高一化学下期末复习练习题及答案.docx

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高一化学下期末复习练习题及答案

高一化学下期末复习练习题

可能用到的原子量:

H—1;O—16;C—12;N—14;Cl—35.5;S—32;Mg—24;Fe—56;

K—39;Na—23;Cu—64

一、选择题（每小题1.5分,共30分）,（每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质中,属于纯净物的是

A．漂白粉B．碘酒C．皓矾D．黄铁矿

2、下列气体中,无色且有剧毒的是

A．氯气B．二氧化碳C．硫化氢D．氢气

3、在常温下,下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是

A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸

A．变成红色B．蓝色褪去

C．先褪色后变红D．先变红后褪色

5、实验室制取下列气体时,所使用的气体发生装置相同的一组气体是

A．H2和HClB．Cl2和HCl

C．O2和CO2D．Cl2和H2

6、在标准状况下,8g某气体与32gSO2气所占的体积相同,则该气体的密度是

A．0.714g/LB．0.714g/cm3C．4g/LD．16g/cm3\333lldkjj

7、下列化合物中,不能用两种单质直接化合生成的是

A．FeSB．FeCl3C．CuSD．H2S

8、下列反应中,通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中

C．SO2通入NaOH溶液中D．H2S通入溴水中

9、为了鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,下列试剂中不能选用的是

A．AgNO3溶液B．新制的溴水

C．新制的氯水D．氯气和四氯化碳

10、将0.1mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是

A．铁B．铜C．铝D．镁

11、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A．2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在25℃,压强1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．500mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中,

离子的浓度为0.6mol/L

12、下列微粒的还原性由强到弱的排列顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法中,正确的是

A．硫化氢只有还原性,二氧化碳只有氧化性

B．1mol任何气体的体积都约是22.4L

C．氮气的摩尔质量是28g

D．常温、常压下,同体积的氧气和氯气,含有相同数目的分子

15、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566KJ

CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890KJ

现由1molCO和3molCH4组成的混合气,在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

A．2912KJB．2953KJC．3236KJD．3867KJ

16、下列反应的离子方程式,书写正确的是

A．碳酸钙跟稀盐酸反应

B．铁跟稀硫酸反应

C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应

D．溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

17、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,能够引起所配NaCl溶液的浓度偏高的原因是

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2—3次

B．溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,于是又加水至液面与刻度线相齐

C．定容时俯视液面使之与刻度线相切

D．定容时仰视液面使之与刻度线相切

18、在强酸性溶液中,不能大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

19、有下列三个化学反应:

①2H2S+SO2=3S+2H2O

②S+2H2SO4（浓）

3SO2+2H2O

③3S+6KOH（浓）

2K2S+K2SO3+3H2O

据此,判断下列叙述中正确的是

A．反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质

B．反应②若改用稀H2SO4时则可放出H2

C．反应②和③说明了S具有两性元素的性质

D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

20、将30mL1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合,若不考虑溶液体积的变化（混合溶液的体积为70mL）,则所得混合溶液中Cl－物质的量浓度为

A．0.5mol/LB．0.71mol/LC．0.78mol/LD．1mol/L

二、选择题（每小题2分,共20分）,（每小题有1个或2个选项符合题意）

21、下列各组气体在通常情况下能大量共存,并都能用浓硫酸干燥的是

A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、O2

C．HBr、H2、Cl2D．HCl、CO2、Cl2

22、用1.0mol/L的KOH溶液1L,来吸收0.8molCO2,所得溶液中

物质的量浓度之比为

A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2

23、在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分别盛放在两支试管中,一支试管中加入稀HNO3,另一支试管中加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两支试管中都有白色沉淀出现。

由此得出的结论正确的是

A．氯化钡既有酸性又有碱性

B．两支试管里的白色沉淀都是BaSO3

C．SO2具有还原性和酸性

D．pH值增大时可使SO2水溶液中

的浓度增大

24、式量为M的某物质在20℃的溶解度为Sg,此时测得某饱和溶液的密度为

g/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

33ldlkkld中中中

25、在常温常压下,将aLSO2和bLH2S混合,反应后气体体积是反应前气体体积的1/4,则a与b之比为

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

26、Mg、Al、Fe三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸充分反应,若产生氢气的体积相同（气体体积在相同状况下测定）,那么关于三种金属的量,可能是下列中的

A．三种金属的质量相等,盐酸过量

B．三种金属都过量

C．三种金属的物质的量相等,盐酸过量

D．三种金属的物质的量之比,按Mg、Al、Fe的顺序为3∶2∶3。

盐酸过量

27、同温、同压下,等质量的SO2气和SO3气相比较,下列叙述正确的是

A．体积比为4∶5B．体积比为5∶4

C．密度比为5∶4D．密度比为4∶5

28、用等体积的0.1mol/LBaCl2溶液,可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。

则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶1B．1∶2∶3

C．3∶1∶1D．1∶3∶3

29、取20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液,跟25mL0.2mol/L的BaCl2溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

30、常温、常压下,用一个充满氯化氢气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内所得盐酸的物质的量浓度为

A．0.045mol/LB．0.45mol/L

C．0.023mol/LD．不能确定

三、填空题（共19分）

31、（2分）200mL2mol/L的盐酸与100mL5mol/L的盐酸混合后,所得盐酸的物质的量浓度（假定混合后所得盐酸的体积为300mL）是,若所得盐酸的密度为1.004g/cm3,则该盐酸中溶质的质量分数为。

32、（6分）在标准状况下,33g二氧化碳、0.5mol氢气和5.6L氮气。

其中物质的量最大的是,质量最小的是;物质所含分子数目最多的是,所含原子数目最少的是;物质所占体积最大的是,这三种气体的体积比为。

33、（2分）下列实验利用了浓硫酸的哪些性质？

请填写在空白处。

（1）往蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖炭化变黑:

。

（2）用浓硫酸干燥氯气:

。

（3）实验室用浓硫酸与NaCl固体反应来制取氯化氢气:

。

（4）浓硫酸与木炭共热,有气体产生。

34、（2分）工业上用接触法制硫酸的生产过程中,第一阶段是在（设备）中进行的,主要反应的化学方程式为,由于尾气中含有气体,它是污染大气的主要有害物质,所以在尾气排入大气之前,必须进行回收,净化处理。

35、（4分）写出铜片跟浓硫酸共热时发生反应的化学方程式,在该反应中是氧化剂,被氧化;若在反应中有3mol电子发生转移,则被还原的硫酸物质的量是。

36、（1分）VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则该溶液中

物质的量浓度为。

37、（2分）氯气和二氧化硫都有漂白性,若将这两种气体等体积混合,在潮湿的环境中它们的漂白性会（填增强、减弱或不变）。

其原因是（用化

学方程式表示）。

四、写离子方程式（共12分）

38、写出下列各反应的离子方程式,属于氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目,指明氧化剂。

（1）硫化亚铁与稀硫酸反应

（2）亚硫酸钠与盐酸反应

（3）二氧化锰与浓盐酸共热

（4）硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应

（5）氯化亚铁溶液中通入氯气

（6）氯气通入到氢氧化钠溶液中

五、实验题（共10分）

39、（2分）某酸B跟钠盐A反应,可产生无色有刺激性气味的气体C;C跟足量的烧碱溶液反应生成A;C在一定条件下可以被氧化成D,D溶于水可生成B。

试确定A、B、C、D的化学式分别为:

A,B,C,D。

40、（8分）浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方程式为。

为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳,某学生设计了下列装置进行实验,以证明确有二氧化碳生成:

试回答下列各问题:

（1）装置C中应盛放的试剂是。

（2）按气流从左到右的方向,这些装置的连接顺序（用各导管接口的序号填写）为:

气体发生装置导管口1接,然后接,接。

（3）装置B、C、D中各有什么现象:

B中、C中、D中。

（4）装置C的作用是,B中反应的化学方程式为。

六、计算题（共9分）

41、（3分）含FeS276%的硫铁矿,在煅烧时有2%的硫受到损失而混入炉渣。

若要制取500t98%的硫酸,需要这种硫铁矿的质量至少多少吨？

42、（6分）将8.8gFeS固体置于200mL2mol/L的盐酸中,用来制取硫化氢气体。

反应完全后,若溶液中硫化氢的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算:

（1）收集到硫化氢气体的体积（标准状况下）。

（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度？

（3）溶液中HCl的物质的量浓度？

附加题:

（8分）

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（X%）来表示漂白粉的优劣。

漂白粉与酸的反应为

现为了测定一瓶漂白粉的X%,进行了如下实验:

称取漂白粉样品2.00g,加水研磨后,转入250mL容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。

试由上述数据计算该漂白粉的X%。

答案

一、

1、C2、C3、B4、D5、B6、A

7、C8、A9、B10、B11、D12、B

13、C14、D15、B16、C17、C18、A

19、D20、D

二、

21、BD22、C23、CD24、B25、AC26、BD

27、BD28、D29、C30、A

三、31、3mol/L;10.9%

32、CO2;H2;CO2;N2;CO2;3∶2∶1。

33、

（1）脱水性。

（2）吸水性。

（3）难挥发性（或高沸点性）。

（4）氧化性。

34、沸腾炉;4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2;SO2。

35、Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2+2H2O;浓H2SO4;

;1.5mol。

36、

mol/L。

37、减弱;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

四、

38、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

Cl2既是氧化剂又是还原剂。

五、

39、Na2SO3;H2SO4;SO2;SO3。

40、C+2H2SO4（浓）

CO2+2SO2+2H2O

（1）品纸试液。

（2）1接5,6接3,4接2。

（3）变浑浊;无变化（或品红不褪色）;变为无色（或KMnO4溶液褪色）。

（4）确认产物气流中的SO2已被酸性KMnO4溶液全部氧化、吸收;

。

六、

41、解:

设需要硫铁矿的质量为X

有关反应的化学方程式为:

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

SO3+H2O=H2SO4

关系式:

FeS2——2H2SO4

120196

X·76%×（1－2%）500t×98%

X=402.8t

答:

至少需要这种硫铁矿402.8t。

42、解:

判断FeS与HCl反应时的过量物

n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

0.1mol0.2mol

现有HCl0.4mol,所以HCl过量,反应后剩余HCl0.4mol－0.2mol=0.2mol

应以FeS的量做为计算量

（1）FeS+2HCl=FeCl2+H2S

0.1mol0.1mol0.1mol

反应后生成0.1molFeCl2和0.1molH2S气。

溶液中溶有H2S0.1mol/L×0.2L=0.02mol

所以逸出H2S气0.1mol－0.02mol=0.08mol

收集到的H2S气体在标准状况下的体积为

0.08mol×22.4L/mol=1.792L

（2）反应后生成FeCl20.1mol,

可知反应后生成Fe2+为0.1mol

Fe2+物质的量的浓度为

（3）反应后剩余HCl0.2mol,故反应后剩余HCl的物质的量浓度为

答:

（1）收集到H2S的体积（S、P、T）为1.792L。

（2）Fe2+物质的量浓度为0.5mol/L。

（3）剩余HCl物质的量浓度为1mol/L。

附加题:

25.0mL漂白粉溶液与H2SO4反应放出的Cl2与KI反应生成的I2需Na2S2O3溶液20.0mL,则250mL漂白粉溶液与H2SO4反应放出的Cl2与KI反应生成的I2需Na2S2O3溶液200mL。

设2.00g漂白粉与H2SO4反应放出Cl2的质量为X

关系式:

Cl2～2KI～I2～2Na2S2O3

71g2mol

X0.2L×0.100mol/L

X=0.71g