高二化学月考试题及答案江西宜春市上高二中届高三上学期第三次月考化.docx
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高二化学月考试题及答案江西宜春市上高二中届高三上学期第三次月考化
2015-2016学年江西省宜春市上高二中高三（上）第三次月考化学试卷
一、选择题：
每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和H2O反应毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
2．下列离子方程式书写正确是（ ）
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：
2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
A．②④B．③④C．①④D．①②③
4．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
5．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①SiO2②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
6．下列实验不能达到目的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
7．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）：
n（FeBr2）=3：
1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO
的变化情况
8．常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（ ）
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ）
A．物质的量之比为1：
1
B．物质的量之比为1：
2
C．质量之比为4：
1
D．质量之比为2：
1
11．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL2mol/LHCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（ ）
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g
12．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ ）
A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B．C﹣O键能小于Si﹣O键能
C．C的原子半径小于Si
D．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键
13．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（ ）
A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L
14．下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：
H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：
反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：
H2S的酸性比H2SO4强
15．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
A
B
C
D
Y
CO2
FeCl3
C2H5OH
Fe2O3
W
MgO
CuCl2
C2H5ONa
Al2O3
16．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（ ）
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：
1
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）（2015秋•宜春校级月考）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为 ．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（3）元素Z能与氢元素形成﹣1价阴离子，该阴离子的电子总数是 ，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是 ．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为 ．
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 ．
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （用酸的分子式表示）．
18．（12分）（2015秋•宜春校级月考）各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置 ．
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式 ．
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 ．
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 ．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 ．
19．（14分）（2015秋•宜春校级月考）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”﹣﹣下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为 ．
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3
根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是 ．
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO ．
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为mg的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
实验①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
则：
①m= g②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：
．
20．（14分）（2015秋•宜春校级月考）过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：
过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：
反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：
反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：
，证明
实验探究：
实验二：
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 ．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：
，完全被氧化：
．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
．
化学参考答案与试题解析
一、选择题：
每小题3分共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和H2O反应毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、NO2和H2O反应生成硝酸时，生成2mol硝酸时转移2mol电子；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、求出NaH的物质的量，然后根据1molNaH中含12mol电子来分析；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：
A、NO2和H2O反应生成硝酸时，生成2mol硝酸时转移2mol电子，故转移2NA个电子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳单键，故B错误；
C、24gNaH的物质的量为1mol，而1molNaH中含12mol电子，即12NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．下列离子方程式书写正确是（ ）
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：
2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
考点：
离子方程式的书写．
分析：
A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成FeS和S；
C．反应生成碳酸氢钙和HClO；
D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：
解：
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
A．②④B．③④C．①④D．①②③
考点：
氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
专题：
元素及其化合物．
分析：
①氨气被催化氧化生成NO；
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
解答：
解：
①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．
故选A．
点评：
本题综合考查化合物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
4．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
考点：
硅和二氧化硅．
专题：
碳族元素．
分析：
A．硅是良好的半导体材料；
B．从工业制硅的反应原理分析；
C．所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
D．硅性质稳定，与盐酸不反应．
解答：
解：
A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；
B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2
SiCl4，SiCl4+2H2
Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；
C．反应：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；
D．盐酸与硅不反应，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．
5．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①SiO2②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
考点：
两性氧化物和两性氢氧化物．
专题：
元素及其化合物．
分析：
根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：
Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：
NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：
（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：
Zn、Al等；
⑤某些非金属：
Si、S等；
⑥其它一些物质．如：
a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：
H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：
浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．
解答：
解：
①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；
②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；
③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；
⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；
⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；
⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；
⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．
故选B．
点评：
本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．
6．下列实验不能达到目的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
考点：
化学实验方案的评价．
分析：
A．无色酚酞遇碱液变红色；
B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝；
C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．
解答：
解：
A．无色酚酞遇碱变红色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故A正确；
B．氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水中加入蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、次氯酸的漂白性、盐类水解等知识点，易错选项是C，注意次氯酸漂白性具有永久性，题目难度不大．
7．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）：
n（FeBr2）=3：
1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO
的变化情况
考点：
离子方程式的有关计算．
分析：
向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：
2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2），根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；
线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价，然后写出其化学式．
解答：
解：
向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；
B．n（FeI2）：
n（FeBr2）=n（I﹣）：
n
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