初中化学反应文字表达式与现象汇总.docx
《初中化学反应文字表达式与现象汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学反应文字表达式与现象汇总.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学反应文字表达式与现象汇总
初中化学反应文字表达式与现象汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 照明弹镁2Mg+氧气O2→氧化镁2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁Fe+氧气O2→四氧化三铁Fe3O4
3.铜在空气中受热:
红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜
4.铝在空气中燃烧:
银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝
5.氢气中空气中燃烧:
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).
氢气+氧气→水
6.红磷在空气中燃烧:
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷
7.硫粉在空气中燃烧:
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫
8.碳在氧气充分时燃烧:
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9.碳在氧气不充分时燃烧:
产生能量少,污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因。
碳+氧气→一氧化碳
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳
11. 甲烷在空气中燃烧:
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷或天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12. 酒精在空气中燃烧:
清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水
所加试剂的质量
叶绿素
13.光合作用:
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用:
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二.几个分解反应:
15. 水在直流电的作用下分解:
初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气
16. 加热碱式碳酸铜:
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17. 加热氯酸钾:
生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气
18. 加热高锰酸钾,紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气:
高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19. 碳酸不稳定而分解:
石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20. 高温煅烧石灰石:
制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气:
MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞:
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢铵:
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三.几个氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:
黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水
22. 木炭还原氧化铜:
碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23. 焦炭还原氧化铁:
碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24. 焦炭还原四氧化三铁:
碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
25. 一氧化碳还原氧化铜:
一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳
26. 一氧化碳还原氧化铁:
红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:
一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气
29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同)铁+硫酸→硫酸铁+氢气
30. 镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气
31. 铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32. 锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气
33. 铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34. 镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气
35. 铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应:
银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37. 锌和硫酸铜溶液反应:
金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38. 铜和硝酸汞溶液反应:
金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
39. 氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40. 氧化铁和稀硫酸反应:
41. 氧化铜和稀盐酸反应:
黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42. 氧化铜和稀硫酸反应:
43. 氧化镁和稀硫酸反应:
44. 氧化钙和稀盐酸反应:
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
45.苛性钠暴露在空气中变质:
溶液质量渐大.
46.苛性钠吸收二氧化硫气体:
47.苛性钠吸收三氧化硫气体:
48.消石灰放在空气中变质:
澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小.
49.消石灰吸收二氧化硫:
(5)酸+碱--------盐+水
50.盐酸和烧碱起反应无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51.盐酸和氢氧化钾反应:
52.盐酸和氢氧化铜反应:
53.盐酸和氢氧化钙反应:
54.盐酸和氢氧化铁反应:
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
56.硫酸和烧碱反应
57.硫酸和氢氧化钾反应:
58.硫酸和氢氧化铜反应:
59.硫酸和氢氧化铁反应:
60.硝酸和烧碱反应:
(6)酸+盐--------新酸+新盐
61.大理石与稀盐酸反应:
CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少
62.碳酸钠与稀盐酸反应:
模拟泡沫灭火器里的反应
63.碳酸镁与稀盐酸反应:
64.盐酸和硝酸银溶液反应:
65.硫酸和碳酸钠反应
66.硫酸和氯化钡溶液反应:
67.硫酸和硝酸钡溶液反应:
(7)碱+盐--------新碱+新盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
产生蓝色沉淀
69.氢氧化钠与氯化铁:
产生红褐色沉淀
70.氢氧化钠与氯化镁:
产生白色沉淀
71.氢氧化钠与氯化铜:
72.氢氧化钠与氯化铵产生有刺激性气味的气体
73.氢氧化钙与碳酸钠:
用纯碱制取烧碱
74.氢氧化钡与硫酸铜:
产生淡蓝色沉淀
75.氢氧化钡与硫酸铁:
产生浅红褐色沉淀
(8)盐+盐-----两种新盐
76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
有白色沉淀
77.硫酸钠和氯化钡:
有白色沉淀
五.其它反应:
78.二氧化碳溶解于水:
紫色石蕊试液变红色
79.生石灰溶于水生成熟石灰,反应放热
80.氧化钠溶于水:
81.三氧化硫溶于水:
82.硫酸铜晶体受热:
蓝色晶体变白色
83.无水硫酸铜作干燥剂:
白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在
84.碳与二氧化碳反应:
85.生产水煤气的反应:
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热