰色反应为紫色的是
2、碱金属元素包含的元素有：
；按照原子序数递增的顺序，原子半径
，金属性逐渐：
。
3：
钠和水
4、钠和乙醇的反应
5、钠和在空气中加热
6、钠在空气中不加热
7、过氧化钠和水
8、过氧化钠与CO2
9：
碳酸氢钠加热分解
10：
碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液
11、工业上制备钠：
12、纯碱的化学式为：
小苏打的化学式为：
等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：
原因是：
13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应
14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：
15、少量的SO2和氢氧化钠溶液
16、过量的SO2和氢氧化钠溶液
17、碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
18、碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
19、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
（1）稳定性：
（2）在水中的溶解度大的是：
（3）等温度等物质的量浓度溶液的碱性强的是：
（4）等浓度的溶液和酸反应的速率快的是：
（5）水溶液和氯化钙溶液反应的情况
20、饱和碳酸钠溶液通如过量的CO2的现象是：
原因是：
21、候氏制碱法，向饱和的氯化钠溶液中通入过量的NH3和CO2，应该先通什么气体，为什么？
22、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）
向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是，
原因是（结合离子方程式简要说明）
23、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（ ）
A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
24、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液同浓度的溶液，滴入酚酞观察溶液颜色
25、25℃，101kPa下：
②2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s） △H＝－511kJ/mol
下列说法正确的是（）
A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D、25℃、10lkPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）＝2Na2O（s）△H＝－317kJ/mol
二、铝的重要方程
1、镁铝在周期表中的位置：
镁铝不用特殊保存的原因：
2、金属铝和氢氧化钠溶液
3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液
6、工业上制备铝
7、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
8、氯化铝溶液加过量的氨水
9：
铝和氧化铁的铝热反应
10、氧化铝的用途：
氢氧化铝的用途：
11、氯化铝的水解离子方程式：
12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合
13、氢氧化铝的电离方程式
14:
偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀（写离子方程式）
15、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________
（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_____________
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因________________________。
16、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
（1）溶液A中含有的阳离子有。
（2）操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是
17、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]。
研究发现，当a＝b时净水效果最好。
工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中。
加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫
酸铝铁。
装置如图所示（阴离
子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。
②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
三、铁系列
1、铁和氯气
2、铁和盐酸
3、铁和氯化铁溶液
4：
铁和水蒸汽
5、氢氧化亚铁在空气中被氧化
6、氯化铁溶液和铜
7、氯化亚铁溶液通氯气
8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2
10、氧化铁和盐酸
11、10%的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为：
说明：
12、检验铁离子的操作：
，
检验亚铁离子的操作：
13、除去铁中的杂质铝：
除去氧化铁中的氧化铝：
14、氯化铁溶液显酸性的原因：
15、保存氯化铁溶液应该加入：
保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：
16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：
17、钢铁在自然界腐蚀
（1）金属腐蚀的本质是:
（2）分类
①化学腐蚀：
②电化学腐蚀
a：
析氢腐蚀：
发生条件：
电极反应：
b吸氧腐蚀：
发生条件：
电极反应：
18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为：
向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是：
发生的反应为：
说明问题是：
19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：
20、胶体的本质特征：
21、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。
经测定气体中含SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
22、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：
次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____
＋____
。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用
先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，再冷却结晶过滤，为什么要用稀KOH溶液溶解的原因是：
，然后加饱和KOH的原因是：
方法Ⅱ：
电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42—，该电极反应方程式为___________________________。
23、将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
24、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为：
（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（4）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：
。
（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
25、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
反应Ⅰ
矿渣
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
（1）固体混合物A中的成分是。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。
（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式。
（3）x、y对应的数值范围分别是、。
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为，阳极反应式为。
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+H+
HClOClO－消耗H+，从而达到调节pH目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+H2O
HClO+OH－，OH－消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为。
四、碳硅系列
1、C、Si在周期表中的位置分别为：
，非金属性顺序是
证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实（写离子方程式）：
2、二氧化硅和氢氧化钠溶液
3、二氧化硅和氢氟酸
4、硅酸钠溶液通二氧化碳
5、C和水蒸气
6、C和CO2
7、硅单质的用途：
二氧化硅的用途：
存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：
8、除去CO2中的杂质HCl除去NaHCO3的杂质Na2CO3：
9:
下列说法正确的是（）
A.光纤有广泛的用途，制造光纤的主要材料是单质硅
B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜
D.水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙
10:
根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
11、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
G
B
A
F
E
D
C
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>>（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因。
（5）将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
五、卤素系列
1、按照F、Cl、Br、I非金属性用原子结构的理论解释原因：
设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验：
2、实验室制备氯气
3、氯气和水
4；氯气和氢氧化钠溶液
5、工业上制备漂白粉
6、碘化钾溶液中通氯气
7、溴化钾溶液中通氯气
8、SO2和氯水
9、检验氯离子的操作：
检验氯气的操作：
10、电解饱和的食盐水的方程式：
阴极产生氢氧化钠溶液的原因是：
11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液，发生反应的离子方程式
向得到的浊液中加入KI溶液，现象是发生反应的离子方程式为
发生反应的原因：
12、84消毒液的主要成分是次氯酸钠溶液，要提高漂白效果，可以加入少量的（）
A、通入CO2B、加入氢氧化钠溶液C、通入SO2D、加入氯化铁溶液
13、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（）
（1）NaOH
（2）AgNO3（3）Na2CO3（4）NaBr（5）FeCl2
A、只有
（2）（4）B、只有（5）C、只有
（1）（4）（5）D、全部
14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
15、周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为
1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Z2的结构式是___________。
（2）反应
的离子方程式是____________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应
相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应
的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
、0.1mol/LD的水溶液常温下PH=10，该溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：
II、写出反应
的离子方程式_______________________。
Ⅲ、上述实验装置不够完善，改进方法是。
16、氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
该反应的离子方程式为。
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：
NH4+（aq）+1．5O2（g）===NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－273kJ·mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）===NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ·mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为。
资料：
Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存
Ⅱ.25℃时，H2CO3
HCO3-+H+K=4.4×10-7
H2S
HS-+H+K=1.3×10-7
H2SO3
HSO3-+H+K=1.54×10-2
（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。
六、氮系列
1、N和P在周期表中的位置分别为：
非金属性顺序为：
设计实验证明N和P非金属强弱的实验：
2、N2的电子式为：
NH3的电子式：
NH4Cl的电子式
3、实验室制备NH3
4、NH3的催化氧化
5、NH3和水
6、NO2和水
7、铜和浓硝酸
8、铜和稀硝酸
9、C和浓硝酸
10、少量的铁和稀硝酸
11、过量的铁和稀硝酸
12、工业上制备NH3
13、经验NH3的操作：
14、检验铵根离子的操作
15、N2和O2
16：
NH3在纯氧中燃烧
17：
NH3和少量的氯气
18：
氨气和过量的氯气反应
19：
少量的SO2通入氨水中
20：
过量的SO2通入氨水中
21：
常温下某浓度的氯化铵的PH=4，分析下列问题
（1）水电离出的氢离子浓度为:
（2）离子浓度由大到小的顺序为:
22:
Ⅰ、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8电子稳定结构。
（1）肼的电子式为；
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
该电池放电时，正极的电极反应式是。
（3）肼可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时）。
该反应的热化学方程式是。
（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。
该反应的离子方程式是
Ⅱ、按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。
请回答：
（1）Zn为极，其电极反应式为。
（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是。
（3）上图中通过膈膜的SO42-向（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象。
23、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
C
D
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
24:
下列实验对应的结论正确的是（）
实验
结论
实验室制备NH3
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
白色沉淀
为BaSO3
说明反应
2NO2
N2O4（无色）△H＜0
选项
A
B
C
D
25、氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是。
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是。
③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是。
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
。
（3）工业制硫酸尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。
③NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H
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