湖南省衡阳县第三中学届高三模拟化学试题.docx
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湖南省衡阳县第三中学届高三模拟化学试题
衡阳县三中2019届高考5月模拟题
理科综合
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰（SiO2：
65%～70%、C：
30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是（ ）
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10−11NA
C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D．100g34%双氧水中含有H—O键的数目为2NA
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是（）
A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:
2
B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径：
D>C>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
E>A
10．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．分子中所有碳原子在同一平面内
B．既能发生加成反应，又能发生消去反应
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：
AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是（）
A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=—lgKa。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．pH=3.50时，c（H2A）>c（HA-）>c（A2-）
B．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
C．随着HCl的通入c（H+）/c（H2A）先减小后增大
D．pH从3.00到5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
26．（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：
①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和（NH4）2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：
（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。
氮化钙中所含化学键类型是________________。
（2）气体从左至右，装置连接顺序为________。
（填代号）
（3）写出A中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N2）产品中是否混有Ca，设计实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。
（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。
调平液面的操作是
________________________________________________________________________。
（6）取产品质量为wg，开始量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为________________________（用代数式表示）。
如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）＝1.27×10－36，Ksp（PbS）＝9.04×10－29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c（S2－）不低于_______
_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。
28．（15分）Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g） ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是______________________________，
其原因是_____________________________________。
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）________vB（N2）（填“>”“<”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为__________Pa（分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。
Ⅲ.以连二硫酸根（S2O
）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
（3）①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH
，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （用含a和b的代数式表示）。
29．（10分）请回答与光合作用有关的问题：
1941年鲁宾和卡门用小球藻做了三组实验，每一组提供给小球藻的水和碳酸氢盐中都含有比例不等的18O，分析每组产生的氧气中18O比例，结果如下：
水中18O比例
碳酸氢盐中的18O的比例
产生的氧气中的18O比例
实验1
0.85%
0.61%
0.86%
实验2
0.20%
0.40%
0.20%
实验3
0.20%
0.57%
0.20%
分析回答下列问题：
（1）该实验应该在适宜的光照下进行，其他条件的设置也需_________________。
（2）该实验中碳酸氢盐的作用是为小球藻提供 。
（3）从实验结果可以得出的结论是________________________________。
（4）该实验成功的关键是运用了，下列实验中也运用了该项技术的有 。
A．噬菌体侵染细菌实验B．探究DNA的半保留复制
C．研究分泌蛋白的合成与分泌D．人鼠细胞融合实验
30．（9分）图1表示缩手反射的反射弧，图2、图3分别为图1虚线框内局部结构放大示意图，图4表示测量神经纤维膜内外电位差的装置，图5表示测得的电位差变化。
请回答下列问题：
（1）图1中表示效应器的是 ，图2中组成突触的结构包括 （填字母）。
（2）图3中，表示兴奋部位的是 （填字母），该兴奋状态的形成是Na＋内流的结果，此过程中Na＋跨膜运输的方式是 。
（3）某同学取指血进行化验，当时刺破手指皮肤时并未缩手。
这说明缩手反射的神经中枢虽在脊髓，但还会受 控制。
（4）图4所示，神经纤维未受刺激状态下测得的电位差相当于图5中的
（填字母）区段的电位差。
若图4中的神经纤维所在神经元接受左侧突触前膜释放的兴奋性神经递质，则图4的指针偏转情况是____________________________。
31．（12分）果蝇眼色形成的生化途径如图所示，控制果蝇眼色的A、a基因位于常染色体上，B、b基因位于X染色体上。
请回答下列问题：
（1）某科研人员以紫眼雌果蝇和白眼雄果蝇为亲本进行杂交，子代表现型及比例为：
粉眼雌性果蝇∶紫眼雄性果蝇＝1∶1。
图中有色物质Ⅱ的颜色是________，亲本白眼雄果蝇的基因型为________。
（2）若果蝇中有一对相对性状由等位基因E—e控制，其中一个基因在纯合时能使受精卵致死（注：
EE、ee、XeXe、XEY、XeY均视为纯合子）。
有人用一对果蝇杂交，得到F1果蝇共301只，其中雄性101只，由此可知，控制这一对性状的基因位于________（填“常染色体”或“X染色体”）上。
①若F1代雌果蝇中仅有一种表现型，则致死基因是________；
②若F1代雌果蝇共有两种表现型，则致死基因是________。
让F1随机交配，理论上F2成活个体中基因e的频率为________。
32．（8分）如图表示的是自然条件下某种群数量的动态变化模型。
请回答下列问题：
（1）种群是生物繁殖和________的基本单位。
描述、解释和预测种群数量的变化，常需要建立如图所示的________模型。
（2）图中该种群的环境容纳量（K值）为________，种群数量在此阶段时，该种群中的生物________最激烈。
（3）图中A点时种群的年龄组成为________型，A点后种群的增长速率________（填“增大”“减小”或“基本不变”）。
（4）若将该种群迁入一个新环境，初期数量会呈现类似“J”型增长的趋势，出现这种现象的原因有
________________________________________________________（答出两点）。
（二）选考题：
共计45分。
请考生从2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科任选一题作答。
如题多做，则每科按所做的第一题给分。
33．（物理---选修3-3）（15分）
（1）（5分）.下列说法正确的是_________
A.悬浮在液体中的花粉颗粒做布朗运动，反映了花粉分子在做无规则运动
B.当分子间距离减小时，分子之间的引力与斥力均增大
C.气体温度升高时，所有气体分子的动能均增大
D.在一个标准大气压下，100℃的水蒸气的内能大于相同温度下相同质量的水的内能
E.一定质量的气体，向外界放热，内能可能不变
（2）（10分）.如图所示，可在竖直平面内转动的平台上固定着一个内壁光滑的气缸，气缸内有一导热活塞，活塞底面与气缸底面平行，一定量的气体做密封在气缸内。
当平台倾角为37°时，气缸内气体体积为V，然后将平台顺时针缓慢转动直至水平，该过程中，可以认为气缸中气体温度与环境温度相同，始终为T0，平台转至水平时，气缸内气体压强为大气压强p0的2倍。
已知sin37°=0.6，cs37°=0.8。
（i）当平合处于水平位置时，求气缸内气体的体积；
（ⅱ）若平台转至水平后，经过一段时间，坏境温度缓慢降至0.9T0（大气压强p0保持不变），该过程中气缸内气体放出0.38p0V的热量，求该过程中气体内能的变化量△U。
34.（物理---选修3-4）（15分）
（1）（5分）。
下列说法正确的是_________
A.做简谐运动的物体，当速度为正时，位移一定为负，加速度一定为正
B.当驱动力的频率等于固有频率时，物体做受迫振动的振幅最大
C.夜晩，高速公路上的路牌在车灯的照射下特別明亮是利用了光的干涉
D.电磁波的接收是利用了电谐振把有用信号选择出来
E.狭义相对论中假设在不同惯性参考系中，物理规律（包括力学的和电磁的）都是一样的
（2）（10分）.如图所示，ABC为直角三棱镜，∠ACB=30°，∠ABC=90°。
一東光线OD从AC而的D点入射到三棱镜上，经折射后在BC面的E点发生全反射，然后从AB面的F点经折射后射出三棱镜。
已知EG垂直于BC，EG交AC于G点，D点恰好为CG的中点，不计光线在三棱镜中的多次反射，求：
（i）从F点射出的光线相对于入射光线OD的偏转角；
（ⅱ）满足光线在三棱镜中传播路径不变的条件下，棱镜折射率的范围。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）基态X的外围电子电子排布图为 。
P元素属于 区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为
（5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为 ，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为 （用含π表达式表示）。
36．（15分）2 氧代环戊羧酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如图所示：
已知：
①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L－1
回答下列问题：
（1）B的名称为________；E的结构简式为________。
（2）下列有关K的说法正确的是________。
A．易溶于水，难溶于CCl4B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C．能发生水解反应、加成反应D．1molK完全燃烧消耗9.5molO2
（3）⑥的反应类型为________；⑦的化学方程式为_____________________________。
（4）与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是_______________________
_________________________________________________（写结构简式）。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线。
37．（生物——选修1：
生物技术实践）（15分）
农作物秸秆中含有大量的纤维素，在一定条件下，纤维素通过纤维素酶的作用可以分解成葡萄糖，利用葡萄糖可以酿酒，因而秸秆可以作为酿酒工业的原料。
纤维素酶可以从纤维素分解菌中分离获得，其操作流程如下图。
回答下列问题：
①土壤取样→②选择培养→③梯度稀释→④将样品涂布到鉴别纤维素分解菌的培养基上→⑤挑选菌落
（1）纤维素分解菌选择培养的培养基中添加的碳源为________，除了碳源外，培养基中还应该含有的营养成分有____________________________。
（2）测定纤维素分解菌的数量可以采用稀释涂布平板法和显微镜直接计数法，它们分别测定的是__________________数量。
平板划线法不能用于测定菌体的数目，其原因主要是_________________________。
（3）纤维素分解菌的鉴别培养基中加入了________，该物质能与纤维素形成________复合物。
（4）步骤⑤的操作中应挑选产生了________的菌落。
在鉴别培养基中含有KH2PO4和Na2HPO4，其作用有________________________________（答出两点即可）。
38.【生物—选修3：
现代生物科技专题】（15分）
电影中，“蜘蛛侠”能产生高强度的蜘蛛丝，现实中的基因工程也创造出了“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。
请回答：
（1）为保证实验成功，产生蛛丝蛋白的基因最好从 （基因组/cDNA）文库中获取。
若要获得大量的目的基因片段，可采用PCR技术进行扩增，扩增过程需使用
酶。
（2）在构建含蛛丝蛋白基因表达载体时，需使用的工具酶有限制酶和DNA连接酶，目的基因应与 基因的启动子等调控组件组合在一起，启动子是
识别和结合的位点；构建完成的基因表达载体需通过显微注射技术导入羊的
中，获得重组细胞。
（3）若所得到的“蜘蛛羊”乳汁中没有检测到蛛丝蛋白，应先采用 技术检测“蜘蛛羊”乳腺细胞中是否含有 ；若已确认此步成功，则应该继续检测是否 。
生物参考答案
1-----6DCCCDB
29答案 （10分，每空2分）
（1）适宜且相同
（2）CO2
（3）光合作用产生的氧气中的氧全部来自水
（4）同位素标记法ABC
30答案 （9分，除注明外，每空1分）
（1）乙 a、b、c
（2）h 协助扩散
（3）大脑皮层（高级神经中枢）
（4）AB（2分） 向左偏，而后向右偏逐渐恢复到图示位置（2分）
31答案（12分，每空2分）
（1）粉色 aaXBY
（2）X染色体 ①e②E 10/11
32答案 （8分,除注明外，每空1分）
（1）进化 数学
（2）a～b之间 种内斗争
（3）增长 减小 （4）气候适宜、空间足够大、食物足够多、无天敌等（答出两点即可）（2分）
37.答案 （除注明外，每空2分）
（1）纤维素（1分） 氮源、水和无机盐
（2）活菌、活菌＋死菌 许多菌体不能充分分离，导致许多菌落并不是由单个菌体形成的
（3）刚果红 红色
（4）透明圈
为细菌生长提供无机营养、作为缓冲物保持细菌生长过程中的pH稳定
38.（15分，除标注外每空2分）
（1）cDNA（1分）热稳定DNA聚合（Taq）
（2）羊的乳腺蛋白RNA聚合酶受精卵
（3）DNA分子杂交蛛丝蛋白基因（目的基因）
转录出了蛛丝蛋白的mRNA
化学参考答案：
7A8B9D10D11A12B13C
26、（共14分）Ⅰ.
（1）煤油（1分） 离子键（1分）
（2）A、D、C、B、C（2分）
（3）2NaNO2＋（NH4）2SO4
Na2SO4＋2N2↑＋4H2O（2分）
（4）取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙（2分）
Ⅱ.（5）上下移动水准瓶（2分）
（6）
（2分） 偏低（2分）
27（共14分，每空2分）
（1）SiO2
（2）Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S （3）SbCl5
（4）9.04×10－24mol·L－1 产生H2S等污染性气体（或生成Sb2S3） （5）2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋9NaCl （6）3∶2
28、（共15分）答案：
Ⅰ.
（1）高温（1分） ＋247.1（2分）
Ⅱ.
（2）①p1>p2>p3 （1分）
温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 （2分）
②< （1分）③8.3×103（2分）
Ⅲ.（3）①2SO
＋4H＋＋2e－===S2O
＋2H2O（2分）②1344（2分）
Ⅳ
（2分）
35．
（1）↑↓↑↓↑↑；（1分）ds；（1分）
3S3P
（2）V形；（1分）sp杂化；（1分）SO2；（1分）
（3）SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；（2分）
（3）紫；（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（2分）
（4）2：
1；（2分）
（5）面心立方最密堆积；（1分）
；（2分）
36（共15分）
（1）1,2 二氯丙烷（1分）
（2分）
（2）CD （
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