第十一单元 盐化肥 备课资料.docx

第十一单元 盐化肥 备课资料.docx

《第十一单元 盐化肥 备课资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十一单元 盐化肥 备课资料.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第十一单元盐化肥备课资料

第十一单元盐化肥

课题一生活中常见的盐

【生活中常见的盐】

盐是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，如NaCl、NH4Cl、（NH4）2SO4等都属于盐。

一、氯化钠

1.在人体中的存在与作用

氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，是一种白色固体，易溶于水，有咸味。

大部分以离子形式存在于体液中。

（1钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。

（2氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

2.主要用途

（1医疗上用来配制生理盐水；

（2农业上用氯化钠溶液来选种；

（3工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；

（4生活中还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；

（5公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

3.存在和分布

海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠

4.制备

（1通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐；

（2粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。

5.引申拓展

（1食盐的主要成分NaCl是一种盐，是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。

盐并不都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠、硫酸铜、氯化钡都有毒，不可食用。

（2盐的分类把含有相同离子的盐给予一个统称，如下表：

氯化物

硝酸盐

硫酸盐

NH4Cl

NH4NO3

（NH4）2SO4

NaCl

NaNO3

Na2SO4

（3食盐只是盐的一种，而盐是一类物质的总称，其中许多盐是有毒的，工业用盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作为食盐用。

食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的加碘盐（其中含有少量碘酸钾），还有加锌盐、加钙盐等，成人每天约需3g~5g食盐，食用过多则不利于人体健康。

二、碳酸钠

碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，pH＞7，故又俗称纯碱。

物理性质

白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热

化学性质

与酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

与可溶性碱反应：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（此反应用于工业上制取氢氧化钠）；

水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；

用途

是一种化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

三、碳酸氢钠

碳酸氢钠又称小苏打（NaHCO3）

物理性质

白色粉末状固体，易溶于水

化学性质

与酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

加热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑;

水溶液显碱性；

用途

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；

治疗胃酸过多症的一种药剂；

干粉灭火器的药品之一

（1胃酸的主要成分是盐酸，利用NaHCO3可以中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是NaHCO3与胃酸反应产生CO2，导致胃孔膨胀变大，病情加重。

（2许多含有HCO3-的盐受热都易分解，如Ca（HCO3）2

CaCO3↓+H2O+CO2↑。

这是水壶中产生水垢的原因之一。

四、碳酸钙

碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，其化学式为（CaCO3）

物理性质

白色固体，难溶于水

化学性质

与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑（工业制生石灰）

用途

重要的建筑材料；

用作补钙剂；

用于实验室制取二氧化碳

（1碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的碳酸氢钙：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞。

碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙：

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

五、碳酸根离子（CO32-）与碳酸氢根离子（HCO3-）的检验

检验原理

组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体

检验试剂

稀盐酸和澄清石灰水

检验方法

向待检测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则待测溶液中含有CO32-或HCO3-

（1可溶性碳酸盐能与Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他离子也产生沉淀。

（2能与酸反应产生气体的除了碳酸盐或碳酸氢盐外，还有活泼金属。

活泼金属与酸反应生成的气体是氢气，所以某固体与酸反应，若有气体生成，不能直接判断该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，而要进一步检验产生的气体是否为CO2。

【盐的性质】

一、盐的溶解性

常见盐的溶解性有如下规律：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；盐酸盐除AgCl外全部可溶；硫酸盐除BaSO4外均可溶，CaSO4微溶，碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外，大多数难溶于水，AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。

二、盐的化学性质

1.盐+金属→新盐+新金属

在金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Na、Ca除外），反应发生的条件：

盐要溶于水。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

2.盐+酸→新盐+新酸

反应条件：

生成物中有沉淀、气体或水生成，符合复分解反应发生的条件。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.盐+碱→新盐+新碱

反应条件：

反应物都溶于水，生成物中有沉淀、气体或水生成，符合复分解反应发生的条件。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

4.盐+盐→两种新盐

反应条件：

反应物都溶于水，生成物中至少要有沉淀。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

【复分解反应】

1.概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

2.复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为

AB+CD=AD+CB

3.发生的条件

酸、碱、盐之间并不都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。

复分解反应

发生条件

酸+碱性氧化物→盐+水

有水生成，所以一般都能发生

酸+碱→盐+水

中和反应，有水生成，都能发生

酸+盐→新酸+新盐

盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；

生成物要有沉淀、气体或水

碱+盐→新碱+新盐

反应物都能溶于水

生成物要有沉淀、气体或水

盐+盐→两种新盐

反应物都能溶于水

生成物要有沉淀

（1简单记为：

复分解，两边看，先顾头，再顾尾。

顾头先看溶解性，酸碱还需看强弱。

可以反应再看尾，生成气体、沉淀、水。

首尾兼顾方能行，交换物质的成分。

正确书写方程式，条件现象要记清。

区别一般和特殊，多用多想记在心。

4.引申拓展

（1复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“两交换，价不变”。

（2有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物。

如碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体和水，如CuSO4和Fe（OH）3不能发生反应，BaCO3和CaCl2不能发生反应，因为和都是难溶于水的，但它们可以与酸发生反应，如Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。

（3常见的碱类只溶钾、钠、铵、钙、钡。

即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2（微溶）、Ba（OH）2可溶于水。

（4要了解身体内部得了哪些疾病，有一种方法使用X射线检查。

X射线是一种不可见的射线，它能穿透皮肤到达身体的各个部分，然后在底片上显示出影像来。

X射线被体内组织如骨骼所阻挡，底片上就显示出白影。

医生看到用X射线拍到的照片就能知道骨骼是否正常。

如果是胃肠等软组织的X射线检查，通常可穿过肠、胃、肾等没有气囊围绕的软组织，以致底片中显示不出任何值得注意之处。

不过这是有办法补救的，病人可以先喝下硫酸钡（BaSO4）的制剂，它不溶于水也不溶于酸，同时钡的相对原子质量大，不易被X射线穿透，在胃肠道内与周围组织形成鲜明对比，从而可以显示出胃肠道的健康状况，但是如果误服BaCO3就会发生中毒事件，因为BaCO3会与胃内盐酸发生复分解反应，生成可溶性的BaCl2，使人中毒（已知可溶性钡盐有毒）。

5.应用复分解反应发生的条件解决离子共存问题

（1强酸性溶液（H+）中不能打了存在OH-和CO32-、HCO3-等；

（2强碱性溶液（OH-）不能和NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+等大量共存；

（3能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：

如Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+与CO32-；Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等；

（4在溶液中有颜色的离子有：

Fe3+（黄色）；Cu2+（蓝色）；Fe2+（浅绿色）。

【粗盐的提纯】

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。

1.实验目的

制取精盐并练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离提纯的方法。

2.实验用品

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐。

3.实验步骤

（1溶解：

用托盘天平称取5g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止。

（2过滤：

制作过滤器，

课题2化学肥料

【常见化肥的种类及作用】

植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此需要靠施肥来补充。

农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

化学肥料简称化肥，是以化学和物理方法制成的含有农作物生长所需营养元素的物质。

一、氮肥

1.在植物生长中的作用

氮是植物体内合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量的作用，氮肥充足会使植物枝叶繁茂，果实硕大。

简单地说就是“促苗”。

2.缺乏时的症状

植株矮小，叶片发黄，严重时叶脉呈黄色。

3.氮肥的种类及使用的注意事项

含氮量

性质

使用注意事项

碳酸氢铵（NH4HCO3）

17.7%

白色晶体，易溶于水，受潮易分解

易分解，施用时深埋

硝酸铵

（NH4NO3）

35%

白色晶体，易溶于水

易爆，结块不可用铁锤砸

硫酸铵

[（NH4）2SO4]

21.2%

白色晶体，易溶于水

长期施用会使土壤酸化，板结

尿素

[CO（NH2）2]

46.7%

白色或淡黄色晶体，易溶于水

含氮量最高的氮肥（有机物）

氨水（NH3·H2O）

——

易挥发，易放出NH3

加水稀释后施用

（1.受潮时常温就能分解，温度越高，分解越快，分解的化学方程式为NH4HCO3

H2O+CO2+NH3↑，因此要注意密封保存，施用时要盖土或立即灌溉。

（2.NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4等铵盐能与碱反应，不能与碱性物质混合施用。

（3.豆类植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物而吸收，豆类植物无需或只需施用少量氮肥就可以满足生长所需。

二、磷肥

1.磷肥的作用

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以增强作物的抗寒、抗旱能力，还可以可以促进作物生长，穗粒增多，籽粒饱满。

简单说就是“催果”。

2.缺乏时的症状

植物缺少磷元素会导致作物根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色，生长迟缓，产量降低；但磷过量会引起作物贪青晚熟，结实率下降。

3.种类及注意事项

（1过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]，部分溶于水，宜与有机肥混合施用。

（2重过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]，能溶于水，宜与有机肥混合施用。

三、钾肥

1.钾肥的作用

钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

简单说就是“抗病、壮杆”。

2.缺乏时的症状

茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边沿和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。

3.种类及注意事项

（1硫酸钾（K2SO4），白色晶体，易溶于水，宜与含钙丰富的肥料混合施用。

（2氯化钾（KCl），白色晶体，易溶于水，易结块，宜配合石灰和农家肥混合施用。

四、复合肥与微量元素肥料

同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，能同时供给几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高，改良土壤，提高土壤肥力。

1.常见的复合肥

磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]、硝酸钾（KNO3）等。

2.微量元素肥料

微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

这些元素只占植物本身质量的十几万分之几到千万分之几，但植物缺少这些元素，就会影响正常的生长和发育，减弱抗病的能力。

施用微量元素肥料一般是把含有所需微量元素的化合物跟玻璃粉熔合在一起，研成粉末，撒在地里，不易被雨水冲走，肥效可持续几年。

【使用化肥、农药与环境的关系】

一、化肥、农药的利和弊

1.有利方面：

化肥中营养元素含量比较高（与农家肥比较）；

化肥大多数易溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收，肥效快而显著；

农药时农业生产中与病虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。

化学农药对农业的高产丰收具有重要作用

2.不利方面

对土壤造成污染：

化肥常含有一些重金属、有毒物质和放射性物质，会造成土壤酸化、退化等；

对水源的污染：

使用化肥会使水中氮和磷的含量升高；

对大气环境的污染：

使用化肥后会产生氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等），造成大气污染；

对人体健康的危害：

许多化肥和农药成分会残留在水果、蔬菜中而进入人体，对人体健康造成一定威胁。

二、化肥和农药的合理使用

任何事物都存在着利和弊两个方面，化肥、农药在农业上是必不可少的两类物质，但不合理使用对环境会造成危害，所以一定要合理使用，大力发展高效无毒的农药的生产。

1.化肥的使用

（1少使用化肥，与农家肥配合使用，尽量减小对环境的影响；

（2研究高效低毒农药，研究规律，对症下药、适时用药、交替用药，以最少的农药获得最高的防治效果；

（3研究生物固氮，生物防治病虫害等。

2.使用化肥时的注意事项

铵盐不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效；磷肥要与农家肥混合施用；草木灰（主要成分为碳酸钾）的水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合施用，以免降低肥效；硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。

3.在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果，同时，又延缓或防止抗药性的产生，从而减小农药产品对环境的污染。

4.引申拓展

（1单位面积内化肥施用不是越多越好，过多的施用化肥，可能会造成庄稼营养过剩而死亡。

（2长期单一地施用化肥也不好，会引起土壤酸化，土壤中氮、磷含量过高，土壤板结，最终造成土壤退化和环境污染。

（3肥料的合理施用，要根据土壤的情况和农作物的物质，如碱性土壤中，施用铵态氮肥或普钙（主要成分为磷酸二氢钙和硫酸钙）、重钙（重过磷酸钙，主要成分为磷酸二氢钙）会损失氮肥或妨碍磷的吸收；硫铵不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。

另外，要注意化学肥料与农家肥料的合理配用，如磷肥（如重钙、普钙）要与农家肥料混合施用，铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质（如草木灰）等混施，氨水不能与重钙或普钙混施，以免降低肥效。

【化肥的简易鉴别】