安徽池州高三上学期期末考试 化学含答案.docx
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安徽池州高三上学期期末考试化学含答案
2019－2020学年第一学期期末考试卷
高三生物试题
满分：
300分考试时间：
150分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27P31K39Ag108I127
第I卷选择题（满分126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出第四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是
A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B.国产飞机C919使用的燃油可从石油中分馏得到
C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料
D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24LCHCl3中含有的氯原子数目为0.3NA
B.23.5gAgI胶体中含胶粒的数目为0.1NA
C.2.4g单层石墨和6.2g白磷含有的共价键数目相同，均为0.3NA
D.常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－数目为10－2NA
9.已知：
CH3CH（OH）CH2CH3
CH3CH＝CHCH3＋H2O，下列有关说法不正确的是
A.CH3CH＝CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面
B.与CH3CH＝CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种（不考虑立体异构）
C.CH3CH（OH）CH2CH3与甘油互为同系物
D.CH3CH（OH）CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10.实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示（电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质），下列说法正确的是
A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置
B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.装置D的作用是收集草酸
D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：
3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z>Y>XB.氢化物的沸点：
Z>W
C.元素的最高正价：
W＝Z>X>YD.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物
12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。
一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24－KC16－KC8之间变化，正极在K2MnFe（CN）6－KMnFe（CN）6－MnFe（CN）6之间变化，下列说法不正确的是
A.如图所示为钾离子电池的放电过程
B.放电时负极可发生反应：
2KC8－e－＝KC16＋K＋
C.充电时正极反应式为K2MnFe（CN）6－e－＝KMnFe（CN）6＋K＋
D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.lmole－，理论上正负极质量差将增加7.8g
13.已知常温下H2A的K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。
向20mLlmol·L－1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水（OH－）随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是
A.V1<10，V2＝20B.a点溶液的pH＝3
C.c点溶液c水（H＋）≈1.0×10－4mol·L－1D.b、d点溶液均呈中性
第II卷非选择题（满分174分）
三、非选择题：
共14题，解答应写出文字说明、解答过程或演算步骤。
26.（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是（填序号）。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H2化合比D与H2化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为＋2价，E与Fe化合时产物中Fe为＋3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c（H＋）：
D>E
（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为。
27.（15分）锡酸钠（Na2SnO3）主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。
锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：
已知：
①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；
②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Na2SnO3中锡元素的化合价为，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为。
（2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为。
（3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为。
（4）下图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为、。
（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指，将母液返回至浸出液的目的为。
（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为。
28.（14分）氯化锌（ZnCl2）可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。
某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn（OH）Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
实验步骤：
①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。
②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为，恒压滴液漏斗的作用为。
（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为。
（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为。
（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为、。
（5）如无装置D，则会导致的后果为。
34.（15分）工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：
2CaCO3（s）＋2SO2（g）＋O2（g）
2CaSO4（s）＋2CO2（g）△H1＝akJ·mol－1。
巳知：
CuO（s）＋CO2（g）
CaCO3（s）△H2＝bkJ·mol－1；
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H3＝ckJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）CaSO4（s）
CaO（s）＋SO3（g）△H＝kJ·mol－1（用a、b、c表示）。
（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：
CaO（s）＋CO2（g）
CaCO3（s），CO2的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v（CO2）＝。
②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的
，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线。
（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：
2SO2（B）＋O2（B）
2SO3（g）
△H3＝ckJ·mol－1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO＝O键，同时生成0.2molSO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为，T2℃时该反应的平衡常数K＝。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将
（填“正向”、“逆向”或“不“）移动，原因为。
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