高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案.docx
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高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案
2021年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B．Na2CO3=2Na++CO32﹣
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣
D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣
2.
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
3.
如表中评价合理的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：
OH﹣+CO2=HCO3﹣
正确
A．AB．BC．CD．D
4.
下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl22NaCl
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑
5.
某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：
取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
6.
离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（ ）
A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应
7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：
4：
1：
1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+B．OH﹣
C．CO32﹣D．Cl﹣
二、填空题（本题共3道小题）
8.
现有以下物质：
①MgCl2晶体 ②液态HCl③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩盐酸．
以上物质中，能导电的有 ，属于电解质的有 ，不属于电解质的有 ，以上物质中，溶于水能够导电的物质有 ．
9.
除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）试剂 ，离子方程式 ．
（2）CO2（HCl）试剂 ，离子方程式 ．
（3）Cu（CuO）试剂 ，离子方程式 ．
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为。
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
试卷答案
1.AB
解：
A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：
Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：
Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：
KMnO4=K++MnO4﹣，故D错误；
故选AB．
2.C
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．
解答：
解：
A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；
D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大
3.B
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．反应至SO42﹣沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；
B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
C．生成胶体，不是沉淀；
D．通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水．
解答：
解：
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，评价错误，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大
4.A
考点：
氧化还原反应；离子反应的概念．
专题：
氧化还原反应专题；离子反应专题．
分析：
有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应．
解答：
解：
A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；
C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．固体加热不是离子反应，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子参加，一般认为是在溶液中进行
5.C
考点：
离子方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式．
解答：
解：
n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
Ag++Cl﹣=AgCl↓
11
0.003moln（Cl﹣）
n（Cl﹣）=0.003mol，
又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
则x===3，
所以化学式为RCl3，
故选C．
点评：
本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值
6.A
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
解答：
解：
离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．
A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；
B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大
7.D
解：
由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：
4：
1：
1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，
故选：
D．
8.
④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩
考点：
电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．
专题：
物质的分类专题．
分析：
物质导电的原因：
含有自由移动的离子或自由电子；
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．
解答：
解：
①MgCl2晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
②液态HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；
③BaCO3固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；难溶于水，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④熔融KCl含有自由移动的离子，导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑥银含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；难溶于水；
⑦SO2 不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离出离子，属于非电解质，溶于水能够与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸能够电离产生自由移动的离子而导电；
⑧H2SO4不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；
⑨KOH固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑩盐酸含有自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
所以能导电的有：
④⑥⑩；属于电解质的有：
①②③④⑧⑨；不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能够导电的物质有：
①②④⑦⑧⑨⑩；
故答案为：
④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩．
点评：
本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，注意二氧化硫溶于水与水反应生成电解质而导电，题目难度不大．
9.
1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu2.饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O
考点：
离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．
分析：
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；
（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应．
解答：
解：
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
故答案为：
Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，离子方程式：
H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；
故答案为：
饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；
（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应，选择盐酸或者稀硫酸除去杂质氧化铜，离子方程式：
CuO+2H+═Cu2++H2O；
故答案为：
HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O．
点评：
本题考查了物质的除杂和离子方程式的书写，明确物质性质及反应实质是解题关键，题目难度不大
10.
（1）否 ；
（2）NH4+ 0.8mol/L
（3）BaCO3 BaSO4 ； n（CO32-）=0.04mol n（SO42-）=0.02mol（4）Ao299777519甙389929850顐o243425F16弖Y372069156酖357828BC6识|\&H256816451摑336348362荢
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