D.容器Ⅲ中再充入SO3（g）和NO（g）各0.20mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：
（1）为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
（2）“除铁”时，加入CaO的目的是________________________________________________________________________。
（3）加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（4）“合成MnO2”的化学方程式为____________________________________。
（5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多。
可能的原因是__________。
②写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
17.（15分）纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。
A
SO3HB
OHC
OHD
COCH3E
OOCCH3OHOHF
C10H12O3G
H
纳多洛尔
（1）化合物H中的含氧官能团名称为________________。
（2）A→B的反应类型为____________；化合物G的结构简式为________________。
（3）D→E的化学方程式为____________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有3种不同化学环境的氢
（5）已知：
COOH
COOHSO3H，请写出以甲苯、（CH3CO）2O和CH3OH为原料制备COOCH3OOCCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH3CH2Cl
18.（12分）三氯氧磷（POCl3）常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。
POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。
为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验：
①准确称取30.70gPOCl3样品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液A，取10.00mL溶液A于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol·L－1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入指示剂，用0.2000mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知：
AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）＝2×10－12，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。
（1）滴定选用的指示剂是________（填字母）；滴定终点的现象为________________________________。
A.FeCl2B.NH4Fe（SO4）2C.淀粉D.甲基橙
（2）用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________________；若无此操作，所测Cl元素含量将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量（写出计算过程）。
19.（15分）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2·2H2O）是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将正三价铬还原为二价铬或正六价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验步骤如下：
步骤1：
如右图所示搭建实验装置，检查装置的气密性。
步骤2：
锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，烧杯中放蒸馏水。
将氯化铬固体置于三颈烧瓶中，加入少量去氧蒸馏水溶解，溶液呈深绿色，再加入足量的锌粒。
塞紧瓶塞，三颈烧瓶内的导管要伸到瓶底。
步骤3：
将浓盐酸加入到恒压滴液漏斗中，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速，一段时间后，三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。
步骤4：
……
步骤5：
当出现大量红棕色晶体时，关闭恒压滴液漏斗活塞。
步骤6：
过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。
已知：
①二价铬不稳定，极易被氧气氧化（反应为4Cr2＋＋4H＋＋O2===4Cr3＋＋2H2O），不与锌反应。
②制备过程中发生的相关反应如下：
2Cr2＋（aq）＋4CH3COO－（aq）＋2H2O（l）===[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）
③通常情况下，溶液中Cr2＋呈亮蓝色，Cr3＋呈深绿色。
回答下列问题：
（1）烧杯中导管口水封的目的是________________________________________________________________________。
（2）溶液由深绿色变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）步骤4中省略的操作是________________。
（4）反应过程中三颈烧瓶内有气体产生，该气体的作用是________________________________________________________________________。
（5）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。
洗涤产品时，下列方法中最适合的是________。
（填字母）
A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗
C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）已知：
pH>12时Cr（OH）3能溶于NaOH溶液生成[Cr（OH）4]－；pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr2＋
6.6
8.6
Cr3＋
4.3
5.6
Zn2＋
6.2
8.2
镀锌工业中（电解液为ZnCl2溶液）会产生大量含铬杂质（主要以Cr3＋形式存在，含少量Cr2＋），结合题给信息，请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案：
向电解液中加入适量1mol·L－1HCl酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；__________________________________________________________；900℃煅烧。
[实验中可选用的试剂：
1mol·L－1HCl、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH]
20.（14分）二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
C（s）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH1＝－75kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－394kJ·mol－1
C（s）＋
O2（g）===CO（g）ΔH3＝－111kJ·mol－1
①催化重整反应CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）===C（s）＋2H2（g）
消碳反应
CO2（g）＋C（s）===2CO（g）
ΔH/kJ·mol－1
75
172
活化能/
kJ·mol－1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
由上表判断，催化剂X________（填“优于”或“劣于”）Y，理由是________________________________________________________________________。
（2）利用强氧化剂过硫酸钠（Na2S2O8）氧化脱除NO，可以消除污染。
已知：
①反应1的离子方程式为____________________________________。
②在反应2中，NO
的初始浓度为0.1mol·L－1，反应为NO
＋S2O
＋2OH－NO
＋2SO
＋H2O。
不同温度下，达到平衡时NO
的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如图1所示。
图1
图2
图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为____________。
（3）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H＋和H2O通过。
电极Ⅰ的电极反应式为________________，每处理1molNO，可同时得到________gO2。
21.（12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应方程式如下：
CH3COO[Cu（NH3）2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu（NH3）3CO]
（1）Cu＋基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）1mol[Cu（NH3）2]＋中含有σ键的数目为________，CH3COO[Cu（NH3）2]中C原子轨道的杂化类型是________。
（4）与NH3分子互为等电子体的阴离子为________。
（5）Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2－的配位数是________。
化学参考答案第页（共1页）
（这是边文，请据需要手工删加）
江苏省无锡市2020届高三第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分）
1.B2.D3.A4.B5.A6.C7.C8.D9.B10.D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分）
11.AB12.CD13.A14.BD15.C
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）增大硫酸的浓度（或将碳酸锰矿研成粉末等）（2分）
（2）调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去（2分）
（3）3×10－6（2分）
（4）MnSO4＋K2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4（2分）
（5）①MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解（2分）
②8MnO2＋2Li2CO3=====600～750℃4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑（2分）
17.（15分）
（1）醚键、羟基（2分）
（2）取代反应OHOHOH（2分）
（3）OH＋（CH3CO）2O―→OCOCH3＋
CH3COOH（2分）
（4）CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH（2分）
（5）CH3浓硫酸CH3SO3H――→酸性KMnO4溶液
COOHSO3H
（1）碱，加热COOHOH――→（CH3CO）2O
COOHOOCCH3CH3OHCOOCH3OOCCH3
（5分，每步1分）
18.（12分）
（1）B（1分）当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去（2分）
（2）使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN－与AgCl反应（或防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确）（2分）偏小（1分）
（3）先后发生的反应：
POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl、Cl－＋Ag＋===AgCl↓、SCN－＋Ag＋===AgSCN↓
n（AgNO3）总＝3.200mol·L－1×10.00×10－3L
＝3.200×10－2mol（1分）
n（Ag＋）剩余＝n（SCN－）
＝0.2000mol·L－1×10.00×10－3L
＝2.000×10－3mol（1分）
与Cl－反应的n（Ag＋）＝n（AgNO3）总－n（Ag＋）剩余
＝0.030mol（1分）
m（Cl元素）＝0.030mol×35.5mol·L－1＝1.065g（1分）
w（Cl元素）＝10×1.065g30.70g×100%
＝34.69%（2分）
19.（15分）
（1）防止空气进入装置氧化Cr2＋（2分）
（2）2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋（2分）
（3）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2（2分）
（4）赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中（2分）
（5）C（2分）
（6）滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH范围约为6（或5.6≤pH<6.2）；过滤；向滤液中滴加1.0mol·L－1NaOH，调节溶液pH范围约为10（或8.2≤pH≤11）；过滤、洗涤、干燥（5分）
20.（14分）
（1）①247（2分）②劣于（2分）相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）
（2）①2NO＋S2O2－8＋4OH－===2NO－2＋2SO2－4＋2H2O（2分）
②K（a）＝K（c）（3）2HSO－3＋2e－＋2H===S2O2－4＋2H2O（2分）16（2分）
21.（12分）
（1）[Ar]3d10（2分）
（2）N>O>C（2分）
（3）8mol（或8×6.02×1023）（2分）sp3和sp2（2分）（4）CH－3（2分）（5）4（2分）
升级会员 