高二化学练习题doc.docx
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高二化学练习题doc
高二化学练习题
一、选择
1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ·mol-1
2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是（）
A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B．用浓硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（ ）
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B．正反应活化能大于逆反应活化能
C．由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol﹣1
D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：
C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（ ）
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的热量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的热量
C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的热量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（）
A．由图1可知：
△H1=△H+△H2B．由图2可知△H=-226kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（ ）
A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱
B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀
C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
D．图4中发生反应2NO2（g）
N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应
9、某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应B．稳定性C＞A＞B
C．加入催化剂会改变反应的焓变D．A
C反应的△H=E1﹣E4
10、下列实验操作或结论不正确的是（ ）
A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌B．②净化、精制淀粉胶体
C．③中白色沉淀为BaSO4D．④制取金属锰
11、下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向1mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
除去甲烷中的乙烯
将混合气通入溴水洗气
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化
12、下列有关说法正确的是（ ）
A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
13、已知BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（ ）
A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C．升温可使溶液由b点变为d点
D．T2＞25℃
14、t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
15、下列说法正确的是（ ）
A．反应2Mg+CO2
2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C．已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka=3.0×10﹣8，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于
Ag2S
17、下列说法正确的是（ ）
A．KW随浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时：
=
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大
19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Pb2+（aq）
Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
20、已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4
HC2O4-+H+Ka1
HC2O4-
C2O42-+H+Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．pH=1．2溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2．7溶液中：
c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2
D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大
21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）
A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性Cl＞C＞Si
C．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
4、下列有关说法正确的是（ ）
A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
23、下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．用图1所示装置检验有乙烯生成
B．用图2所示装置收集SO2
C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚
D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗
24、若往20mL0.01mol·L﹣lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．HNO2的电离平衡常数：
c点＞b点
B．b点混合溶液显酸性：
c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c点混合溶液中：
c（OH﹣）＞c（HNO2）
D．d点混合溶液中：
c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣
26、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
27、有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。
某PYT—锂电池总反应如下：
下列叙述不正确的是（）
A．PYT分子式为C16H6O4
B．不能采用水溶液作为电解质溶液
C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+
D．放电时，Li+向正极移动
28、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（ ）
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀
B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
C．③区Zn电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
29、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．K+移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：
Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣
C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的Fe（CN）63﹣和Fe（CN）64﹣浓度基本保持不变
二、非选择题
30、氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。
A．2种B．3种C．4种D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2（选填“>"、“<”或“=”）。
（3）已知H2O
（1）→H2O（g）△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）+3H2（g）
LaNi5H6（s）△H<0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：
2C7H8+6H2O
（1）
2C7H14+3O2（g）电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。
31、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（已知：
在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，MN．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：
．
（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ·mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是．
请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
32、甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min
0
1
3
5
n（H2）/mol
8
5
4
4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=，Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为，理由是．
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=．
33、苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5﹣CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）的反应方程式为：
催化剂
═CH2（g）+H2（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：
在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为 ；
②乙苯的平衡转化率为 ；
③计算此温度下该反应的平衡常数 ．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化学键
C﹣H
C﹣C
C=C
H﹣H
键能/kJ/mol
412
348
612
436
计算上述反应的△H= kJ/mol．
34、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，则反应的离子方程式为：
。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。
现将浓度为2×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。
35、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：
图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
．
36、Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH②Na2CO3③HNO3④CH3COONa⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是_____（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为_____mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共_____种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）．
（4）将CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线（填字母）．
Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-190kJ·mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填字母）．
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
37、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
NH3．H2O
电离平衡常数
1.8×l0﹣5
4.9×l0﹣10
K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11
1.8×l0﹣5
根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子（即H+）的能力大小顺序；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为.
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）.
38、镁、铝及其化合物在生产生活中具
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