推荐专题02+实验基本操作练习高考化学实验全突破.docx
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推荐专题02+实验基本操作练习高考化学实验全突破
1．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁
B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
【答案】B
2．下列实验操作中错误的是
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
【答案】C
【解析】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确。
3．下列实验基本操作中，正确的是
【答案】C
【解析】A．取用液体时：
①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误。
4．下列关于实验的描述中，正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
【答案】B
5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A．制备少量氧气B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸C．提纯碘D．蒸馏提纯
【答案】C
【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。
6．下列实验操作，正确的是
A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0g
B．制Fe（OH）3胶体时，将FeCl3溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间
C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D．用带火星的木条检验氧气的存在
【答案】D
7．下列实验操作中，正确的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
【答案】A
【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，D错误。
8．某同学在实验报告中记录了以下数据：
①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是
A．①④B．②③C．①③D．①②
【答案】B
【解析】①用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小数点后第二位，故不合理；
②托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故②合理；
③滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。
可以读到小数点后第二位，故③合理；
④广泛pH试纸只能粗略的测定pH为1~14的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故④不合理
综上所述，只有②③合理，本题选B。
9．下列能达到实验目的的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
10．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．除去CO中的CO2
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】C
【解析】配制0.10mol·L-1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：
11.80mL，D错误。
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体
C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液
【答案】C
12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
13．下列实验操作正确的是
A．用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网
B．使用分液漏斗前无需检漏
C．萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气
D．分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出
【答案】C
【解析】A.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；B.分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；C.萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；D.分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。
14．下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL
称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先移除导管，后熄灭酒精灯
D
测定醋酸溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
【答案】C
15．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．
除去CO的CO2B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸D．
向试管中滴加液体
【答案】B
【解析】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误。
16．下列实验操作所用仪器合理的是
A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流
B．用100mL量筒量取95.20mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
【答案】A
【解析】A.为防止液体溅出，把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，A正确；B.量筒只能读数到0.1mL，则不能用100mL量筒量取95.20mL盐酸，B错误；C.托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，C错误；D.应该用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D错误。
17．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（）
A．向试管中滴加液体
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体
D．过滤
【答案】C
18．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1mL～2mL
【答案】D
【解析】A．在稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中并不断用玻璃棒搅拌，而不是将水缓慢沿着器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，A错误；B．过滤时，液面应该低于滤纸的边缘，B错误；C．胶头滴管的管口直接伸入试管中会污染滴管内的液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；D．根据实验室药品取用规则，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体取1mL～2mL，固体只需盖满试管底部即可，D正确。
19．下列实验操作有错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】B
【解析】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，A正确；B．用焰色反应检验Na+时，应该用铂丝蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色，不能用玻璃棒，B错误；C．蒸馏中应该是逆向冷却，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。
20．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作仪器可选用分液漏斗，而后静置分液
C．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才能过滤
【答案】C
21．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气
D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
【答案】C
【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，故A错误；B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会放热，影响所配溶液浓度的准确度，故B错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故C正确；D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能用坩埚，故D错误。
22．下列实验操作不当的是
A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率
B．用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐
D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一
【答案】C
23．下列图示实验能达到实验目的的是
A．利用甲装置制备少量O2B．利用乙装置制备无水氯化镁
C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置收集氨气
【答案】C
【解析】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；B.加热氯化镁溶液，促进了镁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化镁，无法获得无水氯化镁，故B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，又因为非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以利用丙装置可比较元素非金属性强弱S>C>Si，故C正确；D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误。
24．下列说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3
C．用托盘天平称取5.86g食盐
D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+
【答案】A
25．下列实验操作中不合理的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌
D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热
【答案】D
【解析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。
26．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
【答案】D
【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而崩溅，正确的操作是：
有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。
A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。
B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D项正确。
27．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．胶头滴管不能交叉使用
C．点燃可燃性气体前的验纯
D．气体实验装置在实验前进行气密性检查
【答案】C
28．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
【答案】D
【解析】A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确。
29．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是
A．除去CO气体中的二氧化碳B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体
【答案】B
30．下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，错误；B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，错误；C.溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；D.灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，错误。
31．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I－的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯
【答案】D
32．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
【答案】C
【解析】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误。
33．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
①②③④
（1）图中③实验操作的名称是__________________；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：
____________，
b、分离氯化钠和水：
________________，
c、分离碳酸钙和水：
________________，
d、分离植物油和水：
________________；
（4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。
【答案】蒸馏分液漏斗烧杯③①②④搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅
34．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：
（1）操作②的名称是_____。
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、_____和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____。
（3）操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_____。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
①检验Cl－
加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl－
②检验NH4+
取少许滤液于试管中，
____
_____
含有NH4+
③检验Zn2＋
取少许滤液于试管中，加入稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解
含有Zn2＋
（5）根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_________。
【答案】过滤坩埚泥三角C（或碳）二氧化锰（或MnO2）加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色加热蒸发（或加热浓缩），冷却结晶，过滤
35．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：
FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n（Fe2+）/mol
n（C2O42－）/mol
试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4
9.80×10－4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________（供选仪器：
a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________。
【答案】BDc→e→b→d（NH4）2SO4bd4FeC2O4·2H2O+3O2
2Fe2O3+8CO2+8H2O用炭粉还原会进杂质
综上所述，本题正确答案为BD。
（2）抽滤完成后，需要洗涤晶体，故应该先打开活塞A，使吸滤瓶内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗
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