河北邯郸磁县第二中学学年高二质量检测化学试题.docx

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河北邯郸磁县第二中学学年高二质量检测化学试题

河北邯郸磁县第二中学【最新】高二6月质量检测化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列仪器：

①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是

A．④⑤B．①②③④C．①③D．④

2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A．Na＋的结构示意图：

B．Cl2O的结构式：

Cl—O—Cl

C．中子数比质子数多3的氯原子：

3517Cl

D．CO2的电子式：

3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

4．下列实验操作中，不正确的是（）

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

5．下列有关实验方法或操作正确的是（）

A．制蒸馏水

B．称量NaOH固体

C．分离酒精和水

D．过滤沉淀

6．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

7．下列说法中正确的是

A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

8．右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是

A．NaC1晶体中Na+与C1—的个数比为1：

1

B．每个Na+周围距离最近的C1—数为6

C．和Na+距离相等且最近的C1—构成的多面体是正八面体

D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

9．一种天然化合物X的结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法中不正确的是

A．每个X分子中含有1个手性碳原子

B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol化合物X最多能与5molNaOH发生反应

D．化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

10．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种（不包括顺反异构）

D．1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

11．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列说法不正确的是

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

12．某有机物的结构简式为

。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与2molBr2发生取代反应

13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）

A．在一定条件下通入H2B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧

14．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性：

A>B>D>CB．离子半径：

C>D>B>A

C．原子序数：

d>c>b>aD．原子半径：

A>B>D>C

15．下列对离子化合物的叙述正确的是（）

离子化合物一定是含有离子键的化合物

离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成

离子化合物熔点高，加热一定难分解

化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物

A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

16．下列物质属于共价化合物的是（）

A．NH4ClB．H2SO4C．I2D．NaCl

17．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A．3种B．4种C．5种D．6种

18．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．配置溶液

B．中和滴定

C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气

19．下列除杂的实验过程不正确的是（）

A．除去CO2中少量CO：

通过灼热的CuO后收集气体

B．除去BaSO4中少量BaCO3：

加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶

D．除去Cu中的少量CuO：

加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

20．下列说法不正确的是

A．

和

互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D．CH4和CH3Cl互为同系物

二、有机推断题

21．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。

试回答：

（1）烃A的分子式为______。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______。

（3）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有（不考虑立体异构）______。

三、原理综合题

22．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________，B2A4分子中σ键和π键个数比为________

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________

（4）元素E能形成多种配合物，如：

E（CO）5等． 

①基态E原子的价电子排布式为________．

②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于________（填晶体类型），该晶体中E的化合价为________

四、实验题

23．已知：

溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。

实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：

（1）冷凝管的进水口为______（填“A”或“B”）；冷凝管的作用：

__________。

（2）d中盛放的试剂是_____________

（3）有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：

_______________（填“加成反应”或“取代反应”）；

②叙述得出这一结论的实验现象：

____________________________________。

（4）分离提纯：

①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过____________（填分离方法）分离提纯；

②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃，因此最后再经____________（填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_____________（填“水浴”或“油浴”）加热。

（5）检验鉴别：

充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在Fe3+不能选用的试剂是_________（填字母）

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．KSCN溶液  D．苯酚溶液

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

可以用酒精灯直接加热的仪器有：

坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：

④⑤。

故选A。

2．B

【详解】

A.钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：

，故A错误；

B.Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：

Cl—O—Cl，故B正确；

C.氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：

3717Cl，故C错误；

D.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：

，故D错误。

答案选B。

3．D

【解析】

分析：

在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：

A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：

掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

4．D

【详解】

A、四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘，A正确；

B、冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化，B正确；

C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；

D、配制NaCl溶液，将称好的NaCl固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制，D错误；

故选D。

5．D

【详解】

A．用蒸馏法制蒸馏水，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，A错误；

B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，B错误；

C．乙醇与水互溶，不能用分液的方法进行分离，可以采用蒸馏的方法分离，C错误；

D．分离不溶于液体的固体物质，采用过滤的操作，D正确；

答案选D。

6．A

【详解】

A.碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；

B.乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；

C.用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；

D.应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；

故答案选A。

【点睛】

在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

7．B

【解析】

【详解】

A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；

B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；

D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。

但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。

答案选B。

8．D

【解析】

【详解】

A.根据图示NaCl晶胞，Na+个数是：

1/8×8+1/2×6=4，Cl-个数是：

12×1/4+1=4，则NaC1晶体中Na+与C1—的个数比为1：

1，A项正确；

B.每个Na+周围距离最近的C1—数为6（上、下、左、右、前、后），B项正确；

C.由图中心的Cl-与其距离最近的Na+构成的多面体是八面体，C项正确；

D.据图可知每个Na+周围距离最近的Na+数为12，D项错误；

答案选D。

9．C

【解析】

【详解】

A.该分子中含有1个手性碳原子（标有黑点的碳）（

），A正确；

B.化合物X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C.该化合物中含有4个酚羟基，一个酯基，因此1mol化合物X最多能与4molNaOH发生反应，C错误；

D.化合物X中含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，含有酚羟基又能与溴水发生取代反应，D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质。

手性碳原子判断注意：

手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

10．C

【详解】

A．1个己烯雌酚分子中含有两个苯环和一个碳碳双键，故1mol己烯雌酚可与7molH2发生加成反应，A错误；

B．苯环中的6个C共面，碳碳双键中的4个C共面，但碳碳单键可自由旋转，所以可能共平面的C有16个，B错误；

C．己烯雌酚（不包括顺反异构）则分子中的两个“

”对称，故己烯雌酚（不包括顺反异构）苯环上的一氯代物有两种，故C正确；

D．己烯雌酚的分子式为C18H20O2，则1mol己烯雌酚完全燃烧应生成10molH2O，D错误。

故选C。

11．C

【解析】

【详解】

A.该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到

故A正确；

B.结构对称，分子中有6种不同的H原子，故B正确；

C.能与NaOH反应的为酚羟基和羧基，则

对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗

故C错误；

D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故D正确；

本题答案为C。

12．D

【解析】

【详解】

A.该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A错误；

B.有机物苯环只有3个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有3种，B错误；

C.只有苯环上含有羟基，不能发生消去反应，C错误；

D.由结构简式可知，只有羟基邻位可与溴发生取代反应，则1mol该有机物在适当条件下，最多可与2molBr2发生取代反应，D正确；

故合理选项是D。

13．C

【详解】

A、乙烷和乙烯通入氢气，没现象，不能用来鉴别乙烷和乙烯，选项A错误；

B、酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净乙烷，选项B错误；

C、乙烯与溴水发生加成反应，生成液态的1,2-二溴乙烷，溴水既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，选项C正确；

D、乙烷和乙烯都能燃烧，选项D错误。

答案选C。

14．B

【详解】

短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC2+、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：

a-2=b-1=c+2=d+1，原子序数：

a>b>c>d，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F。

A．由同周期的主族元素从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：

Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，A错误；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2->F->Na+>Mg2+，即C2->D->B+>A2+，B正确；

C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：

Mg>Na>F>O，即a>b>d>c，C错误；

D．同周期主族元素从左向右随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下随着核外电子数的增加，原子半径逐渐增大，故原子半径：

Na>Mg>O>F，即B>A>C>D，D错误。

故选B。

15．A

【解析】

【详解】

①含有离子键的化合物一定是离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故①正确；

②离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属元素和非金属元素的可能为共价化合物，如氯化铝，故②错误；

③一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热易分解，如碳酸氢钠，氯化铵加热易分解，故③错误；

④在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，故④正确。

所以叙述正确的是①④。

故选A。

16．B

【解析】

【详解】

A.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；

B.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；

C.I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；

D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。

故选B。

17．B

【详解】

①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；

②苯中混有苯酚，加入NaOH溶液后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故②正确；

③亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，故③正确；

④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；

⑤醋酸的酸性比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故⑤正确；

⑥米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因为碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故⑥错误；

⑦不饱和烃能与碘发生加成反应而使溶液褪色，故⑦正确。

综上所述，②③⑤⑦正确，故B正确。

答案选B。

18．C

【详解】

A.定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，A选项错误；

B.NaOH为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，B选项错误；

C.制备乙酸乙酯需要加热，用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的杂质，C选项正确；

D.NH3的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，D选项错误。

答案选C。

19．C

【解析】

【详解】

A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；

B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；

C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，应该用KOH，故C错误；

D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；

故答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

20．D

【详解】

A.

和

质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B.金刚石和石墨是同种碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.CH4和CH3Cl结构不相似，分子组成也不是相差n个CH2原子团，故CH4和CH3Cl不互为同系物，D错误。

答案选D。

21．C6H12

42100.8

或

【分析】

烃分子中仅含有C、H两种元素，令烃A的分子式为CxHy，0.2mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物分别为CO2、H2O各1.2mol，根据原子守恒计算出x=6，y=12，即A的分子式为C6H12；根据烃A的分子式，A分子的不饱和度为1，以烃A不能使溴水褪色，所以烃A分子中不能含有碳碳双键，只能形成环状有机物；写出烃A燃烧的化学方程式为C6H12+9O2

CO2+H2O，根据反应中反应物、生成物变化的物质的量之比等于化学计量数之比，计算出消耗C6H12、O2的物质的量；若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，则烃A中含有碳碳双键，加成后的产物为烷烃，根据烷烃的特点，相邻的两个碳原子各去掉1个氢原子，形成碳碳双键，找出符合条件的烃A。

【详解】

（1）烃仅含有C、H两种元素，令烃A的分子式为CxHy，0.2mol烃A在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即0.2x=1.2（C原子守恒），0.2y=1.2×2（H原子守恒），计算出x=6，y=12，则A的分子式为C6H12；

（2）烃A的分子式为C6H12，不能使溴水褪色，说明有机物中不含碳碳双键，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，应为环己烷，结构简式为

；

（3）烃A燃烧的化学方程式为C6H12+9O2

CO2+H2O，一定质量的烃A完全燃烧，生成3molCO2和3molH2O，根据反应中反应物、生成物变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则消耗0.5molC6H12，0.5molC6H12的质量为0.5mol×84g/mol=42g；消耗氧气的物质的量为4.5mol，消耗标准状况下的氧气体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，生成物为

、

，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，故A的结构简式为：

或

，

故答案为：

或

。

【点晴】

在由烯烃与氢气发生加成反应生成烷烃，根据烷烃推测出烯烃结构时，用减氢原子的方法，如果是单烯烃，符合要求的烷烃分子中相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子，然后形成碳碳双键；若是由炔烃与氢气发生加成反应生成烷烃，根据烷烃推测出炔烃结构时，用减氢原子的方法，符合要求的烷烃分子中相邻的两个碳原子各去掉两氢原子，然后形成碳碳三键。

22．sp25:

1O＞N＞C＞H氨气分子之间可形成氢键N2O3d64s2分子晶体0

【分析】

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的一种核素中没有中子，则A为H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，且原子序数大于碳，故D核外电子排布为1s22s2p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为3d64s2，为Fe元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Fe元素，

（1）C2H4分子结构简式为H2C=CH2，C原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，1molC2H4含有σ键的数目为5mol，π键为1mol，则分子中