石景山区初三化学一模.docx
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石景山区初三化学一模
2016年北京市石景山区中考化学一模试卷
一、选择题
1.空气中体积分数为21%的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
2．金属铝的元素符号是（ ）
A．AgB．ClC．SiD．Al
3．下列属于氧化物的是（ ）
A．O2B．SO2C．KClD．NaOH
4．下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）
A．H2B．2H2C．2HD．2H+
5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷
6．下列操作中，与水净化无关的是（ ）
A．过滤B．电解C．吸附D．蒸馏
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
8．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（ ）
A．原子序数是20B．钙是金属元素
C．质子数是40D．相对原子质量是40.08
9．下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2．该反应属于（ ）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
11．浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（ ）
A．质量变小B．质量变大C．质量不变D．质量分数变大
12．将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．个数增多B．间隔增大C．质量增大D．体积增大
13．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氯化钠B．二氧化碳C．氧气D．铜
14．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+3C．+5D．+7
15．化学反应前后发生改变的是（ ）
A．物质种类B．元素种类C．原子数目D．原子质量
16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于炼钢B．大理石用作建筑材料
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气
17．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种．下列说法中不正确的是（ ）
A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子
D．维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高
18．下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）
选项
实验方案
实验目的
A
点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A．AB．BC．CD．D
19．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
20．如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
〖生活现象解释〗
21．氧气是一种重要的物质．
（1）医疗急救常用到氧气，其原因是 ．
（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 ．
22．雯雯去北京园博园参观．
（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于 （填“金属”或“有机合成”）材料．
（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准．再生水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是 ．
23．雯雯的晚餐是饺子．
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是 ．
（2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指 （填“分子”“单质”或“元素”）．
24．金属在日常生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是 （填字母序号）．
（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为 ．
25．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、 和天然气等．天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
（2）图为海水淡化装置，利用的能源是 ．
26．水是一种最常见的液体．
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）．
A．面粉B．碳酸钙C．食盐D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水 g．
27．生活中常用到一些药品．
（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药．向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有 （填“酸性”或“碱性”）．
（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用．当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为 ．
（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石．
①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ．
②熊去氧胆酸具有的化学性质是 ．
28．汽车是生活中重要的交通工具．
（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为 ．
（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下．
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为 ．
〖科普阅读理解〗
29．阅读下面科普短文．
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡．在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒．当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡．
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色．
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定．实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐．实验记录见下表：
时间/h
2
4
6
8
10
12
24
实验1
不褪色
不褪色
不褪色
由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
褪色且速度加快
依据文章内容，回答下列问题．
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是 ．
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因 ．
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是 （填字母序号）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少 肥的施用．
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是 ．
〖实际生产分析〗
30．乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料．工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下．
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 ．
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 ．
（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 ．
①盛放电石的仓库着火，可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成．
31．工业上用22%～24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）．
（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为 ．
（2）向Fe（OH）2浑浊液中通空气的目的是 ．
（3）溶液B中溶质一定含有 ．
〖物质组成和变化分析〗
32．物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题．
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为 ．
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验．
物质
A
B
滴加的物质
稀盐酸
稀盐酸
现象
生成浅绿色溶液和一种可燃性气体
生成黄色溶液
①A物质的化学式为 ．
②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ．
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊．关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液．乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 ．
〖基本实验〗
33．根据下图回答问题．
（1）实验室可以用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；收集时，检验O2已经收集满的方法是 ．
（2）检查装置B的气密性：
看到 ，说明气密性良好．
34．根据图所示实验，回答问题．
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是 ．
（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成．
（3）实验C中观察到的实验现象是 ．
实验装置
实验操作
实验现象
①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条
②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中
一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色
35．实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质．
实验装置
实验操作
实验现象
①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条
②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中
一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色
（1）该实验可以说明分子具有的性质是 ．
（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 ．
（3）该实验得出的结论是 ．
〖实验原理分析〗
36．实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下．
注：
乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应．
实验装置
实验操作
实验现象
①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2
甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②滴入稀盐酸
甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为 ．
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 ．
（3）实验操作②的目的是 ．
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液， （填“能”或“不能”）完成实验目的．
〖科学探究〗
37．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：
取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液．
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2．
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？
雯雯进行了以下实验探究．
【进行实验2】
实验操作
实验现象
①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
（1）在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 ．
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 ．
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ．
【进行实验3】
实验操作
实验现象
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 ．
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 ．
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 ．
〖实际应用定量分析〗
38．尿素[CO（NH2）2]是目前含氮量最高的氮肥．工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O．
某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素．请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为 %（结果保留一位小数）．
（2）生产120t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）．
2016年北京市石景山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.空气中体积分数为21%的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：
氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：
A、氧气大约占21%，故选项正确；
B、氮气大约占78%，故选项错误；
C、二氧化碳大约占0.03%，故选项错误；
D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．金属铝的元素符号是（ ）
A．AgB．ClC．SiD．Al
【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：
①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：
A、Ag是银元素的元素符号，故选项错误．
B、Cl是氯元素的元素符号，故选项错误．
C、Si是氯元素的元素符号，故选项错误．
D、金属铝的元素符号是Al，故选项正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．
3．下列属于氧化物的是（ ）
A．O2B．SO2C．KClD．NaOH
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：
A、氧气是由氧元素一种元素组成，属于单质，故A错误；
B、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确．
C、氯化钾由钾、氯两种元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此氢氧化钠不属于氧化物，故D错误．
故选B．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
4．下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）
A．H2B．2H2C．2HD．2H+
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；
元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；
离子前面加上相应的数字表示离子的个数．
【解答】解：
A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；
B、2H2表示2个氢分子；
C、2H表示2个氢原子；
D、2H+表示2个氢离子．
故选：
C．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．
5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据木炭、铁丝、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．
【解答】解：
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．下列操作中，与水净化无关的是（ ）
A．过滤B．电解C．吸附D．蒸馏
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【分析】净化水的方法有：
沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，而电解是将水进行分解，据此进行分析解答本题．
【解答】解：
净化水的方法有：
沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等．
A、过滤，是除去水中不溶性固体杂质，可使浑浊的水变得澄清，是净化水常用的措施．
B、电解，是在通电条件下分解水得到氢气和氧气的过程，该过程并没有净化水，与水的净化过程无关．
C、吸附，利用活性炭具有吸附性除去水中有色、有毒等杂质，是净化水常用的措施．
D、蒸馏，是通过蒸发、冷凝使水变成为纯净的水，是净化水的常用措施中净化程度最高的．
故选B．
【点评】本题难度不大，了解净化水的常用方法、原理是正确解答本题的关键．
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
【考点】常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱碱的通性．
【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．
【解答】解：
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键．
8．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列解释不正确的是（ ）
A．原子序数是20B．钙是金属元素
C．质子数是40D．相对原子质量是40.08
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：
A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，该元素的原子序数为20，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为20，故选项说法错误．
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，故选项说法正确．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
9．下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
【考点】原子的定义与构成．
【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
【解答】解：
A、电子带负电荷，故此项正确．
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．
D、原子核带正电，故此项错误．
故选A．
【点评】同学们要理解原子的内部结构，明确各种粒子所呈的电性．
10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2．该反应属于（ ）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：
氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2
6H2O+2N2，该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O）的反应，属于置换反应．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．
11．浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（ ）
A．质量变小B．质量变大C．质量不变D．质量分数变大
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
【解答】解：
浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不
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