物理化学 朱传征版分章练习题下册.docx

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物理化学朱传征版分章练习题下册

第七章化学动力学

（1）练习题

二、单选题：

1．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那

么k与k'的关系是：

（A）2k=3k'；（B）k=k'；（C）3k=2k'；（D）½k=⅓k'。

2．有如下简单反应aA+bB→dD，已知a

（A）

；（B）kA

（C）kA>kB>kD；（D）

。

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

（A）与体系的大小无关而与浓度大小有关；（B）与各物质浓度标度选择有关；

（C）可为正值也可为负值；（D）与反应方程式写法无关。

4．进行反应A+2D→3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变

化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为（单位：

mol·dm－3·s-1）：

（A）0.15；（B）0.9；（C）0.45；（D）0.2。

5．基元反应体系aA+dD→gG的速率表达式中，不正确的是：

（A）-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；（B）-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；

（C）d[G]/dt=kG[G]g；（D）d[G]/dt=kG[A]a[D]d。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级。

7．某一基元反应，2A（g）+B（g）→E（g），将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混

合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

（A）1∶2；（B）1∶4；（C）1∶6；（D）1∶8。

8．关于反应级数，说法正确的是：

（A）只有基元反应的级数是正整数；（B）反应级数不会小于零；

（C）催化剂不会改变反应级数；（D）反应级数都可以通过实验确定。

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％

的时间t2之间的关系是：

（A）t1=2t2；（B）t1=4t2；（C）t1=7t2；（D）t1=5t2。

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两

倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

（A）32；（B）36；（C）40；（D）60。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二

级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

（A）t1/2=t1/2'；（B）t1/2>t1/2'；

（C）t1/2

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为

0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

（A）0.5s-1；（B）0.5dm3·mol-1·s-1；

（C）31.69dm3·mol-1·s-1；（D）31.69s-1。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是（c为反应物浓度，n为级数）：

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时

后为0.25mol·dm-3。

则此反应级数为：

（A）0；（B）1；（C）2；（D）3。

15．某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反

应半衰期为：

（A）43.29s；（B）15s；（C）30s；（D）21.65s。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：

（A）二级反应；（B）三级反应；（C）0.5级反应；（D）0级反应。

17．某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半

衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为：

（A）2t1/2=t1/2'；（B）t1/2=2t1/2'；（C）t1/2=t1/2'；（D）t1/2=4t1/2'。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓

度有何关系?

（A）无关；（B）成正比；（C）成反比；（D）平方成反比。

19．恒容下某复杂反应（取单位体积）的反应机理为：

，分别以A

和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

（A）rA=k1cA2，rB=k2cB；

（B）rA=k1cA-k-1cB，rB=k-1cB+k2cC；

（C）rA=k1cA2+k-1cB，rB=k-1cB-k2cC；

（D）rA=-k1cA2+k-1cB，rB=k1cA2-k-1cB-k2cB。

20．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：

（A）是二分子反应；（B）是二级反应但不一定是二分子反应；

（C）不是二分子反应；（D）是对A、B各为一级的二分子反应。

21．基元反应A+B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物

质浓度（c）随时间变化示意曲线为：

22．已知某复杂反应的反应历程为：

，则B的浓度随时间的

变化率-d[B]/dt是：

（A）k1[A]-k2[D][B]；

（B）k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]；

（C）k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]；

（D）-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。

23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：

（A）2A→B+D；

（B）A→B+D；

（C）2A+B→2D；

（D）A+B→2D。

24．对于可逆一级反应

，下列叙述正确的是：

（A）平衡时cA=cB；

（B）平衡时k1=k-1；

（C）总反应速率为正、逆反应速率的代数和；

（D）加入正催化剂可使k1>k-1。

25．某温度时，平行反应

的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，那么100min

后A的转化率为：

（A）100％；（B）81.9％；（C）44.9％；（D）63.2％。

26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规

律，所对应的连串反应是：

（A）GFE；

（B）EFG；

（C）GEF；

（D）FGE。

27．1－1级对峙反应

，由纯A开始，进行到[A]=[B]的时间t为：

（A）

；（B）

；

（C）

；（D）

。

28．对复杂反应

可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=[B]/[A]。

为了不

致扰乱快速平衡，①BC必为慢步骤；②BC必为快步骤；③k-1=k1；

④k-1>>k2；⑤k-1<

（A）①；（B）②③；（C）①⑤；（D）①④。

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH（A）、CO（B）、CH=CO（C）的浓度随时间的变

化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

（A）基元反应；

（B）对峙反应；

（C）平行反应；

（D）连串反应。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：

MN，M与N

的初始浓度分别为cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为

（1）cM能降低到零；

（2）cM不可能降低到零；（3）cN可等于cM0；（4）cN只能小于cM0。

正确的是：

（A）

（1）（3）；（B）

（2）（4）；（C）

（1）（4）；（D）（3）（4）。

31．对自由基反应A·+B－CA－B+C·，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，

B－C的键能是210kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：

（A）10.5kJ·mol-1；（B）100.5kJ·mol-1；

（C）153kJ·mol-1；（D）300kJ·mol-1。

32．一级平行反应

，速率常数k与温度T的关系如图所

示，下列各式正确的是：

（A）E1

（B）E1A2；

（C）E1>E2，A1

（D）E1>E2，A1>A2。

33．如果某一基元反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：

（A）Ea≥-100kJ·mol-1；（B）Ea≤-100kJ·mol-1；

（C）Ea=-100kJ·mol-1；（D）无法确定。

34．某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加

的百分数约为：

（A）4.5％；（B）9.4％；（C）11％；（D）50％。

35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，

则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：

（A）120；（B）240；（C）360；（D）60。

36．对于连串反应

，巳知E1>E2，若想提高产品B的百分数，应：

（A）增加原料A；（B）及时移去D；

（C）降低温度；（D）升高温度。

37．平行反应

，巳知E1>E2，设两反应的指前因子相等。

当温度不断升高

时，最后则有：

（A）cB>cD；（B）cB

38．反应：

，巳知E1>E2，E1

（A）提高温度；（B）降低温度；

（C）反应器入口处提高温度，出口处降低温度；

（D）反应器入口处降低温度，出口处提高温度。

39．平行反应

，已知活化能E1>E2，指前因子A1>A2。

那么

（1）降低反应温

度；

（2）提高反应温度；（3）加入适当催化剂；（4）延长反应时间；其中能增加产物P比例的

方法有：

（A）

（1）（3）；（B）

（2）（4）；（C）（3）（4）；（D）

（2）（3）。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，则表观

活化能与各基元活化能Ei间的关系为：

（A）Ea=E2+½（E1-2E4）；（B）Ea=E2+½（E1-E4）；

（C）Ea=E2+（E1-E4）1/2；（D）Ea=E2×½（E1/2E4）。

第九章电解质溶液练习题

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

（A）0.1MKCl水溶液；（B）0.001MHCl水溶液；

（C）0.001MKOH水溶液；（D）0.001MKCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

（A）电导；（B）电导率；（C）摩尔电导率；（D）极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与

摩尔电导Λm变化为：

（A）κ增大，Λm增大；（B）κ增大，Λm减少；

（C）κ减少，Λm增大；（D）κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

（D）强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化

最大的是：

（A）CuSO4；（B）H2SO4；（C）NaCl；（D）HCl。

6．影响离子极限摩尔电导率λ

的是：

①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子

电荷。

（A）①②；（B）②③；（C）③④；（D）②③⑤。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2，这规律适用于：

（A）弱电解质溶液；（B）强电解质稀溶液；

（C）无限稀溶液；（D）浓度为1mol·dm-3的溶液。

8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c（单位为

S·m2·mol-1），那么Λ∞（Na2SO4）是：

（A）c+a-b；（B）2a-b+2c；（C）2c-2a+b；（D）2a-b+c。

9．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、2.451×10-2、

2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：

（单位S·m2·mol-1）

（A）1.474×10-2；（B）2.684×10-2；（C）2.949×10-2；（D）5.428×10-2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

（A）Cl-离子的淌度相同；（B）Cl-离子的迁移数都相同；

（C）Cl-离子的摩尔电导率都相同；（D）Cl-离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率

分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少（单位是mol2·dm-6）：

（A）6.9×10-8；（B）3.0×10-14；（C）4.77×10-15；（D）1.4×10-15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

（A）离子迁移数；（B）难溶盐溶解度；

（C）弱电解质电离度；（D）电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后

者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

（A）1∶1；（B）2∶1；（C）5∶1；（D）10∶1。

14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度

分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：

（A）t（H+）>t（K+）；（B）t（H+）

15．已知298K时，λ

（CH3COO-）=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在

相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率（m·s-1）：

（A）4.23×10-8；（B）2.12×10-6；（C）8.47×10-5；（D）2.04×10-3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁

移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol-1）：

（A）76.33×10-4；（B）38.70×10-4；（C）38.70×10-2；（D）76.33×10-2。

18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），

这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为：

（A）小于1；（B）大于1；（C）等于1；（D）等于1/2。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

（A）HCl与CuSO4；（B）HCl与CdCl2；

（C）CuCl2与CuSO4；（D）H2SO4与CdCl2。

20．以下说法中正确的是：

（A）电解质的无限稀摩尔电导率Λ

都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；

（B）德拜—休克尔公式适用于强电解质；

（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±）1，0.02mol·kg-1CaSO4

溶液的离子平均活度系数（γ±）2，那么：

（A）（γ±）1<（γ±）2；（B）（γ±）1>（γ±）2；

（C）（γ±）1=（γ±）2；（D）无法比较大小。

22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度

aB为：

（A）4m4γ±4；（B）4mγ±4；（C）27mγ±4；（D）27m4γ±4。

23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

（A）0.1MNaNO3；（B）0.1MNaCl；

（C）0.01MK2SO4；（D）0.1MCa（NO3）2。

24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为

0.6575，该电解质的活度为：

（A）1.73×10-6；（B）2.99×10-9；（C）1.32×10-3；（D）0.190。

25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下

列各式中，不能成立的是：

（A）a±=aB；（B）a±=aB1/ν；

（C）a±=γ±（m±/m）；（D）a±=（a+ν+·a-ν－）1/ν。

26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

（A）0.01MNaCl；（B）0.01MCaCl2；

（C）0.01MLaCl3；（D）0.02MLaCl3。

27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子

强度I2，那么I1与I2的关系为：

（A）I1=½I2；（B）I1=I2；（C）I1=4I2；（D）I1=2I2。

28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

（A）强电解质在稀溶液中完全电离；（B）每一个离子都是溶剂化的；

（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：

（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；

（B）德拜－休克尔（Debye-Hűckel）的离子互吸理论；

（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。

30．以下说法中正确的是：

（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；

（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；

（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，

这一规律只适用于强电解质。

第十章可逆电池练习题

二、单选题：

1．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：

（A）负极和阴极；（B）正极和阳极；

（C）阳极和负极；（D）阴极和正极。

2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：

（A）Cd2++2eCd；（B）PbSO4（s）+2ePb+SO42-；

（C）Hg2SO4（s）+2e2Hg（l）+SO42-；（D）Hg2Cl2（s）+2e2Hg（l）+2Cl-。

3．下列说法不属于可逆电池特性的是：

（A）电池放电与充电过程电流无限小；

（B）电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；

（C）电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；

（D）电池所对应的化学反应ΔrGm=0。

4．电池在下列三种情况：

（1）I→0；

（2）有一定电流；（3）短路。

忽略电池内电阻，下列说

法正确的：

（A）电池电动势改变；（B）电池输出电压不变；

（C）对外输出电能相同；（D）对外输出电功率相等。

5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：

（A）Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；（B）Zn|H2SO4|Cu；

（C）Pt,H2（g）|HCl（aq）|AgCl,Ag；（D）Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。

6．对韦斯登（Weston）标准电池，下列叙述不正确的是：

（A）温度系数小；（B）为可逆电池；

（C）正极为含12.5%镉的汞齐；（D）电池电动势保持长期稳定不变。

7．电极①Pt,Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl