广东省深圳市南山区中考第二次调研化学试题.docx
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广东省深圳市南山区中考第二次调研化学试题
【最新】广东省深圳市南山区中考第二次调研化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．构成它们的原子种类不同
D．组成它们的原子排列方式不同
2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．读数偏小B．标签受损
C．污染药品D．液滴飞溅
3．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ ）
A．B．C．D．
4．如图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．属于金属元素原子B．最外层电子数为7
C．容易得到电子D．有3个电子层
5．下列客观事实的微观解释正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+、OH-
A．AB．BC．CD．D
6．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2:
6:
1
C．硫元素的质量分数是×100%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
7．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
8．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）
A．化学与环境
B．化学与安全
①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生
②鼓励生活垃圾焚烧处理
①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C．化学与营养
D．化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②老年人缺钙会造成骨质疏松
①钢铁、硬铝和黄铜都是合金
②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物:
H2ONO2Fe3O4
B．碱:
Ca（OH）2Ba（OH）2Na2CO3
C．酸:
CH3COOHCH4H2SO4
D．盐:
NH4NO3MgCl2CuO
10．下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
重结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
二、推断题
11．利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，A是BaC12且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，有某制备过程如下图所示。
已知C是一种碱。
请回答下列问题:
（1）你认为B物质是________。
（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是________。
①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2 ④Ba（OH）2
（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。
（4）在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。
三、实验题
12．有下图所示的仪器和KC1O3，MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请填写下列空白处:
（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器________（仪器填序号）和药品是________。
（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是________，发生反应的方程式为________。
（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是________，你选择的药品是________，发生反应的方程式为________。
四、计算题
13．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。
请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_________g，消耗锌粒质量为__________g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
___________
参考答案
1．D
【详解】
金刚石是正八面体结构、石墨是片状结构、C60结构形似足球，又称足球烯，它们都是由碳元素组成的，化学性质相似，但物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故选D。
2．A
【详解】
A、量筒俯视，读数偏大，符合题意；
B、倾倒液体药品，标签应对手掌心，以免标签受损，不符合题意；
C、滴管应悬空竖直，以免污染药品，不符合题意；
D、稀释浓硫酸，浓硫酸密度比水大，放热，应把浓硫酸倒入水中，以免液滴飞溅，不符合题意。
故选A。
3．B
【解析】
在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B
4．A
【详解】
A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故A错误；
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故B正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故C正确；
D、由某元素的原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，故D正确。
故选A。
5．D
【详解】
A、品红在热水中扩散比在冷水中快是由于温度越高分子运动越剧烈，错误；
B、H2O在通电条件下产生H2，是由于水分子中含有氢原子，错误；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为增快了蔗糖颗粒和水的接触，使蔗糖更易溶解，错误；
D、NaOH溶液能导电是由于溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣，正确。
故选D。
6．B
【解析】
试题分析：
A项，乙硫醇的相对分子质量为：
12×2+1×6+32=62，正确；B项，2：
6：
1为乙硫醇中C、H、S的原子个数比，这三种元素的质量比应为12：
3：
16，故B错；C项，乙硫醇中硫元素的质量分数是×100%，正确；D项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过闻该气体气味来判断煤气是否泄漏，正确。
考点：
乙硫醇
7．B
【详解】
试题分析：
A不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。
C中变量不同，不能。
D不能测定空气中O2的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。
故选B．考点：
实验方案的设计
【点睛】
8．C
【详解】
A、减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气的发生；生活垃圾若焚烧处理会产生有害物质污染空气，故选项错误。
B、若室内着火，打开门窗会使空气对流，导致火势蔓延；天然气泄漏时，立即打开排气扇，若产生电火花，，易发生爆炸，故选项错误；
C、水果和蔬菜中富含维生素；老年人缺钙易患骨质疏松症，故选项正确。
D、钢铁是铁和碳的合金，硬铝是铝和铜猛镁硅的合金，黄铜是铜锌合金；生铁是铁和碳的合金，合金比组分（铁）的硬度更高，而熔点降低，所以生铁比纯铁的硬度大，故选项错误。
故选：
C。
9．A
【详解】
A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。
H2ONO2Fe3O4都属于氧化物，正确；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
Ca（OH）2，Ba（OH）2属于碱，Na2CO3属于盐，错误；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
CH3COOH、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误；
D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。
NH4NO3MgCl2属于盐，CuO属于氧化物，错误。
故选A
10．D
【分析】
除去杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，并且不引入新的杂质。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用降温结晶的方法可以使大部分硝酸钾析出，仅有少量的氯化钠析出，然后再用降温结晶法使溶质析出，重结晶次数越多，得到的硝酸钾纯度越高。
正确；
B、灼热的铜网与氧气反应，不与氮气反应，生成氧化铜固体，无杂质气体生成，正确；
C、过量碳酸钙可以把稀盐酸反应掉，无杂质生成，而且碳酸钙不与CaCl2溶液反应，过量的碳酸钙过滤除去，正确；
D、铁、铁锈和稀硫酸都发生反应，主要成分和杂质都除去，错误。
故选D。
11．CuSO4②NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加热浓缩，蒸发结晶
【详解】
（1）B溶液呈蓝色，说明B中含有铜元素，而且B可以和A反应，生成白色沉淀，此白色沉淀可能为碳酸钡或者硫酸钡，由于碳酸铜不能稳定存在，所以B为硫酸铜；
（2）滤液①加入C物质，生成蓝色沉淀，此沉淀应该为氢氧化铜；滤液②中加入过量D，生成白色沉淀，此沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡与碳酸钙的混合物，所以C可能为氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙，但是不可能为氢氧化钾，因为加入氢氧化钾会引进钾离子不能被除去，最后得不到纯净的氯化钠晶体；D也不会是硫酸盐，因为引进硫酸根不能被除去，所以D是碳酸钠。
故选：
②；
（3）在滤液③中，存在NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸，会发生中和反应和复分解反应，这两个化学方程式分别为氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）NaCl的溶解度随温度变化不大，所以可以蒸发溶剂，先使其饱和，然后再蒸发结晶，析出NaCl晶体。
12．①②⑦⑧石灰石和稀盐酸过氧化氢2H2O22H2O+O2↑试管氯酸钾和二氧化锰2KClO32KCl+3O2↑
【详解】
（1）实验室制备二氧化碳气体采用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，采用固液不加热发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，可以采用向上排空气法收集气体，而且由于二氧化碳易溶于水，与水反应，不能采用排水法收集二氧化碳，根据提供的仪器及药品，可知制取并收集二氧化碳装置选择①②⑦⑧，药品选择石灰石、稀盐酸。
（2）实验室利用固液不加热的反应装置制取氧气，需要利用过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应，所以需要药品过氧化氢，反应化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑。
（3）制取氧气除了过氧化氢分解外，还可以采用氯酸钾受热催化分解，需要试管作为反应的发生装置，药品选择氯酸钾和二氧化锰，反应化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑
13．0.26.59.8%
【详解】
（1）根据图像可知，产生氢气的质量是0.2g。
设产生0.2g氢气时参加反应的硫酸的质量为x，消耗锌的质量是y。
，解得x=9.8g
，解得y=
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