普通化学考前综合复习资料.docx

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普通化学考前综合复习资料

<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料

一、判断题

1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。

2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

6、对于基元反应2NO（g）+O2（g）=2NO（g），若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

7、色散力仅存在于非极性分子之间。

8、角量子数等于2时为d轨道，共有五条。

9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。

10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。

11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

12、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。

15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。

17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。

18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。

19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

20、内能、焓和热都是状态函数。

21、反应的活化能越大，反应速率越大。

22、原子的价电子只能是最外层的电子。

23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。

24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。

26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。

27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。

28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。

二、选择题

1、在0.05mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（）

A、5.010-10B、5.010-8C、5.010-6D、2.510-7

2、对于反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。

则判断该反应为（）

A、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断

3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）

A、增大B、减小C、不变D、不一定

4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+浓度无关的是（）

A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br2

5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）

A、纯水B、0.1mol·dm-3AgNO3

C、0.1mol·dm-3BaCl2D、0.1mol·dm-3NH3•H2O

6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为（Ksp（Ag2CrO4）=910-12）（）

A.310-6moldm-3B.310-4moldm-3

C.1.310-6moldm-3D.1.310-4moldm-3

7、已知298K时反应ICl（g）⇌1/2I2（g）+1/2Cl2（g）的KΘ=2.0×10－3，则反应I2（g）+Cl2（g）⇌2ICl（g）的KΘ为（）。

A.4.0×10－3B.4.0×10－6C.5.0×10－5D.2.5×105

8、已知298K时反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），rHmΘ=571.6kJmol-1，　则fHmΘ（H2O，l）为（）

A.571.6kJmol-1B.-571.6kJmol-1

C.285.8kJmol-1D.-285.8kJmol-1

9、已知某反应的H<0，S<0反应自发进行的条件（）

A.低温B.高温C.任何温度D.不能确定

10、元素的电负性是指（）

A.原子获得电子的能力B.原子失去电子的能力

C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力

11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）

A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+

C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+

12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）

A.SCN-B.S2O32-C.H2NCH2CH2NH2D.NH3

13、下列物质中热稳定性最好的是（）

A.Ca（HCO3）2B.MgCO3C.H2CO3D.BaCO3

14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（）

A.离子键、金属键；B.氢键、金属键；C.共价键、氢键；D.共价键、离子键

15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（）

A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS

16、下列各组量子数合理的有（）

A.n=3，l=2，m=－2B.n=4，l=－1，m=0

C.n=4，l=1，m=－2D.n=3，l=3，m=－3

17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（）

A.C2O42－B.S2O32－C.H2NCH2CH2NH2D.EDTA

18、下列化合物中熔点最高的是（）

A.PCl3B.PCl5C.FeCl2D.FeCl3

19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（）

A、1sB、2pC、4dD、3f

20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（）

A、

B、

C、

D、

21、角量子数l描述核外电子运动状态的（）

A、电子层；B、电子自旋方向；

C、原子轨道形状；D、原子轨道的空间伸展方向；

22、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（）

A、Mg（OH）2B、Fe（OH）3C、Cr（OH）3D、Fe（OH）2

24、下列各套量子数中，合理的一组是（）

A、（1,1,0,+1/2）B、（3,0,-1,+1/2）

C、（4,-2,0,+1/2）D、（4,1,-1,-1/2）

25、下列离子中半径最小的是（）

A、K+B、Ca2+C、Sc3+D、Ti4+

三、填空题

1、配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的名称是

（1），内界是

（2），中心离子是（3），配体是（4），配位原子是（5），配位数是（6）。

2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（7），接受质子的物质是（8）。

酸碱反应的实质是（9）。

酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（10）关系。

3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫（11）腐蚀。

若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的（12）极，液滴边缘为腐蚀电池的（13）极。

阳极反应为（14）；阴极反应为（15）。

4、298K下，对于反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），Hθ=-92.2kJ•mol-1

若升高温度，则：

Hθ（16），Sθ（17），Gθ（18），Kθ（19）。

（增大、减小或基本不变）

5、SiO2为（20）晶体，CO2为（21）晶体。

6、配合物[Cr（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是（22），内界是（23），外界是（24），中心离子是（25），配体是（26），配位原子是（27），配位数是（28）。

7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度（29），此类现象称为（30）。

8、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为（31）。

9、冰融化成水要克服分子间（32）、（33）、（34）等作用力和（35）；

10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为（36）。

11、M3+离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：

（37），该元素原子的核外电子排布式（38），M属（39）周期，第（40）族的元素，它的名称是（41），符号是（42）。

12、配合物K[Fe（H2O）2（NCS）BrCl2]的名称是（43），内界是（44），外界是（45），中心离子是（46），配体是（47），配位原子是（48），配位数是（49）。

13、BaF2在纯水中的溶解度为（Ksp（BaF2）=1.010－6）（50）moldm-3。

14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。

加盐酸是为了（51）；加锡粒是为了（52）。

15、对于反应：

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l），∆rHθ298K<0。

当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡（53）移动；若升高温度，平衡（54）移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡（55）移动。

16、M3+离子3d轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是：

（56），该元素原子的核外电子排布式（57）。

17、某过程体系吸收热量90kJ，对环境做功40kJ，则体系ΔU为（58）。

18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，现象为（59），离子反应式为（60），在此溶液中再加入少许NaF固体，现象为（61），离子反应式为（62）。

19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成（63）键，以肩并肩的方式重叠形成（64）键。

20、配合物[Co（NH3）2（H2O）2Cl2]Cl名称为（65），外界是（66），内界是（67），配位数为（68）。

21、下列反应A+B=C+D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向（69）方向移动，（70）的浓度将减小。

22、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是（71），名称为（72）M原子核外电子排布是（73），该原子属第（74）周期，第（75）族，第（76）区。

23、共价键的特点是具有（77）性和（78）性。

24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于（79）、（80）、（81）三个因素。

25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是（82）。

26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液（83）稳定的溶液叫（84）。

四、完成并配平反应方程式

（1）KNO3（S）

（2）Ba2++Cr2O72-+H2O

（3）H2O2+CrO2－+OH－→

（4）Cr2O72－+Ag++H2O→

（5）MgCl2+H2O→

（6）SbCl3+H2O→

（7）Cr2O72－+Pb2++H2O→

（8）AgNO3

（9）NO2-+MnO4-+H+—

五、简答题

1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：

HF、HCl、HBr、HI。

2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：

AgCl（s）+2NH3⇌[Ag（NH3）2]++Cl-

（Ksp（AgCl）=1.5610-10；K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.12107）

3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：

NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4

4、向Fe3+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固体。

写出实验现象及相应的反应方程式。

5．判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：

HF、HCl、HBr、HI

6．已知：

[Ni（CN）4]2－的磁矩μm=0B.M，[Ni（NH3）4]2+的磁矩μm=2.8B.M。

根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。

7、判断反应CaSO4（s）+CO32-—CaCO3（s）+SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。

已知：

Ksp（CaSO4）=1.96×10-4，Ksp（CaCO3）=8.7×10-9

六、计算题

1、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。

已知：

Ksp（AgCl）=1.610–10，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.1107

2、将下列反应组成原电池：

Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

已知：

（Sn4+/Sn2+）=+0.15V，（Fe3+/Fe2+）=+0.770V

（1）写出原电池符号；

（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的G。

3、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。

已知：

K（NH3H2O）=1.7710-5

4、计算298K时，AgBr在2.0mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。

已知：

Ksp（AgBr）=7.710–13，K稳（[Ag（S2O3）2]3-）=2.891013

5、0.1moldm-3的NaOH溶液与等体积的0.2moldm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。

（已知：

K（HAc）=1.810-5）

6、计算AgBr在6.0moldm-3NH3·H2O中的溶解度（以moldm-3表示）。

已知：

Ksp（AgBr）=7.710-13，K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.12107。

7、已知298K时，饱和Ni（OH）2溶液的pH=9，求Ksp[Ni（OH）2]。

8、298K时，原电池：

（-）Zn∣Zn2+（0.01mol·dm-3）║Cu2+（1mol·dm-3）∣Cu（+）

已知：

（Cu2+/Cu）=0.34V，（Zn2+/Zn）=-0.76V

（1）求该原电池电动势；

（2）求该原电池反应的K（298K）；

<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料参考答案

一、判断题

1、×2、×3、×4、√5、√

6、√7、×8．√9．√10．×

11．×12．×13．×14．√15、×

16、×17、√18、×19、×20、×

21、×22、×23、×24、×25、×

26、×27、×28、√

二、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

A

B

D

C

D

D

D

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

C

D

A

B

A

B

C

D

C

21

22

23

24

25

C

A

C

D

D

三、填空题：

（每空1分，共30分）

1.

（1）氯化一氯·五氨合钴（III）；

（2）[Co（NH3）5Cl]2+；（3）Co3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）6

2.（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭

3.（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe=Fe2++2e-；（15）O2+2H2O+4e-=4OH

4.（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小

5.（20）原子；（21）分子

6．（22）硫酸一溴·四氨·一水合铬（Ⅲ）；（23）[Cr（NH3）4（H2O）Br]2+；（24）SO42－；（25）Cr3+；

（26）NH3、H2O、Br－；（27）N、O、Br；（28）6

7．（29）小；（30）同离子效应

8．（31）原子轨道

9．（32）色散力；（33）诱导力；（34）取向力；（35）氢键

10．（36）-130kJ

11．（37）[3，2，（-2，-1，0，1，2），（+1/2，-1/2）]；（38）[Ar]3d24s2；（39）四；（40）ⅣB；（41）钛；（42）Ti

12．（43）二氯·一溴·一异硫氰·二水合铁（Ⅲ）酸钾；（44）[Fe（H2O）2（NCS）BrCl2]-；（45）

K+；（46）Fe3+；（47）NH3、SCN－、Br-、Cl-；（48）N、O、Br、Cl；（49）6

13．（50）6.3×10－3

14．（51）防止SnCl2水解；（52）防止Sn2＋被氧化而失效

15．（53）向左（逆向）；（54）向左（逆向）；（55）向右（正向）

16．（56）[3，2，（-2或-1或0或1或2），（+1/2或-1/2）]；（57）[Ar]3d54s1

17．（58）50kJ

18．（59）溶液变成血红色；（60）Fe3++nSCN－=Fe（NCS）n3－n（n=1～6）；

（61）溶液由血红色变成无色；（62）Fe（NCS）n3－n+6F－=FeF63－+nSCN－

19．（63）σ；（64）

20、（65）氯化二氯·二氨·二水合钴（III）；（66）Cl-；（67）[Co（NH3）2（H2O）2Cl2]+；（68）6

21、（69）正反应；（70）A

22、（71）Cr；（72）铬；（73）1s22s22p63s23p63d54s1；（74）四；（75）VIB；（76）d

23、（77）方向；（78）饱和

24、（79）离子电荷；（80）离子半径；（81）离子外层电子构型

25、（82）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

26、（83）pH值；（84）缓冲溶液；

四、完成并配平反应方程式

（1）

（2）2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+

（3）3H2O2+2CrO2－+2OH－=2CrO42－+4H2O

（4）Cr2O72－+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+

（5）MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl

（6）SbCl3+H2OSbOCl+2HCl

（7）Cr2O72－+2Pb2++H2O=2PbCrO4+2H+

（8）

（9）

五、简答题：

1.沸点由低到高：

HCl

原因：

由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。

2.Kθ=K稳（[Ag（NH3）2]+）·Ksp（AgCl）=1.12107×1.5610-10=1.75×10-3

Gθ＞0，∴反应逆向进行。

3．答：

熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4

NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。

从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。

4．溶液先变为血红色，后变为无色；

Fe3++nSCN=[Fe（NCS）n]3-n（n=1～6）；[Fe（NCS）n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-

5、答：

沸点由低到高：

HCl

原因：

由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。

6、由Ni2+离子的外层电子结构知其3d轨道共有2个未成对电子。

由[Ni（CN）4]2－的磁距μm=0B.M，可知该配离子的中心离子外层没有成单电子，说明3d轨道的8个电子发生了重排，都已经成对，占用4条3d轨道（共有5条），从而空出一条空轨道，其配位数为4，所以[Ni（CN）4]2－的中心离子采用dsp2杂化成键，为内轨型配合物，构型为平面正方形。

对于[Ni（NH3）4]2+，由磁距μm=2.8B.M，可知中心离子外层有2个未成对电子，说明在[Ni（NH3）4]2+中中心离子3d轨道上的电子没有发生重排，其配位数为4，所以采用sp3杂化成键，为外轨型配合物，构型为正四面体。

由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物，所以[Ni（CN）4]2－的稳定性大于[Ni（NH3）4]2+的稳定性。

7、

>Q=1,∴反应向正反应方向进行。

六、计算机

1、解：

设所需氨的起始浓度为xmol·dm-3

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-

x-2×0.10.10.1

K=K稳（[Ag（NH3）2]+）·Ksp（AgCl）

=1.12107×1.5610–10=1.7510-3

∴0.1×0.1÷（x-0.2）2=1.7510-3

得：

x≈2.6mol·dm-3

2、

（1）

（2）

-2×96485×0.62=-119.6

3.解：

两种溶液等体积混合后，

c（HCl）=0.05moldm-3，c（NH3H2O）=0.1moldm-3，

HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O

反应后：

c（HCl）=0moldm-3，c（NH3H2O）=0.05moldm-3，

c（NH4Cl）=0.05moldm-3，

NH3H2O⇌NH4++OH-

平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05-xx

∴x=1.7710-5moldm-3

pOH=4.75

即pH=14-pOH=14-4.75=9.25

4．解：

AgBr（s）+2S2O32-=[Ag（S2O32-）2]3-+Br-

2.0-2xxx

K=

K稳（[Ag（S2O3）2]3-）·Ksp（AgBr）

=2.8910137.710–13=22.25

∴x=0.904（mol·dm-3）

5、解：

两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：

c（HAc）=0.1moldm-3，………1’

c（NaOH）=0.05moldm-3，…………1’

首先发生酸碱中和反应：

HAc+NaOH=NaAc+H2O

酸碱中和反应浓度/moldm-30.050.050.05

因为HAc过量，反应后生成的NaAc与剩余的HAc形成缓冲溶液：

c（NaOH）=0moldm-3，

c（HAc）=0.1－0.05=0.05moldm-3，

c（NaAc）=0.05moldm-3，

6、解：

设AgBr在NH3·H2O中的溶解度为xmol·dm－3，多重平衡体系