江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班.docx

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江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班

江西省樟树市2017届高三化学下学期周练试题（3）（2部）（补习班）

可能用到的相对原子质量H:

1C:

12N:

14O：

16Al:

27S:

32Cl：

35。

5Fe:

56Cu：

64Ba:

137

一、选择题（每题一个答案，每小题4分,共64分）

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0。

5NA

C.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA

D。

3。

6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

2。

一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）

A。

0。

0176B。

0。

1600C．0.1200D．0。

2400

3．0。

03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A．30B．46C．66D．69

4．2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖.由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

5.下列各组有机物,不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（）

①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3

A．①④B．②③⑤C．③⑤D．全部

6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3：

1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）

A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7

7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验"（夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是（）

A．加热时,①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

8．化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是（）

A.BaSO4在医学上用作“钡餐"，Ba2＋对人体无害

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同,都利用了强氧化性

C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

9．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）+2B（g）

xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确的是（）

A．若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：

φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3,达到平衡后B的转化率关系为:

α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：

c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

10．可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中:

Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－

B.水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：

Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C.c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中:

NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D.c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：

K＋、ClO－、SO42－、SCN－

12．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB2（g）化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）,据此可得出的判断结论不正确的是（）

A．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a

B．a、b、c三点的平衡常数相同

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：

1

13．温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：

下列判断错误的是（）

A．T2＞25℃

B．x=1.0×10﹣7

C．KW（a）=KW（d）

D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

14．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说

法中正确的是（）

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g）

54.6

0。

00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=

c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2。

14×10﹣5mol2•L﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧,最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

15．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）

A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻

C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：

SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c（OH－）相等

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：

三种溶液中NH4＋的浓度:

②>③>①

D。

等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：

N前>N后

二、填空题（共36分）

17.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Al（OH）3

Cr（OH）3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理:

Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．

A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+

（3）还原过程中，每消耗0。

8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，该反应离子方程式为．

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高，产生

Cr（OH）3溶液．

（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?

（填“能”或“不能”），理由是．

（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．

（6）常温下,Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至

10﹣5mol•L﹣1．

17.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—-纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）:

已知:

苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题:

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓

硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温

至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。

反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。

A。

分液漏斗B.漏斗C.烧杯D。

直形冷凝管E。

玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是（保留3位有效数字）.

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

2017届高三二部补习班周练

（2）

化学答卷

班级姓名学号成绩

一、选择题（64分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

答案

二、填空题（36分）

17．

（1）．

（2）;．

（3）．

（4），．

（5）．

（6）

18．

（1）。

（2）;，.

（3），。

（4）。

（5）.

答案

BBBABDCDDDCDCCDC

17．I．

（1）A；

（2）AB；CD；（3）3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;

II．（4）不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72﹣还原到低价态;

（5）6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（6）5．

18．

（1）先加水、再加入浓硫酸

（2）滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流

便于苯乙酸析出BCE

（3）重结晶86.0％

（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

尊敬的读者：

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