非金属元素及化合物的知识点总结.docx
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非金属元素及化合物的知识点总结
龙文教育学科老师个性化教案
教师
学生姓名
上课日期
学科
化学
年级
高三
教材版本
浙教版
学案主题
非金属及其化合物的性质
课时数量
（全程或具体时间）
第（7）课时
授课时段
教学目标
教学内容
氮硫的性质
个性化学习问题解决
针对该知识点的应用性比较大设计教学！
教学重点、难点
该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！
教学过程
非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应
Si
物理性质
晶体硅：
灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si+O2
SiO2
与氢氟酸反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
与强碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
粗硅工业制取
SiO2+2C
Si+2CO↑
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与强碱溶液反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与盐反应
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
加热
H2SiO3
H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
2．三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3CaSiO3SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二．氯
1．Cl2性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒
化
学
性
质
与非金属反应
Cl2+H2
2HCl
与金属反应
Cl2+2Na
2NaClCl2+Cu
CuCl2
3Cl2+2Fe
2FeCl3（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
与盐溶液反应
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4
Cl2+2KI=I2+2KCl
实验室制取原理
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（离子方程式:
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O）
2．新制氯水成分
分子：
H2OHClOCl2离子：
H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分
分子：
H2O离子：
H+Cl-OH-
3．实验室如何制取纯净的氯气
制取原理：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分：
Cl2（HCl、H2O）
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出（NaCl）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
4．漂白粉
①制法：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②有效成分：
Ca（ClO）2成分：
CaCl2和Ca（ClO）2
③漂白原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快
④久置失效发生的反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄～橙
橙～橙红
橙～橙红
I2
深黄～褐
淡紫～紫红
紫～深紫
6．置换反应
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-
I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO：
无色气体、有毒（同CO）、难溶与水
NO2：
红棕色气体、有毒、与水反应
反应：
2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO
2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
3．硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
化
学
性
质
酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化物
3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
与金属
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
与非金属
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
不稳定性
4HNO3
4NO2↑+O2↑+H2O
4．氨（NH3）
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
与酸
NH3+HCl=NH4Cl
氨的催化氧化
4NH3+5O2
4NO+6H2O
实验室制取原理
NH4++OH-
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
气体成分：
NH3（H2O）
除水用试剂：
碱石灰
（不用浓H2SO4、CaCl2原因是：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）
6．受热易分解NH3·H2O
NH3↑+H2ONH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
7．氨水中的微粒
分子：
H2ONH3·H2ONH3
离子：
NH4+H+OH-
四．硫
1．SO2的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:
40溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与H2O
SO2+H2O=H2SO3
与碱溶液
先：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
后：
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应：
SO2+NaOH=NaHSO3
与盐溶液
SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）
与氯水
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
3．H2S
物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与浓H2SO4
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
与碱溶液
先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
与盐溶液
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
与氯水
H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-
与氧化剂
H2S
S↓
实验室制法
FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4（浓）
原因：
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O
应该用：
H2SO4（1:
1体积比）或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）
5．浓H2SO4
物理性质
无色油状液体、常用浓H2SO4为：
98.3％、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸点338℃、难挥发
化
学
性
质
吸水性
H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O
脱水性
C12H22O11
12C+11H2O
强氧化性
与金属反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
与化合物反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O
6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理
①现象：
白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理：
C12H22O11
12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O（放热）
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（膨胀）SO2+H2O=H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）
7．漂白化学漂白：
①永久漂白：
Na2O2HClOO3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白：
SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附：
活性炭
8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
②
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4溶液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
品红溶液
鉴别SO2是否除净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴别CO2
溶液变浑浊
注意：
H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O
9．用Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O，如何除去：
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO3溶液
除去HCl的同时生成SO2（NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O）
（不通入H2O除去HCl的原因：
SO2也以1：
40溶于H2O）
（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
知识点比较总结
（1）、二氧化硅和二氧化碳比较
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水与铵盐的性质
课堂练习
另附
课后作业
另附
学生成长记录
本节课教学计划完成情况：
照常完成□提前完成□延后完成□____________________________
学生的接受程度：
54321______________________________
学生的课堂表现：
很积极□比较积极□一般积极□不积极□___________________________
学生上次作业完成情况：
优□良□中□差□存在问题_____________________________
学管师（班主任）_______________________________________________________________
备注
签字学生
班主任审批
教学主任审批
升级会员 