人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题解析版.docx

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人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题解析版

《化学反应与能量》单元检测题

一、单选题

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是（　　）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列说法不正确的是（　　）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

4.恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（s）正反应速率加快的是（　　）

A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大

C．减少B的物质的量D．增加A或B的物质的量

5.下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应中常伴有能量的变化

B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成

C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量

D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化

6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。

电极反应式为

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；

总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由氧化银经外电路流向锌极

C．锌是负极，氧化银是正极

D．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

7.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（　　）

A．气体的体积变化B．颜色的深浅变化

C．焓变的大小D．反应的剧烈程度

8.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．镁在A池中为负极，在B池中为正极

C．B池中电子的流向：

镁→铝

D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小

9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应

C．催化剂a附近酸性减弱

D．H＋将在催化剂b的表面反应

10.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极

C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池

11.一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1mol水（g），发生如下反应：

2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484kJ·mol－1。

不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是（　　）

A．前20min内的平均反应速率v（H2O）＝5×10－5mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ

C．增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D．使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

12.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（　　）

A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变

13.下列说法中不正确的是（　　）

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程

D．火力发电是将化学能转化为电能的过程

14.下列对化学变化的本质特征认识正确的是（　　）

A．物质状态改变B．有新物质生成

C．物质颜色改变D．有气体放出

15.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出

16.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（　　）

A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===Cu

C．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋

17.下列不属于化石燃料的是（　　）

A．煤B．石油C．氢能D．天然气

18.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：

①Si（s）＋3HCl（g）SiHCl3（g）＋H2（g）

②SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）

对以上两个反应的下列叙述错误的是（　　）

A．两个反应都是置换反应

B．反应①所需粗硅可通过反应：

SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备

C．两个反应都是氧化还原反应

D．两个反应互为可逆反应

二、填空题

19.恒容密闭容器发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。

①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等

②断开1个N—N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④混合气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

⑥N2、H2、NH3的浓度相等

⑦混合气体的密度不变

⑧N2、H2、NH3的浓度不再变化

⑨混合气体的平均相对分子质量不变

⑩正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

20.某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

回答下列问题：

（1）使用时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。

（2）假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式为__________________________。

21.为了促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应，需要通过控制反应条件来实现。

（1）改变化学反应速率可采用的措施有________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）改变化学反应限度可采用的措施有________________________________________

________________________________________________________________________。

三、实验题

22.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释（尽可能用离子方程式表示）。

23.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）；

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）。

回答下列问题：

（1）实验步骤①中应观察到的现象是_______________________________________________。

（2）实验步骤②中应观察到的现象是_______________________________________________。

（3）实验步骤③中应观察到的现象是_______________________________________________。

（4）实验步骤④中应观察到的现象是_______________________________________________。

（5）通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是____________________。

（6）为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

24.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三个或三个以上原因）________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

（答出两种方案）

①第一种方案是________________________________________________________________；

②第二种方案是_______________________________________________________________。

（5）“结冰”现象说明该反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应。

即断开旧化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。

四、计算题

25.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。

（1）1mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？

（2）1mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？

（不考虑可逆反应）

26.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a值为________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始∶n平＝________。

（4）原气体中a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）∶α（